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18．在FeCl3溶液中，c（Fe3+）与c（Cl-）的关系是（　　）
A．c（Fe3+）=c（Cl-）B．3c（Fe3+）=c（Cl-）C．3c（Fe3+）＞c（Cl-）D．3c（Fe3+）＜c（Cl-）

分析 FeCl3是强酸弱碱盐，如果铁离子不水解，离子浓度大于符合3c（Fe3+）=c（Cl-），但由于弱离子的水解，导致其浓度减小，由此分析解答．

解答 解：FeCl3是强酸弱碱盐，如果铁离子不水解，离子浓度大于符合3c（Fe3+）=c（Cl-），但由于弱离子的水解，导致其浓度减小，所以离子浓度大小关系为：3c（Fe3+）＜c（Cl-），故选D．

点评 本题考查离子浓度大小关系的比较，结合盐的性质和组成综合分析解答，比较容易．

练习册系列答案
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8．丙烯可用于合成应用广泛的DAP树脂单体．下列反应流程中的反应条件和少量副产物省略．

已知：RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R≥OH（R、R′、R″代表烃基）

（1）DAP树脂单体的分子式为C14H14O4．B中所含官能团的名称是碳碳双键、酯基，B→C的反应类型取代反应．
（2）E的相对分子质量为162，分子中有三种化学环境不同的氢．写出E的结构简式．
（3）请写出反应②的化学方程式．
（4）D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有3种．
A．能与NaOH溶液反应
B．苯环上只有两个相同的取代基，且苯环上的一氯代物有两种
（5）以丙烯为原料，其他无机试剂任选，写出制备硝化甘油的合理流程图，注明试剂和
条件．注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：
CH3CHO$?_{催化剂/△}^{O_{2}}$CH3COOH$?_{浓硫酸/△}^{乙醇}$CH3COOCH2CH3．
9．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）

物质  组别甲乙丙
ASO2Ba（OH）2NaHCO3
BNa2O2H2OCO2
CNa2SiO3NaOHHCl
DAlH2SO4NaOH
A．AB．BC．CD．D
6．硫及其化合物用途广泛，许多金属硫化物难溶于水
（1）用硫酸厂的炉渣可制备聚铁[Fe2（OH）2（SO4）]n，聚铁中Fe元素的化合价是+2
（2）工业制Na2S的热化学方程式为：Na2SO4（s）+4C（s）=Na2S（n）+4CO（g）△H=+569.0kj/mol，生成过程中要加入过量的碳，同时还要通入空气，目的有两个，其一是使Na2SO4得到充分的还原（或提高Na2S的产量），其二是空气能够与过量的C反应放热，维持反应进行
（3）常温下工业用Na2SO4溶液吸收SO2尾气，现有吸收过程中，吸收液的pH随n（SO32-）：n（HSO3-）的变化关系如表：
 n（SO32-）：n（HSO3-） 91.9 1：11：91 
 pH 8.27.2  6.2
根据上表判断NaHSO3溶液显酸性，理由是HSO3-?H++SO32-，显酸性是因其电离大于其水解
（4）已知室温下，H2SO3的电离常数为K1：1.54×10-2 K2：1.024×10-7，H2CO3的电离常数为：K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11，则下列微粒不能大量共存的是A（填答案选项的序号）
A．CO32-、HSO3- B．HCO3-、HSO3- C．SO32-、HSO3- D．SO32-、HCO3-
（5）已知：常温下，BaSO4的Ksp=1.1×10-22，向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中c（Ba2+）=2.2×10-20mol/L
（6）过二硫酸钾（K2S2O4）常用作氧化剂，K2S2O4溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为5S2O82-+2Mn2++8H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$10SO42-+2MnO4-+16H+．
13．玉米芯是用玉米棒破碎筛选而成，主要成分是聚戊糖，在酸性条件下水解为戊糖（A，分子式C5H10O4），如图是用戊糖为原料合成乙酰丙酸正丁酯E的工艺如下：

已知：戊糖A可以在酸性条件下脱水、成环生成糠醛B
（1）戊糖A分子中的官能团名称是羟基、醛基．CH3CO-为乙酰基，写出E的结构简式．
（2）指出反应类型：②加成（或还原）反应，④酯化（或取代）反应．
（3）糠醛可以与丙酮合成糠醛树脂．写出反应的化学方程式（不必注明反应条件）．
（4）写出满足下列条件C的同分异构体的结构简式或（任写一种）．
①1mol该同分异构体可与2mol氢气反应；②核磁共振氢谱只有2个吸收峰
（5）下列叙述正确的是abcd．
a．A能发生银镜反应
b．B的分子式为C5H4O2
c．1molC完全燃烧消耗5.5mol O2
d．D能与氢气发生加成反应
e．B中π键数目为2．
3．镁-次氯酸盐燃料电池，它具有比能量高、安全方便等优点．该电池的正极反应式为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，关于该电池的叙述正确的是（　　）
A．该电池中镁为负极，发生还原反应
B．电池工作时，OH-向正极移动
C．该电池的总反应为：Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl-
D．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小
10．常温下，足量的铝，分别与下列酸反应时，放出H2最多的是（　　）
A．600mL 18.4mol/L H2SO4B．100mL 1mol/L HCl
C．200mL 80% HNO3D．600mL 0.1mol/L HNO3
7．含有下列各组离子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是（　　）
A．H+、Cu2+、Fe3+、SO42-B．Na+、Ba2+、Al3+、Cl-
C．K+、Ag+、NH4+、NO3-D．Na+、K+、Br-、OH-
14．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法正确的是（　　）
A．N2既是氧化剂，又是还原剂
B．NaNO2是氧化剂
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol

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