下列实验所用试剂.现象和结论均正确的是( )序号相关实验试剂现象和结论①鉴别K2CO3和Na2SO3稀硫酸.澄清的石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的是K2CO3②鉴别NO2和Br2蒸气湿润的淀粉KI试纸试纸变蓝色的是Br2蒸气③鉴别葡萄糖和蔗糖银氨溶液有银镜产生的是葡萄糖④鉴别AlCl3和MgCl2溶液氨水先产生白色沉淀.然后沉淀消失的是AlCl3溶液A．①③B．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是（　　）

序号	相关实验	试剂	现象和结论
①	鉴别K₂CO₃和Na₂SO₃	稀硫酸、澄清的石灰水	产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的是K₂CO₃
②	鉴别NO₂和Br₂蒸气	湿润的淀粉KI试纸	试纸变蓝色的是Br₂蒸气
③	鉴别葡萄糖和蔗糖	银氨溶液	有银镜产生的是葡萄糖
④	鉴别AlCl₃和MgCl₂溶液	氨水	先产生白色沉淀，然后沉淀消失的是AlCl₃溶液

A．

①③

B．

①②

C．

②④

D．

②③

分析 ①二者均与硫酸反应生成气体，且生成气体均使石灰水变浑浊，但二氧化碳无色无味，二氧化硫具有刺激性气味；
②二者均氧化KI生成碘单质；
③葡萄糖含-CHO，可发生银镜反应；
④二者与氨水反应均生成白色沉淀．

解答解：①二者均与硫酸反应生成气体，且生成气体均使石灰水变浑浊，但二氧化碳无色无味，二氧化硫具有刺激性气味，则产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的是K₂CO₃，现象不同，可鉴别，故正确；
②二者均氧化KI生成碘单质，湿润的淀粉KI试纸均变蓝，现象相同，不能鉴别，故错误；
③葡萄糖含-CHO，可发生银镜反应，而蔗糖不能，则与银氨溶液反应有银镜产生的是葡萄糖，现象不同，可鉴别，故正确；
④二者与氨水反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；
故选A．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及反应现象为解答的关键，侧重物质鉴别及元素化合物知识综合应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	只有第2列元素的原子最外层有2个电子
	B．	第3列元素种类最多
	C．	第15列元素的最高价氧化物为R₂O₅
	D．	第17列元素的第一种元素无含氧酸

9．加入硝酸可改变烟气中NO和NO₂的比，反应为：NO+2HNO₃→3NO₂+H₂O
当烟气中n（NO）：n（NO₂）=2：3时，吸收率最高．
lm³烟气含2000mgNO_x，其中n（NO）：n（NO₂）=9：1．
计算：
（1）为了达到最高吸收率，1m³烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）．
（2）1m³烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO₂的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速．计算结果保留1位小数）．

6．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	构成分子晶体的微粒中一定含有共价键
	B．	在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔沸点越高
	C．	某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大
	D．	分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸点一般较低

13．

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是（　　）

	A．	甲一定是金属元素
	B．	气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊
	C．	乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应
	D．	庚的最高价氧化物水化物酸性最强

3．常温下，H₃PO₄与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示[已知Ca₃（PO₄）₂难溶于水]．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	H₃PO₄的Ka₃=10^-12.2，HPO₄^2-的水解平衡常数为10^-6.8
	B．	Na₂HPO₄ 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl₂ 溶液，溶液则显酸性
	C．	为获得尽可能纯的NaH₂PO₄，pH应控制在4～5.5左右
	D．	pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（HPO₄^2-）＞c（PO₄^3-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

10．

一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C₆H₁₀O₅表示．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	b电极为该电池的负极
	B．	b电极附近溶液的pH减小
	C．	a电极反应式：C₆H₁₀O₅-24e^-+7H₂O═6CO₂↑+24H⁺
	D．	中间室：Na⁺移向左室，Cl^-移向右室

7．富氧底吹熔池炼铜新工艺是比较成熟和完善的先进工艺，该工艺中铜的回收率达到7.98%，金、银等黄金属的回收率都超过97%，其反应炉工业流程如图所示．

（1）该新工艺的优点之一是混合矿料不需干燥、磨细，烟气进入余热锅炉后，在气一液一固三相高温“乳化液”中，炉料很快熔化并迅速反应，经静电除尘后进入酸厂回收利用，该工艺体现绿色化学的学科思想
（2）该新工艺的优点之二是首次投科需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不再需要投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是放热反应
（3）此法主要用于冶炼黄铜矿（主要成分：CuFeS₂）经过反应炉充分煅烧后，最终化合态的铜生成固相Cu和气相SO₂，请写出冶炼黄铜矿过程中三个重要反应的化学方程式：
①2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂②2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂③2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑
（4）从放铜琉口放出的铜硫中还含有铁和硫，用吹练法出去铁和硫是火法冶炼组铜的最后一道工序，吹练过程分为两个阶段，第一阶段是使铁氧化造渣，主要反应为：①2FeS+3O₂+SiO₂=2FeO•SiO₂+2SO₂；第二阶段是时前面工艺余下的CuS氧化成组铜，主要反应为：②Cu₂S+O₂=2Cu+SO₂，下列关于反应①、②的分析错误的是BC（填答案选项的序号）
A．反应②的氧化剂只有O₂
B．硫元素在反应①和②中均被氧化
C．反应①和②中都有共价键的破坏和新共价键的形成
（5）如图渣包中的炉渣含有FeO₃、FeO、SiO₂等，从以下提供的试剂中选用合适的试剂，设计实验检验炉渣中的FeO提供的试剂：KMnO₂溶液、KSCN溶液、稀硫酸、稀盐酸
所选试剂是：稀硫酸KMnO₄溶液实验现象是：稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO₄溶液褪色
（6）“氧气底吹熔炼”工艺在造硫熔炼过程中，可以做到不需要配煤燃料，以黄铜矿（纯度为0.90，反应转化率为98%）为铜，处理1吨黄铜矿可减排CO₂200kg，若年产20万吨铜，则每年可减排CO₂5.34×10⁴万吨（结果保留小数点后2位小数）

8．

25℃时在10mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO₃的物质的量浓度为0.1mol/L
	B．	HCl溶液滴加一半时，溶液pH＞7
	C．	0.1mol/LNa₂CO₃溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
	D．	在M点：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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