题目内容

2．下列说法不正确的是（　　）
A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果
C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火
D．在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色

分析 A．根据标有使用温度的仪器有：滴定管、容量瓶、量筒、烧杯等；根据标有“0”刻度的仪器有：滴定管、托盘天平、温度计等；根据滴定管的使用事项等方面进行解答；
B．不能使用普通玻璃棒进行搅拌，容易导致热量散失，影响测定结果，应该使用环形玻璃棒；
C．灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物；
D．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+．

解答 解：A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有刻度，使用时避免热胀冷缩，所以标有使用温度，量筒“0”刻度就是底座、容量瓶只有最大容量的一个刻度，所以两者都无“0”刻度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗因还需加水定容，故A正确；
B．中和热的测定中，为了减少热量散失，应该使用环形玻璃棒搅拌，不能使用普通玻璃棒，故B错误；
C．泡沫灭火器灭火时喷出的泡沫中含有水分，容易在电器短路灭火时导致触电及损坏电器，所以不可用泡沫灭火器灭火，故C正确；
D．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+，滴加数滴1mol/LNaOH溶液，平衡正向移动，则溶液颜色从橙色变成黄色，故D正确．
故选B．

点评 本题考查常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见化学仪器的使用方法和注意事项．

练习册系列答案
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12．由两种短周期元素组成的化合物XY3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系正确的是（　　）
①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8．
A．1个B．2个C．3个D．4个
13．如表为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（　　）
 QR 
T W
A．气态氢化物稳定性：R＞Q
B．元素T的离子结构示意图为
C．与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键
D．W可形成多种含氧酸
10．现有8种元素的性质、数据如表所列，它们属于第二或第三周期．
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
回答下列问题：
（1）③的元素符号是Li，⑧的最高价氧化物对应水化物是Al（OH）3．
①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期ⅥA族．
（2）碱性最强的化合物的电子式是：；属离子化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）NH3＞PH3．
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
17．液氨是一种良好的储氢物质．

已知：①2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
②液氨中2NH3（l）?NH2-+NH4+
（1）氨气自发分解的反应条件是高温（填“低温”或“高温”）．
（2）图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率．反应的活化能最大的是Fe（填催化剂的化学式）．
（3）其他条件相同，反应①在不同催化剂作用下反应相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图2所示．
①a点所代表的状态是（填“是”或“不是”）平衡状态．
②c点氨气的转化率高于b点，原因是b、c点均未达到平衡，c点温度较高，反应速率较快，故氨气的转化率较高．
③请在图2中再添加一条Ni催化分解氨气过程的总趋势曲线．
④假设Ru催化下，温度为750℃时，氨气的初始浓度为c0，平衡转化率为40%，则该温度下此反应的平衡常数K=0.12 c02．
（4）用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2．阴极的电极反应式是2NH3+2e-=H2↑+2NH2-．
7．下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是（　　）
A．明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂
B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
D．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸
14．反应“M”是有机合成中常见的增长C链的方法：

（1）有关化合物Ⅰ的说法正确的是C
A．不能与酸性高锰酸钾反应      
B.1mol化合物Ⅰ最多能与4molH2加成
C．可与NaOH溶液反应           
D．属于芳香烃
（2）化合物Ⅱ的分子式为C10H11O2Cl，1mol化合物Ⅱ与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH．
（3）化合物Ⅲ可能与乙酸制备化合物Ⅱ，化合物Ⅳ为Ⅲ的同分异构体，Ⅳ遇FeCl3溶液显紫色，且能与NaOH醇溶液发生消去反应，请写出一种Ⅳ的结构简式或．
（4）利用类似反应“M”的方法，以甲苯为原料，制备，请写出其涉及的反应（著注明反应的条件）、．
11．高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体．下列叙述正确的是（　　）
A．放电时，石墨电极a为正极
B．放电时，Na+从石墨b向石墨a方向迁移
C．充电时，b极反应为Na2Sx-2e-=xS+2Na+
D．可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液
12．以CH3CH2Br为主要原料制备HOCH2-CH2OH（乙二醇），其他试剂自选，写出合成中涉及的化学方程式．

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