20．下列分子中.各分子的空间构型和中心原子的杂化方式均正确的是( )A．NH3 平面三角形 sp3杂化B．CCl4 正四面体 sp3杂化C．H2O V形 sp2杂化D．CO32- 三角锥——青夏教育精英家教网——

20．下列分子中，各分子的空间构型和中心原子的杂化方式均正确的是（　　）

	A．	NH₃ 平面三角形 sp³杂化		B．	CCl₄ 正四面体 sp³杂化
	C．	H₂O V形 sp²杂化		D．	CO₃^2- 三角锥形 sp³杂化

19．能说明BF₃分子中的4个原子处于同一平面的理由是（　　）

	A．	3个B-F的键能相同		B．	3个B-F的键长相同
	C．	3个B-F的键角均为120°		D．	3个B-F的键均为σ键

18．与NO₃^-互为等电子体的是（　　）

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	若把H₂S写成H₃S，则违背了共价键的饱和性
	B．	H₃O⁺的存在说明共价键不应有饱和性
	C．	所有共价键都有方向性
	D．	两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小

16．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（　　）

	A．	x的原子半径大于y的原子半径		B．	x的电负性大于y的电负性
	C．	x的能层数等于y的能层数		D．	x的第一电离能小于y的第一电离能

15．下列分子的价电子模型（VSEPR模型）和分子的模型相同的是（　　）

14．下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述中，正确的是（　　）

	A．	同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大
	B．	同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大
	C．	同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大
	D．	同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大

13．4p轨道填充一半电子的元素，其原子序数是（　　）

12．下列不属于配合物的是（　　）

[Ag（NH₃）₂]Cl

Na₂CO₃•10H₂O

CuSO₄•5H₂O

Co（NH₃）₆Cl₃

11．短周期主族元素A、B原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素．试回答下列问题：
①A的元素符号为O；D的原子结构示意图为

．
②A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺．
③A、B两元素形成的化合物与H₂O反应能释放出氧气，其反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

0 167246 167254 167260 167264 167270 167272 167276 167282 167284 167290 167296 167300 167302 167306 167312 167314 167320 167324 167326 167330 167332 167336 167338 167340 167341 167342 167344 167345 167346 167348 167350 167354 167356 167360 167362 167366 167372 167374 167380 167384 167386 167390 167396 167402 167404 167410 167414 167416 167422 167426 167432 167440 203614