Question

18．根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，用适当的元素符号或者化学式回答下列问题．
（1）其最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH；
（2）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄；
（3）推测Si、N最简单氢化物的稳定性SiH₄小于NH₃；
（4）氢化物最稳定的是HF，氢化物水溶液显碱性的是NH₃．

Answer 1

分析 （1）金属性最强的元素在周期表的左下角位置，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性最强；
（2）元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物酸性越强；
（3）同周期元素的原子，从左到右得电子能力逐渐增强，氢化物越来越稳定，同主族元素的原子，从上到下得电子能力逐渐减弱，氢化物越来越不稳定；
（4）非金属性越强氢化物稳定性越强，唯一的氢化物水溶液显碱性的NH₃．

解答 解：（1）金属性最强的元素在周期表的左下角位置，元素周期表1～18号元素中Na的金属性最强，其最高价氧化物对应水化物是NaOH，碱性最强，
故答案为：NaOH；
（2）Cl的非金属性仅次于O、F，但O、F无正价，最高价氧化物对应的水化物HClO₄酸性最强，故答案为：HClO₄；
（3）同周期元素的原子，从左到右得电子能力逐渐增强，氢化物越来越稳定，所以稳定性氨气＞甲烷，同主族元素的原子，从上到下得电子能力逐渐减弱，氢化物越来越不稳定，所以稳定性硅烷＜甲烷，所以氨气的稳定性强于硅烷，故答案为：SiH₄；NH₃；
（4）非金属性越强氢化物稳定性越强，F的非金属性最强，其氢化物稳定性最强，唯一的氢化物水溶液显碱性的是NH₃，故答案为：HF；NH₃．

点评 本题考查元素周期表的结构及应用，侧重元素在周期表的位置及元素周期律的考查，把握原子半径的比较规律及非金属性的比较方法为解答的关键，题目难度不大．