15．下列叙述不正确的是（　　）
A．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
B．氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
C．臭氧与氧气结构不同，二者之间的转化是氧化还原反应
D．Cl-、I-、S2-等只有还原性，但也有不少阴离子有较强的氧化性
14．将一定量的金属锌与100毫升18.3摩尔/升的浓硫酸充分反应，使锌完全溶解，生成的气体在标准状况下占有的体积为22.4升，将反应后所得的溶液稀释至1升，测得该溶液的氢离子浓度为1摩尔/升，则所生成的气体中SO2与H2的体积比是33：67．
13．化合物A是一种烷烃，化合物D有3个甲基．
（1）A的分子式为C6H14，1molA完全燃烧消耗O29.5mol．
（2）D的结构简式为（CH3）3CCH2CH2OH，反应Ⅰ、Ⅱ的反应类型为消去反应．
（3）反应Ⅱ的化学方程式为（CH3）3CCHClCH3+KOH$→_{△}^{醇}$（CH3）3CCH=CH2+KCl+H2O
（4）E的同分异构体中，能发生酯化反应的有17种（不包括E本身），其中含有4个甲基的同分异构体的结构简式为（CH3）2CHCOH（CH3）2．
12．常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应．下列说法不正确的是（　　）
A．醋酸的物质的量的浓度为0.1mol•L-1
B．醋酸溶液中由水电离出的：c（H+）=1.0×10-3 mol•L-1
C．反应后的溶液中：c（Na+）＞c（CH3OO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．反应后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3OOH）=0.05mol•L-1
11．2mol/LNaHS04和0.1mol/LBaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH为0．
10．A、B、C、D、E、F是元素周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大，其中A是宇宙中含量最丰富的元素，其原子核内可能无中子；B的基态原子中电子占据三个能级，且三个能级上的电子数均相同；D和E分别是地壳中含量最多的非金属元素和金属元素；F的最高正价与最低负价代数和为4；另有一种元素G，其一价阳离子的M层电子排布达到全充满．
试根据上述信息回答：
（1）G的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1
（2）B与F形成一种非极性分子的电子式为
（3）BD2所形成晶体的类型为分子晶体，其重要应用在于人工降雨 （列举一种）．
（4）C的气态氢化物为甲，最高价氧化物对应水化物为乙，二者反应的产物为丙．常温时，以下3种溶液：①pH=10甲溶液②pH=4乙溶液③pH=4丙溶液，则三种溶液中由水电离出的 c（H+）之比为1：1：106
（5）将10.8g的E与足量的Fe203在一定条件下引燃并充分反应，共产生118.62kJ的热量，该反应的热化学反应方程式为2Al（s）+Fe2O3 （s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol．
9．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是（　　）
A．提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化
B．抑制Fe2+ 的水解，用稀硝酸酸化
C．检验某卤代烃中是否含氯元素，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液检验．
D．确认溶液中含有SO42- 时，先用过量盐酸酸化，再加BaCl2溶液检验．
8．X、Y、Z、R为短周期元素，原子序数依次增大．X的一种单质是自然界中最硬的物质；Y的单质在空气中含量最高．Z 的氧化物是常见的两性氧化物；R 基态原子最外层成对电子的数目和未成对电子 的数目相等．
（1）R 位于元素周期表第三周期，第ⅣA族．
（2）X、R 元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是H2CO3． （填化学式）
（3）Y 元素所在周期中，电负性最大的元素是F．
（4）X 和 R 形成的物质是一种超硬材料，其晶胞结构如右图所示，晶胞中 X 原子的个数是4．
（5）X 的单质完全燃烧生成的产物分子中，σ 键与 π 键的数目之比是1：1．
（6）Y 和 Z 所形成的化合物 ZY 难溶于水，但易发生水解．ZY 在 NaOH 溶液中水解的离子方程式是AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑．
7．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质．这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物），以下结论不正确的是（　　）
A．常温下，甲、乙、丙三种单质均为气体
B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质
C．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应
D．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应
6．VmlAl2（SO4）3溶液中，含有铝元素a g，取$\frac{V}{4}$ml的该溶液稀释到4Vml，则稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）
A．$\frac{125a}{9V}$mol/LB．$\frac{125a}{18V}$mol/LC．$\frac{125a}{36V}$mol/LD．$\frac{125a}{54V}$mol/L
 0  167279  167287  167293  167297  167303  167305  167309  167315  167317  167323  167329  167333  167335  167339  167345  167347  167353  167357  167359  167363  167365  167369  167371  167373  167374  167375  167377  167378  167379  167381  167383  167387  167389  167393  167395  167399  167405  167407  167413  167417  167419  167423  167429  167435  167437  167443  167447  167449  167455  167459  167465  167473  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网