16．下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是（ ）
| 选项 | 粒子组 | 评价及离子方程式 |
| A | K+、Al3+、SO42-、NO3- | 能大量共存于同一溶液中 |
| B | H+、CH3CHO、SO42-、MnO4- | 能大量共存于同一溶液中 |
| C | NH4+、Fe3+、SCN-、Cl- | 不能大量共存，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓ |
| D | Na+、K+、HCO3-、OH- | 不能大量共存，HCO3-+OH-=H2O+CO2↑ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．国内科研机构对城市雾霾天气进行了研究，一种新的污染物过氧乙酰硝酸酯（PAN）被检出引起了人们的注意，研究表明对眼睛具有强烈刺激作用的过氧乙酰硝酸酯产生原理可用以下方程式表示为C2H6+NO2+O2→
（未配平），下列有关说法正确的是（ ）
（未配平），下列有关说法正确的是（ ）| A． | C2H6分子中只存在极性键 | |
| B． | PAN中氧元素化合价均为-2 | |
| C． | 每消耗11.2L O2转移电子的物质的量为2 mol | |
| D． | PAN可水解成硝酸和有机酸，是导致酸雨的原因之一 |
14．
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解
（1）卤族元素位于周期表的p区，溴的价电子排布式为4s24p5
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在，使分子缔合的作用力是氢键
（3）根据表中提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I
（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6 （
）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸，请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知ClO2为角型结构，中心氯原子周围有四对价层电子，ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3
（6）图一为碘晶体晶胞结构，有关说法中正确的是AD（填答案选项的序号）
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．硫晶体为无线延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中微粒间存在非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶胞如图二所示，晶体的密度为pg/cm3，NA为阿伏伽德罗常数，相邻最近的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解（1）卤族元素位于周期表的p区，溴的价电子排布式为4s24p5
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在，使分子缔合的作用力是氢键
（3）根据表中提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I
| 氯 | 氧 | 溴 | 碘 | 镀 | |
| 第一电离能（kj/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸，请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）（5）已知ClO2为角型结构，中心氯原子周围有四对价层电子，ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3
（6）图一为碘晶体晶胞结构，有关说法中正确的是AD（填答案选项的序号）
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．硫晶体为无线延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中微粒间存在非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶胞如图二所示，晶体的密度为pg/cm3，NA为阿伏伽德罗常数，相邻最近的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．
13．已知温度T时KW=1.0×10-12，0.1mol/L Na2A溶液pH=6，则下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 该温度下，0.005mol/L H2A溶液中水电离出的c（H+）=10-12mol/L | |
| B． | H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A?H++HA-，HA-?A2-+H+ | |
| C． | （NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：（NH4+）＞（A2-）＞（H+）＞（OH-） | |
| D． | 等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6gFe反应，H2A产生的H2多 |
12．三氯化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气发生氧化还原反应，产物有HF、NO和HNO3，下列说法中，错误的是（ ）
| A． | 在潮湿天气，NF3泄漏常常容易察觉 | |
| B． | 一旦NF3泄露，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 | |
| C． | 上述反应中，被还原与被氧化的元素的物质的量之比为2：1 | |
| D． | 若生成22.4L（标准状况）NO气体，反应转移的电子数目为2mol |
11．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液中：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O | |
| B． | SO2通入NaCO溶液中：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O | |
| C． | （NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓ | |
| D． | 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取I2：H2O2+2I-=I2+2OH- |
10．下列应用涉及氧化还原反应的是（ ）
| A． | 用食醋清洗烧水壶的水垢 | |
| B． | 用铝盐、铁盐作净水剂 | |
| C． | 用硫磺粉处理散落在地上的汞 | |
| D． | 用丁达尔现象区分食盐水和淀粉溶液 |
9．已知：某温度时，KW=1.0×10-12．在该温度下，测得0.1mol•L-1Na2A溶液pH=6，则下列说法正确的是（ ）
| A． | H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-?H++A2- | |
| B． | 常温下，NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（A2-） | |
| C． | 相同条件下，体积相等、pH相等的盐酸与H2A溶液中和NaOH的量相等 | |
| D． | 0.0l mol•L-l的NaHA溶液pH＞2 |
8．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如下图，下列推论合理的是（ ）
| X | Y |
| W | Z |
| A． | 若X、Y、Z、W中只有一种为金属元素，则W一定为铝元素 | |
| B． | 若W的核电荷数是Y的两倍，则W的氧化物可作半导体材料 | |
| C． | 若Z的核电荷数是Y的两倍，则X的氢化物水溶液显酸性 | |
| D． | 若Y、W的简单阴离子都能破坏水的电离，则Z的简单阴离子也一定能破坏水的电离 |
7．分子式为C5H12O其中含有2个甲基的醇与分子式为C5H10O2的酸发生酯化反应得到的有机物可能的结构有（不包括立体异构）（ ）
0 167311 167319 167325 167329 167335 167337 167341 167347 167349 167355 167361 167365 167367 167371 167377 167379 167385 167389 167391 167395 167397 167401 167403 167405 167406 167407 167409 167410 167411 167413 167415 167419 167421 167425 167427 167431 167437 167439 167445 167449 167451 167455 167461 167467 167469 167475 167479 167481 167487 167491 167497 167505 203614
| A． | 24种 | B． | 16种 | C． | 12种 | D． | 8种 |