题目内容

13．化合物A是一种烷烃，化合物D有3个甲基．
（1）A的分子式为C6H14，1molA完全燃烧消耗O29.5mol．
（2）D的结构简式为（CH3）3CCH2CH2OH，反应Ⅰ、Ⅱ的反应类型为消去反应．
（3）反应Ⅱ的化学方程式为（CH3）3CCHClCH3+KOH$→_{△}^{醇}$（CH3）3CCH=CH2+KCl+H2O
（4）E的同分异构体中，能发生酯化反应的有17种（不包括E本身），其中含有4个甲基的同分异构体的结构简式为（CH3）2CHCOH（CH3）2．

分析 根据题中各物质转化关系，A是一种烷烃，一氯取代后生成B或C，B或C为一氯代物，B或C在氢氧化钾的醇溶液中发生消去反应得（CH3）3CCH=CH2，则A为（CH3）3CCH2CH3，化合物D有3个甲基，B在在氢氧化钠溶液中发生水解得D，则D为（CH3）3CCH2CH2OH，所以B为（CH3）3CCH2CH2Cl，则C为（CH3）3CCHClCH3，所以E为（CH3）3CCHOHCH3，据此答题．

解答 解：根据题中各物质转化关系，A是一种烷烃，一氯取代后生成B或C，B或C为一氯代物，B或C在氢氧化钾的醇溶液中发生消去反应得（CH3）3CCH=CH2，则A为（CH3）3CCH2CH3，化合物D有3个甲基，B在在氢氧化钠溶液中发生水解得D，则D为（CH3）3CCH2CH2OH，所以B为（CH3）3CCH2CH2Cl，则C为（CH3）3CCHClCH3，所以E为（CH3）3CCHOHCH3，
（1）A为（CH3）3CCH2CH3，A的分子式为C6H14，1molA完全燃烧消耗O2的物质的量为$\frac{6×2+14×\frac{1}{2}}{2}$mol=9.5mol，故答案为：C6H14；9.5；
（2）根据上面的分析可知，D为（CH3）3CCH2CH2OH，反应Ⅰ、Ⅱ的反应类型为消去反应，故答案为：（CH3）3CCH2CH2OH；消去反应；
（3）反应Ⅱ的化学方程式为（CH3）3CCHClCH3+KOH$→_{△}^{醇}$（CH3）3CCH=CH2+KCl+H2O，故答案为：（CH3）3CCHClCH3+KOH$→_{△}^{醇}$（CH3）3CCH=CH2+KCl+H2O；
（4）E为（CH3）3CCHOHCH3，E的同分异构体中，能发生酯化反应，说明有羟基，符合条件的结构有CH3CH2CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH2CH2CHOHCH3、CH3CH2CH2CHOHCH2CH3、CH2OHCH2CH2CH（CH3）2、CH2OHCH2CH2CH（CH3）2、CH3CHOHCH2CH（CH3）2、CH3CH2CHOHCH（CH3）2、CH3CH2CH2COH（CH3）2、CH3CH2CH2CH（CH3）CH2OH、CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH2OH、CH3CH2CH2CH（CH3）CHOHCH3、CH3CH2CH2COH（CH3）CH2CH3、CH3CH2CH2CH（CH2OH）CH2CH3、（CH3）2CHCOH（CH3）2、（CH3）2CHCH（CH2OH）CH3、（CH3）3CCH2CH2OH、CH2OHC（CH3）2CH2CH3，共有17 种，其中含有4个甲基的同分异构体的结构简式为（CH3）2CHCOH（CH3）2，
故答案为：17；（CH3）2CHCOH（CH3）2．

点评 本题考查有机物的推断与有机物的性质，明确转化中的反应条件及物质的结构变化是解答本题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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3．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是（　　）
选项①中物质②中物质预测①中现象
A酚酞溶液浓氨水无色变红色
B湿润红布条饱和氯水红布条褪色
C淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化
D硝酸银溶液浓盐酸有白色沉淀
A．AB．BC．CD．D
4．有X、Y、Z三种金属，Y在常温下就能与氧气反应，X、Z在常温下几乎不与氧气反应；取大小相等的X、Z金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，Z表面出现红色物质，X表面几乎无明显变化．根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（　　）
A．Y＞Z＞XB．Z＞X＞YC．X＞Y＞ZD．Y＞X＞Z
1．元素周期表可以指导我们寻找和合成成新的物质，如金属和非金属分界线附近的元素可用于制造半导体材料，是科学研究的热点
（1）锗是一种重要的半导体材料，基态锗原子的价层电子排布图为4s24p2
（2）GaAs是人工合成的新型半导体材料，可将（CH3）2Ga和AsH3在700℃时反应得到，反应的化学方程式为（CH3）3Ga+AsH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$3CH4+GaAs，GaAs晶体结构与金刚石相似，晶体中Ga的杂化轨道类型为sp3，As与Ga之间存在的化学键有共价键
（3）元素As和Se中第一电离能较小的是硒（填元素名称）；As2Se2是一种非晶态半导体，也称玻璃半导体，下列说法正确的是B（填选项序号）
A．固态As2Se2具有良好的自范性
B．固态As2Se2表现为各向同性
C．As2Se3属于合金
（4）硼酸三异丙酯为半导体硼扩散源，可由硼酸与醇酯化反应得到，硼酸（H2BO3）为一元弱酸，其呈酸性的机理是：硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH-结合形成Y-离子，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），Y-的结构简式是或，硼酸具有层状结构，每层结构如图所示，每摩尔晶体中所含氢键的数目为3NA（设NA为阿伏伽德罗常数的值）
8．X、Y、Z、R为短周期元素，原子序数依次增大．X的一种单质是自然界中最硬的物质；Y的单质在空气中含量最高．Z 的氧化物是常见的两性氧化物；R 基态原子最外层成对电子的数目和未成对电子 的数目相等．
（1）R 位于元素周期表第三周期，第ⅣA族．
（2）X、R 元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是H2CO3． （填化学式）
（3）Y 元素所在周期中，电负性最大的元素是F．
（4）X 和 R 形成的物质是一种超硬材料，其晶胞结构如右图所示，晶胞中 X 原子的个数是4．
（5）X 的单质完全燃烧生成的产物分子中，σ 键与 π 键的数目之比是1：1．
（6）Y 和 Z 所形成的化合物 ZY 难溶于水，但易发生水解．ZY 在 NaOH 溶液中水解的离子方程式是AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑．
18．下列对0.5mol N2叙述正确的是（　　）
A．含0.5mol氮原子B．含1个氮分子
C．其质量是14gD．约含6.02×1023个氮分子
5．某学生的午餐是：米饭、酱牛肉、炒青菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤，从营养成分均衡的角度分析这份食谱是合理的，因为它含有了油脂、蛋白质、糖类、维生素、矿物质（无机盐）和水等营养物质．
2．某有机物含有C、H、O三种元素，其质谱如图所示．将4.3g该有机物在O2中充分燃烧，使生成物依次通过足量浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重8.8g，则：
（1）该有机物的摩尔质量为86g/mol．
（2）该有机物的分子式为C4H6O2．
（3）1mol该有机物与足量的金属钠反应产生1mol氢气，核磁共振氢谱有两个峰，且面积比为2：1，请写出其结构简式HOCH2C≡CCH2OH．
3．BP是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，如图为其晶体结构单元．它可由B的三溴化物和P的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成
（1）指出B的三溴化物中B的杂化方式为sp2；P的三溴化物分子的结构为三角锥型．
（2）写出合成BP的化学方程式为BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BP+6HBr．
（3）已知晶体中B与P原子的最近距离为anm，则该晶体的密度的表达式为$\frac{42×4}{{N}_{A}×（\frac{4}{\sqrt{3}}×a×1{0}^{-7}）^{3}}$g/cm3．

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