题目内容
13．下列有关碱金属元素的叙述正确的是（ ）| A． | 氢氧化铯碱性强于氢氧化钠 | |
| B． | 碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高 | |
| C． | 碱金属单质均为银白色，从Li到Cs，密度逐渐增大 | |
| D． | 碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+，氧化性依次增强 |
分析 A．元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
B．都是金属晶体，同主族自上而下熔沸点降低；
C．Cs略带金色光泽，只有Li、Na、K的密度小于水；
D．元素金属性越强，阳离子氧化性越弱．
解答 解：A．同主族自上而下元素金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，故碱性氢氧化铯碱性强于氢氧化钠，故A正确；
B．随着原子序数的增加，碱金属原子的半径依次增大，金属键依次越弱，熔点依次降低，故B错误；
C．Cs略带金色光泽，只有Li、Na、K的密度小于水，故C错误；
D．同主族元素从上到下，金属性依次增强，即金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，元素金属性越强，阳离子氧化性越弱，故从Li+到Cs+氧化性依次减弱，故D错误，
故选A．
点评 本题考查碱金属元素、单质、化合物性质的递变规律，难度不大，依据周期表中同主族元素性质的递变规律解答．
练习册系列答案
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18．在体积为1L的密闭容器中，某反应A（？）+2B（？）?2C（g）达到平衡后，测得C的物质的量浓度为1 mol•L-1，在恒温条件下，将体积扩大到1.5L后，测得平衡状态下C的浓度0.75mol•L-1．则有关说法正确的是（ ）
| A． | A、B均为气体，平衡逆向移动 | B． | A为气体，平衡正向移动 | ||
| C． | B为气体，平衡不移动 | D． | A、B都不是气体，平衡正向移动 |
19．下列各组物质中属于同分异构体的是（ ）
| A． | 葡萄糖与蔗糖 | |
| B． | O2和O3 | |
| C． | $\left.\begin{array}{l}{12}\\{6}\end{array}\right.$C与$\left.\begin{array}{l}{13}\\{6}\end{array}\right.$C | |
| D． |  |
8．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）△H=akJ•mol-1
在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（ ）
在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（ ）
| 温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| T1 | n（CH4） | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| T2 | n（CH4） | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
| A． | 10min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小 | |
| B． | T1＜T2 | |
| C． | 平衡常数：K（T1）＜K（T2） | |
| D． | a＜0 |
2．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：
．
（3）最高价氧化是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（5）表示①与⑦的化合物的电子式
．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：
．（3）最高价氧化是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．（5）表示①与⑦的化合物的电子式
．