10．研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长．现有工业上由辉铜矿石（主要成分Cu2S）的冶炼铜两种方案：
Ⅰ火法炼铜 在1200℃发生的主要反应为：
①2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 ②2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑
此方案的尾气可以用表中方法处理
Ⅱ“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强；利用Fe2（SO4）3作氧化剂溶解辉铜矿石，溶液酸性又进一步增强，过滤未溶解完的辉铜矿石，在滤液中加入足量的铁屑，待反应完全后过滤出铜和剩余的铁屑，得溶液Xml（设整个过程中其它杂质不参与反应，不考虑溶液离子水解）．其流程如图：
（1）Ⅱ相对于Ⅰ的优点是能大大降低能源消耗，利于减少污染或对贫矿、尾矿的开采更有价值．（说一点即可）
（2）Ⅰ中反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑氧化剂是Cu2O、Cu2S
（3）已知CO的燃烧热283.0kJ•mol-1，写出S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-574.0kJ•mol-1
（4）若用Ⅰ中方法2吸收尾气，则开始时阳极的电极反应式为HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
（5）写出Ⅱ中黄铁矿氧化过程的化学反应方程式4FeS2+15O2+2H2O $\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04
（6）假设Ⅱ中每一步都完全反应，消耗掉标况下空气5×22.4VL（氧气体积分数为20%），则所得c（Fe2+）=$\frac{\frac{42}{75}mol}{v×1{0}^{-3}L}$（可以写表达式）
Ⅰ火法炼铜 在1200℃发生的主要反应为：
①2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 ②2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑
此方案的尾气可以用表中方法处理
| 方法1 | 用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫，其部分热化学方程式为： 2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1 2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1 |
| 方法2 | 用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸 |
（1）Ⅱ相对于Ⅰ的优点是能大大降低能源消耗，利于减少污染或对贫矿、尾矿的开采更有价值．（说一点即可）
（2）Ⅰ中反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑氧化剂是Cu2O、Cu2S
（3）已知CO的燃烧热283.0kJ•mol-1，写出S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-574.0kJ•mol-1
（4）若用Ⅰ中方法2吸收尾气，则开始时阳极的电极反应式为HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
（5）写出Ⅱ中黄铁矿氧化过程的化学反应方程式4FeS2+15O2+2H2O $\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04
（6）假设Ⅱ中每一步都完全反应，消耗掉标况下空气5×22.4VL（氧气体积分数为20%），则所得c（Fe2+）=$\frac{\frac{42}{75}mol}{v×1{0}^{-3}L}$（可以写表达式）
9．下列变化中，属于物理变化的是（ ）
| A． | 煤的干馏 | B． | 石油的分馏 | C． | 石油的裂化 | D． | 铝热反应 |
8．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）△H=akJ•mol-1
在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（ ）
在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（ ）
| 温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| T1 | n（CH4） | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| T2 | n（CH4） | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
| A． | 10min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小 | |
| B． | T1＜T2 | |
| C． | 平衡常数：K（T1）＜K（T2） | |
| D． | a＜0 |
7．300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（ ）
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A． | 当v逆（X）=2v正（Z），可以说明反应达平衡 | |
| B． | 反应前2 min的平均速率v（Z）=4.0×10?3 mol•L?1•min?1 | |
| C． | 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 | |
| D． | 该反应在350℃时的平衡常数小于1.44 |
6．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．假设常温下在恒容的密闭容器中发生上述反应，试解答下列问题：
（1）上述条件下该反应能够自发进行，则反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是AB．
A．混合气体的压强保持不变
B．N2的浓度不再改变
C．消耗CO的物质的量与生成CO2的物质的量之比为1：1
D．NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2：2：2：1
（3）既要加快反应速率又要提高NO转化率，下列措施可行的是D．
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
（4）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，某科学家在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
从表中数据分析可知：
①c=2.70×10-3mol•L-1；
②前2s内的平均反应速率v（N2）=1.875×10-4mol/（L．s）；
③该温度下反应的平衡常数K=5×103．
（1）上述条件下该反应能够自发进行，则反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是AB．
A．混合气体的压强保持不变
B．N2的浓度不再改变
C．消耗CO的物质的量与生成CO2的物质的量之比为1：1
D．NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2：2：2：1
（3）既要加快反应速率又要提高NO转化率，下列措施可行的是D．
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
（4）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，某科学家在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）（ mol•L-1） | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）（ mol•L-1） | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | c | 2.70×10-3 |
①c=2.70×10-3mol•L-1；
②前2s内的平均反应速率v（N2）=1.875×10-4mol/（L．s）；
③该温度下反应的平衡常数K=5×103．
研究碳及其化合物的性质对于科研、生产生活具有重要意义．
2．浓硫酸是一种重要的化工产品．某化学兴趣小组拟探究Cu与浓H2SO4的反应．
Ⅰ．[查阅资料]
铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质资料如下表：
Ⅱ．[探究过程]
（1）试管A中发生的反应的主要化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）反应进行一段时间可观察到试管B中的现象为溶液由红色变成无色．
（3）试管C浸有NaOH溶液的棉团与试管E的NaOH溶液的作用是否相同相同（填“相同或不相同”）
（4）如同时将试管B换成试管D，将试管C换成试管E，并从试管D的直立导管中通入另一种气体，试管D中产生白色沉淀，则气体可以是NH3（NO2或ClO2）、Cl2（O3或O2或Br2蒸汽）（填一种化合物和一种单质的化学式）；试管E中CCl4的作用是防倒吸．
（5）用简单方法证明A试管中反应所得产物含有铜离子的操作方法是（停止反应，冷却后），取A中溶液少许于一盛有少量水的烧杯（试管）里，摇匀，观察溶液颜色呈蓝色；分离出试管E中的上层液体，其分离的操作名称为分液．
Ⅲ．[问题反思]
（6）仅由上述资料及探究过程可得出的正确结论是abd．
a．铜与浓硫酸作用所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免产物中出现黑色物质
c．反应发生条件之一是硫酸浓度≥15mol/L
d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现，越难消失．
0 167233 167241 167247 167251 167257 167259 167263 167269 167271 167277 167283 167287 167289 167293 167299 167301 167307 167311 167313 167317 167319 167323 167325 167327 167328 167329 167331 167332 167333 167335 167337 167341 167343 167347 167349 167353 167359 167361 167367 167371 167373 167377 167383 167389 167391 167397 167401 167403 167409 167413 167419 167427 203614
Ⅰ．[查阅资料]
铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质资料如下表：
| 资料1 | 硫酸浓度mol/L | 黑色物质出现的温度∕℃ | 黑色物质消失的温度∕℃ |
| 15 | 约150 | 约236 | |
| 16 | 约140 | 约250 | |
| 18 | 约120 | 不消失 | |
| 资料2 | X射线衍射晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种． | ||
（1）试管A中发生的反应的主要化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）反应进行一段时间可观察到试管B中的现象为溶液由红色变成无色．
（3）试管C浸有NaOH溶液的棉团与试管E的NaOH溶液的作用是否相同相同（填“相同或不相同”）
（4）如同时将试管B换成试管D，将试管C换成试管E，并从试管D的直立导管中通入另一种气体，试管D中产生白色沉淀，则气体可以是NH3（NO2或ClO2）、Cl2（O3或O2或Br2蒸汽）（填一种化合物和一种单质的化学式）；试管E中CCl4的作用是防倒吸．
（5）用简单方法证明A试管中反应所得产物含有铜离子的操作方法是（停止反应，冷却后），取A中溶液少许于一盛有少量水的烧杯（试管）里，摇匀，观察溶液颜色呈蓝色；分离出试管E中的上层液体，其分离的操作名称为分液．
Ⅲ．[问题反思]
（6）仅由上述资料及探究过程可得出的正确结论是abd．
a．铜与浓硫酸作用所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免产物中出现黑色物质
c．反应发生条件之一是硫酸浓度≥15mol/L
d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现，越难消失．
