15．常温下 0.1 mol•L-1亚硫酸溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三者中所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示．下列表述正确的是（ ）
| A． | H2SO3?2H++SO32- K=10-5.2 | |
| B． | 在0.10 mol•L-1 H2SO3溶液中，存在：c2（H+）=c（H+）•c（HSO3-）+2c（H+）•c（SO32-）+Kw | |
| C． | 在pH=2.5该溶液中：c（H2SO3）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 向pH为8.5的上述体系中通入极少量Cl2的过程中，溶液中c（HSO3-）和c（SO32-）均减小 |
写出B的氢化物的结构式：
用电子式表示A、C两元素形成AC2的过程：
13．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是（ ）
| A． | X的能量一定高于M | |
| B． | Y的能量一定高于N | |
| C． | X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 | |
| D． | 因是放热反应，故不必加热反应就一定能发生 |
12．钒是第四周期第VB族元素，V2O5是无臭有毒微溶于水的两性化合物，是一种中等强度的氧化剂．合成V2O5的工业流程图如下：
（1）V2O5与氢氧化钠反应的离子方程式：V2O5+6OH-=2VO43-+3H2O．
（2）300℃反应器主要目的是把铁氧化为四氧化三铁．
（3）600-700℃反应器通入氧气的目的是把四氧化三铁氧化为氧化铁．
（4）加入铵盐后，通过过滤、洗涤和干燥得到纯净的“黄饼”（NH4）6V10O28•nH2O．洗涤“黄饼”选用合适的试剂是C．
A.1%的氨水 B.1%的铵盐 C.5%的酒精 D．蒸馏水
（5）①“黄饼”（NH4）6V10O28•nH2O含“结晶水”占质量的20.21%，则n为15．
②对上述“黄饼”133.6g进行热重分析：
写出温度为773K所发生的化学方程式：（NH4）6V10O28•15H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6NH3↑+5V2O5+18H2O．
（1）V2O5与氢氧化钠反应的离子方程式：V2O5+6OH-=2VO43-+3H2O．
（2）300℃反应器主要目的是把铁氧化为四氧化三铁．
（3）600-700℃反应器通入氧气的目的是把四氧化三铁氧化为氧化铁．
（4）加入铵盐后，通过过滤、洗涤和干燥得到纯净的“黄饼”（NH4）6V10O28•nH2O．洗涤“黄饼”选用合适的试剂是C．
A.1%的氨水 B.1%的铵盐 C.5%的酒精 D．蒸馏水
（5）①“黄饼”（NH4）6V10O28•nH2O含“结晶水”占质量的20.21%，则n为15．
②对上述“黄饼”133.6g进行热重分析：
| 温度K | 293 | 373 | 773 |
| 质量（g） | 133.6 | 106.6 | 91.0 |
，
（或
）．
9．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2molN2；的和0.6molH2的，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3 的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（ N2）=0.01mol/（L•min）．
（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有CD．
A．加了催化剂 B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
请完成下列问题：
①试比较K1、K2 的大小，K1＞K2 （填“＜”、“＞”或“=”）：
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC（填序号字母）
A．容器内 N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B．v（H2）正=3v（N2）逆
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化学平衡常数为2．当测得NH3、N2
和H2 物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v（N2）正＞v（N2）逆（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是C．
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益．
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2molN2；的和0.6molH2的，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3 的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（ N2）=0.01mol/（L•min）．
（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有CD．
A．加了催化剂 B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
| T/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
①试比较K1、K2 的大小，K1＞K2 （填“＜”、“＞”或“=”）：
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC（填序号字母）
A．容器内 N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B．v（H2）正=3v（N2）逆
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化学平衡常数为2．当测得NH3、N2
和H2 物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v（N2）正＞v（N2）逆（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是C．
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益．
8．一定温度下向2L恒溶密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，发生反应2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H，10min后反应达到平衡，测得n（Cl2）=2.5×10-2mol．下列说法错误的是（ ）
| A． | 0-10min的平均反应速率：n（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1 | |
| B． | 平衡时NO的转化率为75% | |
| C． | 其它条件保持不变，反应若在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率变大 | |
| D． | 升高温度，反应的平衡常数减小，则△H＞0 |
6．一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为1.0mol•L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0.60mol•L-1．下列有关判断正确的是（ ）
0 167265 167273 167279 167283 167289 167291 167295 167301 167303 167309 167315 167319 167321 167325 167331 167333 167339 167343 167345 167349 167351 167355 167357 167359 167360 167361 167363 167364 167365 167367 167369 167373 167375 167379 167381 167385 167391 167393 167399 167403 167405 167409 167415 167421 167423 167429 167433 167435 167441 167445 167451 167459 203614
| A． | 平衡向正反应方向移动 | B． | 物质B的转化率降低 | ||
| C． | x+y＜z | D． | 物质C的体积分数增大 |