7．消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法．Ⅰ．NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图1所示:①由图可知SCR技术中的氧化剂为NO.NO2．②用Fe做催化剂——青夏教育精英家教网——

7．消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法．
Ⅰ．NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图1所示：
①由图可知SCR技术中的氧化剂为NO、NO₂．
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，当$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$=1：1时，脱氮率最佳，已知每生成28g N₂ 放出的热量为QkJ，该反应的热化学方程式为2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）△H=-2QkJ/mol．
Ⅱ．工业上变“废”为宝，吸收工业中SO₂和NO，可获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图2（Ce为铈元素）：
①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为SO₂+OH^-=HSO₃^-．
②装置Ⅲ还可以使Ce⁴⁺再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1mol CH₄时，理论上可再生8mol Ce⁴⁺．
Ⅲ．用活性炭还原法可以处理氮氧化物．如发生反应：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ/mol．
在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间（min）浓度（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①T_l℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是通入一定量的NO或适当缩小容器的体积或增大压强或通入等物质的量的CO₂和N₂（答一种即可）．

6．中学化学常见有机物A（C₆H₆O）能合成紫外线吸收剂BAD和某药物中间体F，合成路线为：

已知：BAD的结构简式为：

F的结构简式为：

（1）C中含氧官能团的名称为羧基、羟基，W的结构简式为

．
（2）写出反应类型 A→B：加成反应，E→F：取代反应（或酯化反应）．
（3）下列关于E物质说法正确的是c （填字母序号）．
a．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰
b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C和E
c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和消去反应
d．1mol E与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH
（4）C通过发生聚合反应可生成多种高分子化合物，写出C在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式

．
（5）写出D和过量NaOH溶液反应的化学方程式

．
（6）W的同分异构体有多种，其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有9种，写出其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式

（其中一种）．
①不能发生水解反应
②跟饱和溴水反应时与Br₂的物质的量之比为1：2．

5．常温下，1L pH=3的H₂SO₄溶液与下列溶液混合，其说法正确的是（　　）

	A．	与等体积pH=11的氨水混合后所得溶液pH小于7
	B．	与pH=3的CH₃COOH溶液混合后所得溶液pH小于3
	C．	与等浓度的CH₃COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7
	D．	与10L Ba（OH）₂溶液恰好完全反应，则Ba（OH）₂溶液的pH一定等于10

4．下列各组物质之间不能通过一步就能实现a→b→c→d→a转化的是（　　）

	a	b	c	d
A	Cu	CuSO₄	Cu（OH）₂	Cu₂O
B	N₂	NO₂	HNO₃	NO
C	CH₃OH	HCHO	HCOOH	HCOOCH₃
D	Na	Na₂O₂	NaOH	NaCl

3．镁-次氯酸盐燃料电池，它具有比能量高、安全方便等优点．该电池的正极反应式为：ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+2OH^-，关于该电池的叙述正确的是（　　）

	A．	该电池中镁为负极，发生还原反应
	B．	电池工作时，OH^-向正极移动
	C．	该电池的总反应为：Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂↓+Cl^-
	D．	电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

2．如图所示信息判断，下列离子能够大量共存的一组是（　　）

	A．	a点对应的溶液中：Al³⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-
	B．	b点对应的溶液中：K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、AlO₂^-
	C．	c点对应的溶液中：Fe³⁺、Na⁺、I^-、SO₄^2-
	D．	d点对应的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Cl^-

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	棉、麻、羊毛、丝绸等天然衣着材料越来越受人们欢迎，它们的主要成分均为纤维素
	B．	晶体硅常用作太阳能电池板，它的工作原理符合电池原理
	C．	高炉炼铁、水泥工业、玻璃工业、海水制镁工业中都需要用到原料碳酸钙
	D．	雾霾中的PM2.5表面积大，分散在空气中形成胶体，吸附大量有毒有害物质，对人体造成严重危害

20．在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好反应，则a+b＞14（填“＞”、“＜”或“=”）；该温度下醋酸的电离常数为K=$\frac{1{0}^{-2b}}{1{0}^{a-14}-1{0}^{-b}}$（用含a、b的式子表示）

19．有_aA、_bB、_cC、_dD四种元素，原子序数均小于18，且有，d-c=c-b=b-a=5．已知A、B、C最外层电子数总和大于D最外层电子数．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D用所对应的元素符号表示）
（1）下表中实线表示元素周期表的部分边界，请先用实线不全元素周期表边界，然后把题中所述元素填入相应置．

（2）元素B的单质的结构式为N≡N，由B和D形成的化合物在工业上常用杀菌剂，写出该化合物溶于水发生反应的化学方程式NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO．
（3）C的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式可表示为Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
（4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与C的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．

18．在FeCl₃溶液中，c（Fe³⁺）与c（Cl^-）的关系是（　　）

c（Fe³⁺）=c（Cl^-）

3c（Fe³⁺）=c（Cl^-）

3c（Fe³⁺）＞c（Cl^-）

3c（Fe³⁺）＜c（Cl^-）

0 167344 167352 167358 167362 167368 167370 167374 167380 167382 167388 167394 167398 167400 167404 167410 167412 167418 167422 167424 167428 167430 167434 167436 167438 167439 167440 167442 167443 167444 167446 167448 167452 167454 167458 167460 167464 167470 167472 167478 167482 167484 167488 167494 167500 167502 167508 167512 167514 167520 167524 167530 167538 203614