题目内容
15．下列叙述不正确的是（ ）| A． | 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 | |
| B． | 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移 | |
| C． | 臭氧与氧气结构不同，二者之间的转化是氧化还原反应 | |
| D． | Cl-、I-、S2-等只有还原性，但也有不少阴离子有较强的氧化性 |
分析 A．有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化；
B．氧化还原反应的特征是化合价的升降，本质是电子得失或偏移；
C．有化合价变化的反应是氧化还原反应；
D．处于最低价态的微粒化合价只能升高只具有还原性，但处于较高价的阴离子也会有较强的氧化性；
解答 解：A．有单质生成的分解反应一定有电子转移，所以一定是氧化还原反应，故A正确；
B．化学反应中，当有电子得失或偏移时，发生氧化还原反应，为氧化还原反应的实质，故B正确；
C．臭氧与氧气的转化化合价未变，不是氧化还原反应，故C错误；
D．处于最低价态的微粒化合价只能升高只具有还原性，但处于较高价的阴离子也会有较强的氧化性，例如ClO-，故D正确；
故选C；
点评 本题考查了氧化还原反应，明确氧化还原反应的本质和特征的区别，为易错点．
练习册系列答案
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5．6.4g铜与过量硝酸（8mol/L，50mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO和NO2，反应后溶液中含有H+ 0.05mol．（假定反应前后溶液体积不变），下列说法不正确的是（ ）
| A． | NO与NO2的物质的量之比为1：5 | |
| B． | 反应后溶液中所含NO3-的物质的量浓度为0.5 mol/L | |
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6．一包由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液X．在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．下列判断错误的是（ ）
| A． | 原白色粉末的组成有3组可能 | |
| B． | 原白色粉末中一定含有CaCO3 | |
| C． | 原白色粉末中一定不含有CuSO4 | |
| D． | 若向无色滤液X中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH |
3．下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1Na2SO3溶液中：c（OH-）=c（HSO3-）+c（H+）+c（H2SO3） | |
| B． | 1L0.1mol•L-1CuCl2溶液中：c（Cl-）=2c（Cu2+） | |
| C． | 物质的量浓度相等的Na2S和NaHS的混合溶液中：2c（Na+）=3c（S2-）+3c（HS-）+3c（H2S） | |
| D． | 室温时，向一定物质的量浓度的CH3COOH溶液中加入一定体积的氢氧化钠溶液，充分反应后溶液的pH=7，则反应后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-） |
20．化学反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑的离子方程式是（ ）
| A． | CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | B． | CO32-+H+═H2O+CO2↑ | ||
| C． | CO32-+2HCl═2Cl-+H2O+CO2↑ | D． | Na2CO3+2H+═2Na++H2O+CO2↑ |
4．下列变化中不需要破坏化学键的是（ ）
| A． | 氯化钠熔化 | B． | 干冰气化 | C． | 金刚石熔化 | D． | 氯化氢溶于水 |
5．NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA | |
| B． | 1mol氯化氢分子中含H+离子数为NA | |
| C． | 16 gCH4与18g NH4+ 所含质子数均为NA | |
| D． | 4.6 g钠与足量盐酸完全反应失去电子数为0.2NA |