题目内容

9．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是（　　）
A．提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化
B．抑制Fe2+ 的水解，用稀硝酸酸化
C．检验某卤代烃中是否含氯元素，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液检验．
D．确认溶液中含有SO42- 时，先用过量盐酸酸化，再加BaCl2溶液检验．

分析 A．高锰酸钾能氧化氯离子；
B．硝酸具有强氧化性；
C．碱性条件下，将卤代烃水解，产生游离的卤素离子，只直接加硝酸不产生卤素离子；
D．盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子等干扰．

解答 解：A．高锰酸钾能氧化氯离子，则提高高锰酸钾的氧化能力，用硫酸酸化，故A错误；
B．硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子，则抑制Fe2+的水解，用盐酸或稀硫酸酸化，故B错误；
C．碱性条件下水解，再利用硝酸银检验氯离子，用硝酸酸化，如果生成白色不溶于硝酸的沉淀说明有氯离子的存在，故C错误；
D．盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子等干扰，则确认溶液中含有SO42-时，用盐酸酸化，再检验，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应和离子检验，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及盐类水解、离子性质为解答的关键，注意离子检验中应排除干扰，题目难度中等．

练习册系列答案
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19．新制氯水与久置氯水相比较，下列说法错误的是（　　）
A．颜色不同B．都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
C．都能使有色布条褪色D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
20．根据如表提供的信息，下列判断错误的是（　　）
 第一周期  
 第二周期  
 第三周期  
A．元素所在的周期数等于其原子的电子层数
B．原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同
C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D．金属元素的原子，其最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易得到电子，趋向达到相对稳定结构
17．SO2是重要的大气污染物，工业生产中产生的含SO2烟气必须脱硫后才能排放，脱去烟气中SO2的方法有多种，回答下列问题：
（1）“热解气还原法”：CO还原SO2生成S4和CO2，反应的化学方程式为8CO+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S4+8CO2
（2）“湿式吸收法”：利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫
①下列试剂中适合用作该法吸收剂的是c（填字母，下同）．
a．澄清石灰水  b．浓硫酸   c．Na2CO3溶液
②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL，0.2mol•L-1NaOH溶液通入标准状况下0.448LSO2气体，反应后测得溶液pH＜7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是ab
a．c（HSO3-）＞c（SO42-）＞c（H2SO3）
b．c（OH-）+c（SO32-）=c（H+）+c（H2SO3）
c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
③工业上常用Na2SO4溶液吸收烟气中的SO2，将烟气通入1.0mol•L-1的Na2SO4溶液，溶液pH不断减小（设这个过程中溶液体积不变），当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c（SO32-）=0.2mol•L-1，则溶液中c（HSO3-）=1.6mol/L
④“亚硫酸铵吸收法”用（NH4）2SO3溶液在吸收塔中封闭循环脱轨，发生的主要反应为（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，测得25℃时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图1所示．a点时n（HSO3-）：n（H2SO3）=1：1，b点时溶液pH=7，则n（NH4+）：n（HSO3-）=3：1
（3）“离子膜电解法”利用硫酸钠溶液吸收SO2，再用惰性电极电解，将阴极X溶液导出，经过滤分离硫磺后，可循环吸收利用，装置如图2所示，则阴极的电极反应式为SO2+4H++4e-═S+2H2O，阳极产生的气体的化学式为O2．
4．已知W、X、Y、Z四种元素位于元素周期表的前四周期．W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍还多1；Y单质在通常状况下是黄绿色气体；Z元素在地壳中的含量居金属的第二位；X元素的氧化物熔点很高，其单质的还原能力较强，工业上可用于冶炼Z单质等高熔点的金属．
根据上述条件回答下列问题：
（1）W元素在元素周期表中的位置为第二周期ⅤA族；Z元素基态原子的外围电子排布式是3d64s2．
（2）比较大小：
①酸性：W元素最高价含氧酸＜Y元素最高价含氧酸（填“＞”或“＜”，下同）．
②原子半径：X原子＞Y原子．
③第一电离能：W元素＞氧元素．
（3）写出Z单质在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
（4）已知在25℃，101kPa条件下，X元素的单质可与Z的红棕色氧化物反应，已知反应过程中每转移1mol电子放出$\frac{a}{3}$kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-2aKJ•mol-1．
14．将一定量的金属锌与100毫升18.3摩尔/升的浓硫酸充分反应，使锌完全溶解，生成的气体在标准状况下占有的体积为22.4升，将反应后所得的溶液稀释至1升，测得该溶液的氢离子浓度为1摩尔/升，则所生成的气体中SO2与H2的体积比是33：67．
1．在实验室可用如图所示装置制取蒸馏水．回答下列问题：

（1）写出下列仪器的名称．
b圆底烧瓶；d冷凝管；
（2）得到的蒸馏水在锥形瓶中．
（3）仔细观察d仪器，它起到冷凝作用；冷水进入d仪器的方向如图所示，如果改为从上端流入，下端流出行不行？不行（选填“行”或“不行”），其原因是为了提高冷凝效果．
18．下列给出14种元素的电负性：
元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi
电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8
请运用元素周期律知识完成下列各题．
（1）同一周期中，从左到右，元素的电负性逐渐增大；同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小．所以，元素的电负性随原子序数的递增呈周期性变化．
（2）短周期元素中，由电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的化学式为NaF，用电子式表示该化合物的形成过程：．
（3）表中符合“对角线规则”的元素有Li和Na、Be和Mg、B和Al，它们的性质分别有一定的相似性，其原因是处对角线上，写出Be（OH）2与强酸及强碱反应的离子方程式：Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O；．
（4）一般认为，两成键元素间电负性差值大于1.7时形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键．判断Mg3N2、SO2、AlCl3、CS2、MgO是离子化合物还是共价化合物．
离子化合物Mg3N2、MgO、共价化合物SO2、AlCl3、CS2．
19．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是（　　）
A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
B．严禁在写作业时将铅笔放入口中啃咬，否则会引起铅中毒
C．工业冶炼铝时电解Al2O3并加入冰晶石（Na3AlF6），是为了降低Al2O3的熔融温度
D．洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果

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