；B与空气反应的化学方程式2NO+O2=2NO2．
；气体D的结构式
．
19．磷酸铁锂电池结构如图所示，左边是磷酸铁锂电池材料为电池的正极，有铝箔与电池一极连接；中间是聚合物隔膜，锂离子可以通过而电子不能通过；右边由石墨组成，铜箔与电池另一极连接，电池内充满电解质．在充电过程中，LiFePO4中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 放电时，铝箔所在电极为负极，铜箔所在电极为正极 | |
| B． | 放电时，电池反应式为：FePO4+Li═LiFePO4 | |
| C． | 充电时，Li+向阴极移动 | |
| D． | 充电时，阳极的电极反应式为：LiFePO4-e-═FePO4+Li+ |
16．
如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示．下列关于该装置的判断正确的是（ ）
如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示．下列关于该装置的判断正确的是（ ）| A． | 外电路的电流方向为：X→导线→Y | |
| B． | 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y | |
| C． | X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 | |
| D． | 溶液中的SO42-向Y极移动 |
15．同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）
| A． | 非金属性X＞Y＞Z | |
| B． | 含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 | |
| C． | 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变小 | |
| D． | 原子半径：X＞Y＞Z |
14．下列有关卤族元素的叙述不正确的是（ ）
| A． | 卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质均可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来 | |
| B． | 卤族元素从C1到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱 | |
| C． | 卤族元素从F到I，HX水溶液酸性增强 | |
| D． | 卤素单质从F2到I2颜色加深，熔沸点升高 |
13．下列有关碱金属元素的叙述正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铯碱性强于氢氧化钠 | |
| B． | 碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高 | |
| C． | 碱金属单质均为银白色，从Li到Cs，密度逐渐增大 | |
| D． | 碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+，氧化性依次增强 |
12．月球土壤中含有较丰富的${\;}_{2}^{3}$He，在地球上氦元素主要以${\;}_{2}^{4}$He的形式存在，下列说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{2}^{3}$He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 | |
| B． | ${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He分别含有1和2个质子 | |
| C． | ${\;}_{2}^{3}$He 和${\;}_{2}^{4}$He互为同位素 | |
| D． | ${\;}_{2}^{3}$He的最外层电子数为1，所以${\;}_{2}^{3}$He 具有较强的金属性 |
11．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（ ）
0 167234 167242 167248 167252 167258 167260 167264 167270 167272 167278 167284 167288 167290 167294 167300 167302 167308 167312 167314 167318 167320 167324 167326 167328 167329 167330 167332 167333 167334 167336 167338 167342 167344 167348 167350 167354 167360 167362 167368 167372 167374 167378 167384 167390 167392 167398 167402 167404 167410 167414 167420 167428 203614
| A． | 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 | |
| B． | 砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸 | |
| C． | 硒化氢（H2Se）是有色、有毒的气体，比H2S稳定 | |
| D． | 铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性 |