Question

8．一定温度下向2L恒溶密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl₂，发生反应2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）△H，10min后反应达到平衡，测得n（Cl₂）=2.5×10^-2mol．下列说法错误的是（　　）

• A． 0-10min的平均反应速率：n（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1
• B． 平衡时NO的转化率为75%
• C． 其它条件保持不变，反应若在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率变大
• D． 升高温度，反应的平衡常数减小，则△H＞0

Answer 1

分析 一定温度下向2L恒溶密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl₂，10min后反应达到平衡，测得n（Cl₂）=2.5×10^-2mol，反应的氯气物质的量=0.1mol-0.025mol=0.075mol；
             2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）
起始量（mol）  0.2     0.1         0
变化量（mol） 0.15     0.075       0.15
平衡量（mol） 0.05     0.025       0.15
A、反应速率V=$\frac{△c}{△t}$计算得到；
B、转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；
C、恒压条件下进行时反应过程中为保持恒压，体积缩小，对恒容容器中相当于压强增大，过程中使平衡正向进行；
D、升高温度，反应的平衡常数减小，说明平衡逆向进行，升温平衡向吸热反应方向进行．

解答 解：一定温度下向2L恒溶密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl₂，10min后反应达到平衡，测得n（Cl₂）=2.5×10^-2mol，反应的氯气物质的量=0.1mol-0.025mol=0.075mol；
             2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）
起始量（mol）  0.2     0.1         0
变化量（mol） 0.15     0.075       0.15
平衡量（mol） 0.05     0.025       0.15
A、0-10min的平均反应速率：n（ClNO）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.15mol}{2L}}{10min}$=0.0075mol/L•min=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，故A正确；
B、平衡时NO的转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{0.15mol}{0.2mol}$×100%=75%，故B正确；
C、恒压条件下进行时反应过程中为保持恒压，体积缩小，对恒容容器中相当于压强增大，过程中使平衡正向进行，平衡时NO的转化率变大，故C正确；
D、升高温度，反应的平衡常数减小，说明平衡逆向进行，升温平衡向吸热反应方向进行，逆向是吸热反应，正反应为放热反应，△H＜0，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡的计算应用，主要是一些化学平衡的因素分析判断，平衡移动原理的理解应用是解题关键，题目难度中等．