15．下列叙述中正确的是( )A．糖类不一定都是高分子化合物.但水解产物相同B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色.证明甲苯分子中存在单双键交替的结构C．利用粮食酿酒经过了由淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程——青夏教育精英家教网——

15．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	糖类不一定都是高分子化合物，但水解产物相同
	B．	甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明甲苯分子中存在单双键交替的结构
	C．	利用粮食酿酒经过了由淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
	D．	甲醇、乙二醇（HOCH₂CH₂OH）互为同系物

14．下列条件下可能大量共存的离子组是（　　）

	A．	某无色溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、MnO₄^-
	B．	常温下由水电离出的c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2-、CO₃^2-
	C．	在c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	D．	在pH=1的溶液中：K⁺、Mg²⁺ SiO₃^2- SO₄^2-

13．设N_A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：Na=23 Fe=56H=1 C=12 O=16 ）（　　）

	A．	1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为3N_A
	B．	0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10N_A
	C．	40g NaOH溶于1L水中，所得NaOH 溶液的物质的量浓度为1mol/L
	D．	标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N_A

12．碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO₂+H₂O=Zn（OH）₂+Mn₂O₃．下列说法错误的是（　　）

	A．	电池工作时，锌失去电子
	B．	电池正极的电极反应式为2MnO₂+H₂O+2e^-═Mn₂O₃+2OH^-
	C．	外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g
	D．	电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

11．下列A～H八种物质存在如图所示在转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体．

试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A（NH₄）₂SO₃； BSO₂．
（2）按要求写出下列反应在有关方程式E→F反应的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂OG→H反应在离子方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
（3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式：C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O
（4）检验D中阴离子的方法取少量该溶液于试管中，加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀，则可证明硫酸根离子的存在
（5）铁片与D的浓溶液反应的现象无明显现象．

10．（1）在水溶液中，YO₃^n-和S^2-发生反应的离子方程式如下：YO₃^n-+3S^2-+6H⁺═Y^-+3S↓+3H₂O，已知Y为1～18号元素．
（a）YO₃^n-中Y的化合价是+5； Y元素原子的最外层电子数是7；
（b） S^2-的半径大于Y^-的半径（填“大于”或“小于”）．
（2）在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图

（a）若E₁＞E₂，反应体系的总能量降低（填“升高”“降低”），为放热（填“吸热”“放热”）
（b）若E₁＜E₂，反应体系的总能量升高（填“升高”“降低”），为吸热（填“吸热”“放热”）反应．

9．同周期中A、B、C、D、E、F 依次增大的短周期元素．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．请完成下列问题：
（1）根据以上条件一定能判断出的元素有几种，请在下列横线上写出相应的元素符号：
A．Na，B．Mg，C．Al，D．P，E．S，F．Cl．
（2）已知D单质在F单质中燃烧可能生成两种化合物，请分别写出生成两种化合物的化学方程式：3Cl₂+2P$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl₃；5Cl₂+2P$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl₅．
（3）若1 mol F的最高价氧化物水化物与C的最高价氧化物水化物恰好完全反应，则等物质的量的C的最高价氧化物与A的最高价氧化物水化物反应消耗$\frac{1}{3}$mol A的最高价氧化物水化物．

8．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、C原子序数相差8，A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径：A＜D＜C＜B
	B．	最简单氢化物的稳定性：D＜C
	C．	A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性
	D．	B与D形成的化合物溶于水所得溶液显碱性

7．分别取等质量的Mg、Fe细小颗粒进行下列操作：
I．将镁铁混合均匀后，一次性加入足量的稀硫酸，得到图A、B；
II．分别向盛镁铁的两试管中逐滴缓慢滴入等浓度稀硫酸（滴速相同），得到关系为C、D，
则下列图示正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

6．关于反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄，的说法中正确的是（　　）

	A．	P既是氧化剂又是还原剂，CuSO₄只是还原剂
	B．	若有11molP参加反应，转移电子的物质的量为60mol
	C．	1molCuSO₄可以氧化$\frac{1}{5}$molP
	D．	Cu₃P既是氧化产物又是还原产物

0 167218 167226 167232 167236 167242 167244 167248 167254 167256 167262 167268 167272 167274 167278 167284 167286 167292 167296 167298 167302 167304 167308 167310 167312 167313 167314 167316 167317 167318 167320 167322 167326 167328 167332 167334 167338 167344 167346 167352 167356 167358 167362 167368 167374 167376 167382 167386 167388 167394 167398 167404 167412 203614