7．下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是( )A．明矾溶液具有强氧化性.可用作净水剂B．二氧化硅不与任何酸反应.可用石英制造耐酸容器C．铜的金属活动性比铁弱.可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D——青夏教育精英家教网——

7．下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是（　　）

	A．	明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂
	B．	二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
	C．	铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
	D．	常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸

6．某无机化合物A的相对分子质量为184，在一定条件下，SCl₂与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C．请回答下列问题：
（1）A的化学式为S₄N₄，C的电子式为

．
（2）写出SCl₂与氨反应的化学方程式：6SCl₂+16NH₃$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$S₄N₄+2S+12NH₄Cl．
（3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下可能（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是NaNO₂中N元素化合价为+3价，NH₄Cl中N元素化合价为-3价，发生氧化还原反应生成N₂．
（4）请设计检验物质X的实验方案：取少量X固体加水溶解，分成两份；其中一份加入浓NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH₄⁺；向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl^-．

5．次磷酸（H₃PO₂）是一种一元中强酸，具有较强的还原性．试回答下列问题：
（1）P的原子结构示意图为

；
（2）NaH₂PO₂为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（H₂PO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）H₃PO₂可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该反应的氧化产物的化学式为H₃PO₄．

4．某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na⁺、Ag⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Al³⁺、CO₃^2-、AlO₂^-、S₂O₃^2-、SO₄^2-．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

下列说法不正确的是（　　）

	A．	淡黄色沉淀甲不可能为AgBr
	B．	由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑
	C．	气体甲可能是混合气体
	D．	综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na⁺、AlO₂^-、S₂O₃^2-

3．常温下，H₃PO₄与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示[已知Ca₃（PO₄）₂难溶于水]．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	H₃PO₄的Ka₃=10^-12.2，HPO₄^2-的水解平衡常数为10^-6.8
	B．	Na₂HPO₄ 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl₂ 溶液，溶液则显酸性
	C．	为获得尽可能纯的NaH₂PO₄，pH应控制在4～5.5左右
	D．	pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（HPO₄^2-）＞c（PO₄^3-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

2．下列说法不正确的是（　　）

	A．	容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
	B．	在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果
	C．	金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火
	D．	在4mL0.1mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液中滴加数滴1mol•L^-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色

1．有机高分子化合物G的合成路线如下：

已知：
①A既能与NaHCO₃溶液反应，又能与FeCl₃溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰．
②2RCHCHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-CHCH=

请回答：
（1）B的名称为丙醇（或1-丙醇），G中含有的官能团名称为酯基、（酚）羟基．
（2）B→C、D→E的反应类型分别为氧化反应、加成反应（还原反应）．
（3）A+E→F的化学方程式为

．
（4）D发生银镜反应的化学方程式为

．
（5）符合下列条件的E的同分异构体有24种（不考虑立体异构），写出其中一种的结
构简式

（其中任一种）．
①含有

结构②苯环上有2个取代基．

20．某化学小组用如图所列装置（固定装置略）验证CO能还原CuO，并探究其还原产物的组成．

请回答：
（1）按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为：i→cd→gh或hg→ab→jk或kj→fe尾气处理（填仪器接口的字母编号）．
（2）说明CO能还原CuO的实验现象为F处硬质玻璃管中的黑色固体变为红色，C处澄清石灰水变浑浊．
（3）该实验处理尾气的方法为点燃烧掉或用气囊收集．
（4）若去掉B装置，可能产生的影响为NaHCO₃分解产生的水蒸气高温能与碳粉反应生成H₂，对实验产生干扰．
（5）将各装置按正确的顺序连接后进行实验．当反应结束后，F处硬质玻璃管中的固体全部变为红色．
[查阅资料]Cu和Cu₂O均为红色；Cu₂O在酸性溶液中能生成Cu和Cu²⁺．
[提出猜想]红色固体的成分可能为：①Cu；②Cu₂O；③Cu和Cu₂O．
[实验验证]该小组为验证上述猜想，分别取少量红色固体放人试管中，进行如下实验．

实验编号	操作	现象
a	加入足量稀硝酸、振荡	试管内红色固体完全溶解，溶液变为蓝色，并有无色气体产生
b	加入足量稀硫酸、振荡	试管内有红色固体，溶液为无色

[实验评价]根据上述实验，不能确定红色固体成分的实验是a（填实验编号），理由为3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、3Cu₂O+14HNO₃（稀）=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O．（用化学方程式表示）．
[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体的成分为Cu（填化学式）．

19．某稀溶液中含有4mol KNO₃和2.5molH₂SO₄，向其中加入1.5mol Fe，充分反应（已知NO₃^-被还原为NO）．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应后生成NO的体积为28 L		B．	所得溶液中的溶质只有FeSO₄
	C．	所得溶液中c（NO₃^-）=2.75 mol．L^-1		D．	所得溶液中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺ ）=1：1

18．下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是（　　）

序号	相关实验	试剂	现象和结论
①	鉴别K₂CO₃和Na₂SO₃	稀硫酸、澄清的石灰水	产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的是K₂CO₃
②	鉴别NO₂和Br₂蒸气	湿润的淀粉KI试纸	试纸变蓝色的是Br₂蒸气
③	鉴别葡萄糖和蔗糖	银氨溶液	有银镜产生的是葡萄糖
④	鉴别AlCl₃和MgCl₂溶液	氨水	先产生白色沉淀，然后沉淀消失的是AlCl₃溶液

0 167340 167348 167354 167358 167364 167366 167370 167376 167378 167384 167390 167394 167396 167400 167406 167408 167414 167418 167420 167424 167426 167430 167432 167434 167435 167436 167438 167439 167440 167442 167444 167448 167450 167454 167456 167460 167466 167468 167474 167478 167480 167484 167490 167496 167498 167504 167508 167510 167516 167520 167526 167534 203614