题目内容
15．下列叙述中正确的是（ ）| A． | 糖类不一定都是高分子化合物，但水解产物相同 | |
| B． | 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明甲苯分子中存在单双键交替的结构 | |
| C． | 利用粮食酿酒经过了由淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 | |
| D． | 甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互为同系物 |
分析 A、蔗糖与麦芽糖水解产物不相同；
B、甲苯分子中不存在单双键交替结构，苯环影响侧链，侧链易被氧化；
C、淀粉→葡萄糖→乙醇都是化学变化；
D、同系物的结构相似、相差n个CH2原子团，且官能团的种类与数目相同．
解答 解：A、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，两者水解产物不同，故A错误；
B、苯环影响侧链，侧链易被氧化，则甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不是甲苯中存在单双键交替的结构，故B错误；
C、用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，故C正确；
D、甲醇中只有一个羟基、乙二醇（HOCH2CH2OH）中含有2个羟基，官能团个数不同，结构不相似，不是同系物，故D错误，
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，侧重考查及同系物、同分异构体的判断，注意把握醇的结构特点是解答的关键，题目难度不大．
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构建知识网络体系，有助于知识的有序储存和应用．下图A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如图转化关系：
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20．
天然气含有硫化氢气体，回收并综合利用硫化氢有重要的经济价值和环境保护意义．如硫化氢可经过一系列反应制得硫酸：
H2S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{氧化}{→}$H2SO4
（1）物质发生不完全燃烧时的反应热难以通过实验测得．已知硫化氢气体的燃烧热是586kJ/mol，固体硫单质的燃烧热是297 kJ•mol-1．写出硫化氢气体不完全燃烧生成固体硫单质的热化学方程式H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=S（s）+H2O （l）△H=-279kJ/mol．
（2）工业生产中硫化氢尾气可用NaOH溶液吸收．
①吸收尾气后得到的Na2S溶液显碱性（填“酸”、“碱”、“中”）；
②下列与H2S、NaHS和Na2S相关的离子方程式正确的是（填字母序号）AC．
A．H2S+OH-=HS-+H2O
B．HS-+H2O=H2S+OH-
C．HS-+H2O?S2-+H3O+
D．S2-+H2O?H2S+2OH-
（3）在一定温度下，某容器中发生2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）的反应，测得相应时间时部分物质的浓度（mol•L-1）如下表，根据表中数据回答问题：
①判断90min时反应速率v（正）= v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）；
②求该温度下反应的化学平衡常数（不必写出计算过程）K=0.0025 mol•L-1．
（4）以硫化氢为原料，使用质子固体电解质（能传导H+）构成燃料电池，硫化氢放电后生成硫蒸气（化学式S2），该燃料电池的负极反应式为2H2S-4e-=S2+4H+．
（5）硫酸是强酸，在图中画出硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应过程的能量变化示意图．
天然气含有硫化氢气体，回收并综合利用硫化氢有重要的经济价值和环境保护意义．如硫化氢可经过一系列反应制得硫酸：H2S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{氧化}{→}$H2SO4
（1）物质发生不完全燃烧时的反应热难以通过实验测得．已知硫化氢气体的燃烧热是586kJ/mol，固体硫单质的燃烧热是297 kJ•mol-1．写出硫化氢气体不完全燃烧生成固体硫单质的热化学方程式H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=S（s）+H2O （l）△H=-279kJ/mol．
（2）工业生产中硫化氢尾气可用NaOH溶液吸收．
①吸收尾气后得到的Na2S溶液显碱性（填“酸”、“碱”、“中”）；
②下列与H2S、NaHS和Na2S相关的离子方程式正确的是（填字母序号）AC．
A．H2S+OH-=HS-+H2O
B．HS-+H2O=H2S+OH-
C．HS-+H2O?S2-+H3O+
D．S2-+H2O?H2S+2OH-
（3）在一定温度下，某容器中发生2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）的反应，测得相应时间时部分物质的浓度（mol•L-1）如下表，根据表中数据回答问题：
时间 物质 | 0min | 20min | 60min | 90min | 120min |
| H2S | 0.006 | 0.005 | |||
| H2 | 0 | 0.002 | 0.004 | ||
| S2 | 0 | 0.002 | 0.0025 |
②求该温度下反应的化学平衡常数（不必写出计算过程）K=0.0025 mol•L-1．
（4）以硫化氢为原料，使用质子固体电解质（能传导H+）构成燃料电池，硫化氢放电后生成硫蒸气（化学式S2），该燃料电池的负极反应式为2H2S-4e-=S2+4H+．
（5）硫酸是强酸，在图中画出硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应过程的能量变化示意图．
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4．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示．关于该电池的叙述正确的是（ ）
| A． | 该电池能够在高温下工作 | |
| B． | 电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+ | |
| C． | 放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 | |
| D． | 在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下气体$\frac{2.42}{6}$L |
5．N2O3是硝酸的酸酐，在一定条件下可由4NO2（g）+O2（g）?2N2O3（g）△H＜0合成．T1℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，部分实验数据如下表：
下列说法不正确的是（ ）
| 时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
| c（NO2）mol/L | 4.00 | 2.52 | 2.00 | c3 |
| c（O2）mol/L | 1.00 | c1 | c2 | 0.50 |
| A． | 5s内O2的反应速率为0.074mol/L•s） | |
| B． | T1℃时平衡常数为0.125，平衡时NO2和O2的转化率均为50% | |
| C． | T1℃时平衡常数为K1，T2℃时平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2 | |
| D． | 其它条件不变，将容器的体积的压缩到原来的一半，则重新达到平衡时c（N2O3）＜2mol/L |