Question

19．有_aA、_bB、_cC、_dD四种元素，原子序数均小于18，且有，d-c=c-b=b-a=5．已知A、B、C最外层电子数总和大于D最外层电子数．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D用所对应的元素符号表示）
（1）下表中实线表示元素周期表的部分边界，请先用实线不全元素周期表边界，然后把题中所述元素填入相应置．   
（2）元素B的单质的结构式为N≡N，由B和D形成的化合物在工业上常用杀菌剂，写出该化合物溶于水发生反应的化学方程式NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO．
（3）C的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式可表示为Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
（4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与C的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．

Answer 1

分析 _aA、_bB、_cC、_dD四种元素，原子序数均小于18，且有，d-c=c-b=b-a=5，说明四种元素原子序数依次相差5，A、B、C最外层电子数总和大于D最外层电子数，则a=2、b=7、c=12、d=17，所以A是He、B是N、C是Mg、D是Cl元素，
（1）主族元素原子核外电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等；
（2）B是N元素，氮气分子中N原子之间存在氮氮三键；B、D形成的化合物是NCl₃，NCl₃和水反应生成氨气和HClO；
（3）C的最高价氧化物对应的水化物是Mg（OH）₂、D的最高价氧化物对应的水化物是HClO₄，二者反应生成高氯酸镁和水；
（4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液是硝酸，稀硝酸和Mg反应时B被还原到最低价，则B元素的生成物是硝酸铵，同时镁生成硝酸镁．

解答 解：_aA、_bB、_cC、_dD四种元素，原子序数均小于18，且有，d-c=c-b=b-a=5，说明四种元素原子序数依次相差5，A、B、C最外层电子数总和大于D最外层电子数，则a=2、b=7、c=12、d=17，所以A是He、B是N、C是Mg、D是Cl元素，
（1）主族元素原子核外电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，He位于第一周期0族、N元素位于第二周期第VA族、Mg元素位于第三周期第IIA族、Cl元素位于第三周期第VIIA族，其在周期表中的位置分别为，
故答案为：；
（2）B是N元素，氮气分子中N原子之间存在氮氮三键，其结构式为N≡N；B、D形成的化合物是NCl₃，NCl₃和水反应生成氨气和HClO，反应方程式为NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO，
故答案为：N≡N；NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO；
（3）C的最高价氧化物对应的水化物是Mg（OH）₂、D的最高价氧化物对应的水化物是HClO₄，二者反应生成高氯酸镁和水，离子方程式为Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，故答案为：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液是硝酸，稀硝酸和Mg反应时B被还原到最低价，则B元素的生成物是硝酸铵，同时镁生成硝酸镁，化学方程式为4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O，故答案为：4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．

点评 本题考查元素位置结构性质相互关系及应用，侧重考查周期表结构、物质性质，涉及化学方程式、离子方程式的书写，熟练掌握元素化合物知识，题目难度不大．