Question

9．已知：某温度时，K_W=1.0×10^-12．在该温度下，测得0.1mol•L^-1Na₂A溶液pH=6，则下列说法正确的是（　　）

• A． H₂A在水溶液中的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-
• B． 常温下，NH₄HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na⁺）=2c（A^2-）
• C． 相同条件下，体积相等、pH相等的盐酸与H₂A溶液中和NaOH的量相等
• D． 0.0l mol•L^-l的NaHA溶液pH＞2

Answer 1

分析 某温度时，K_W=1.0×10^-12，则该温度下水中c（H⁺）=$\sqrt{Kw}$=1.0×10^-6mol/L，pH=6，在该温度下，测得0.1mol•L^-1Na₂A溶液pH=6，溶液呈中性，说明Na₂A是强酸强碱盐，则H₂A是强酸，据此分析解答．

解答 解：A、K_W=1.0×10^-12，则该温度下水中c（H⁺）=$\sqrt{Kw}$=1.0×10^-6mol/L，pH=6，溶液为中性，可知H₂A是强酸，其电离方程式为H₂A=2H⁺+A^2-，故A错误；
B、NH₄HA为强酸酸式盐，氢离子的存在导致溶液呈酸性，加入NaOH使溶液显中性，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，据电荷守恒可知c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（A^2-），故B错误；
C、H₂A和盐酸都是强酸，其氢离子已经完全电离出来，所以体积相等、pH相等的盐酸与H₂A溶液中和NaOH的量相等，故C正确；
D、0.0lmol•L^-l的NaHA溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，所以pH=2，故D错误；
故选C．

点评 本题考查弱电解质电离，正确判断酸的强弱是解本题关键，再结合物质之间的反应分析解答，同时考查学生灵活运用知识解答问题能力，题目难度中等．