题目内容

14．A、B、C、D、E五种短周期元素．原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；E的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）写出B元素的名称：氮
（2）E在周期表中的位置：第三周期第ⅥA族
（3）D的质子数比中子数少1，D的原子符号为2311Na
（4）写出甲的电子式写出B的氢化物的结构式：用电子式表示A、C两元素形成AC2的过程：
（5）写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素．原子序数依次增大，C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲，则C为O元素、D为Na元素，甲为过氧化钠；A原子的最外层上有4个电子，原子序数小于C，则A为C元素；B的原子序数介于A、C之间，所以B为N元素，E的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则E为S元素，据此答题．

解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素．原子序数依次增大，C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲，则C为O元素、D为Na元素，甲为过氧化钠；A原子的最外层上有4个电子，原子序数小于C，则A为C元素；B的原子序数介于A、C之间，所以B为N元素，E的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则E为S元素，
（1）根据上面的分析可知，B为N元素，B元素的名称氮，
故答案为：氮：
（2）E为S元素，E在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，
故答案为：第三周期第ⅥA族；  
（3）D为Na元素，D的质子数比中子数少1，则D的质量数为23，D的原子符号为2311Na，
故答案为：2311Na；
（4）甲为过氧化钠，甲的电子式为，B为N元素，B的氢化物为氨气，氨气的结构式为，A为C元素，C为O元素，A、C两元素形成的化合物为CO2，用电子式表示CO2形成的过程为：，
故答案为：；；；
（5）甲为过氧化钠，A为C元素，甲和A的最高价氧化物即二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，比较基础，注意对基础知识的积累掌握．

练习册系列答案
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19．如图是八种环状的烃类物质：
（1）互为同系物的有环己烷和环辛烷（填名称）．互为同分异构体的有苯和棱晶烷、环辛四烯和立方烷（填写名称，可以不填满，也可以再补充）．
（2）正四面体烷的二氯取代产物有1种；立方烷的二氯取代产物有3种；金刚烷的一氯取代产物有2种．
（3）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举一例）并用系统命名法命名1，4-二甲苯、1，3，5-三甲苯．
20．某对酸性溶液进行下列操作：①灼烧，火焰呈蓝色；②加BaCl2出现白色沉淀；③浓缩后加浓H2SO4和铜片共热产生红棕色气体，则此溶液中，可能存在的离子是（　　）
A．Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$B．K+、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
C．Na+、K+、SO${\;}_{3}^{2-}$D．Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$
2．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间变化如表：
时间/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．已知：K（300℃）＞K（350℃），则该反应正反应是放热反应．升高温度，正反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是BC．
A．v（NO2）=2v（O2）     
B．容器内压强保持不变
C．v逆（NO）=2v正（O2）  
D．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出NO2气体  B．适当升高温度  C．增大O2的浓度  D．选择高效催化剂．
9．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2molN2；的和0.6molH2的，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3 的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（ N2）=0.01mol/（L•min）．
（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有CD．
A．加了催化剂          B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度  D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
T/℃200 300 400 
 K K1K2 0.5
请完成下列问题：
①试比较K1、K2 的大小，K1＞K2 （填“＜”、“＞”或“=”）：
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC（填序号字母）
A．容器内 N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B．v（H2）正=3v（N2）逆
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化学平衡常数为2．当测得NH3、N2
和H2 物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v（N2）正＞v（N2）逆（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是C．
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益．
19．下列说法正确的是（　　）
A．分子式相同的不同物质一定是同分异构体
B．通式相同的不同物质一定属于同系物
C．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
D．分子式相同，元素的质量分数也相同的物质是同种物质
6．五种短周期元素X、Y、Z、M、W，原子序数依次增大．X、Z位于同周期，它们的基态原子中均有2个未成对电子，Z、W位于同主族，M是短周期元素第一电离能最小的元素．
（1）Y元素的基态原子的电子排布式是：1s22s22p3；
（2）X、Y、Z形成的最简单的氢化物的沸点是由高到低的顺序为H2O＞NH3＞CH4（填化学式）；
（3）Z的一种常见的氢化物，此化合物的既是重要的氧化剂，又是一种还原剂，它的电子式为；
（4）在实验室中，可用M2W2O8检验酸性溶液中的Mn 2+，若加入试剂后溶液呈紫色，证明存在Mn 2+，此反应的离子方程式为5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+；
（5）由Y、Z、W和氢四种元素组成的一种离子化合物A．已知
①1molA能与足量NaOH溶液反应生成标准状况下22.4L气体．
②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能使氯水褪色．则A是NH4HSO3（填化学式）．A与氯水反应的离子方程式为HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+3H+．
（6）X（s）+XO2（g）=2XO（g）反应的△H不易直接测得，但可通过测量相关物质燃烧的方法间接测得．若X（s）、XO（g）的燃烧热的数值分别为a和b，则上述反应的△H=（2b-a）kJ/mol．
3．25℃时，物质的量浓度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中，下列有关说法或粒子浓度关系正确的是（Ka表示CH3COOH的电离平衡常数）．
A．pH可能等于7
B．c（HCO3- ）=c（CH3COO-）
C．c（OH-）=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）Kw}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）Ka}$
D．c（HCO3- ）+c（H2CO3）+c（CO3 2-）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
4．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图．甲和X不可能是（　　）
A．甲为C，X为O2B．甲为Fe，X为Cl2
C．甲为SO2，X为NaOH溶液D．甲为Fe，X为稀硝酸溶液

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