题目内容

12．碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3．下列说法错误的是（　　）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-
C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g
D．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

分析 根据电池反应式知，Zn在反应中化合价由0价变为+2价，所以Zn作负极、二氧化锰作正极，电解质溶液呈碱性，负极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，正极反应式为2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．

解答 解：A．Zn在反应中化合价由0价变为+2价，所以放电时锌失电子发生氧化反应，故A正确；
B．正极上得电子发生还原反应，电极反应式为2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-，故B正确；
C．外电路中每通过0.2mol电子，根据Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2知，消耗锌的质量=$\frac{0.2mol}{2}×65g/mol$=6.5g，故C错误；
D．放电时，负极上失电子、正极上得电子，所以电子从负极沿导线流向正极，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学电源新型电池，为高考高频点，正确书写电极反应式是解本题关键，也是难点，要结合电解质溶液酸碱性书写，知道电子、电流及电解质溶液中阴阳离子移动方向，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质：pH=8$\underset{\stackrel{①}{←}}{pH试纸}$Na2S2O3溶液$→_{同时加入氯化钡溶液}^{②加入足量氨水}$白色沉淀B
下列说法正确的是（　　）
A．实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c（OH-）=l0-8 mol．L-l
B．Na2S2O3溶液pH=8的原因用离子方程式表示为S2O32-+2H2O?Na2S2O3+2OH-
C．生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4，要进一步确认还需再加入稀硝酸验证
D．实验②说明Na2S2O3具有还原性
3．化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）．C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子．B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰．

已知：
请回答下列问题：
（1）写出E的分子式：C4H7O2Br．
（2）写出A的结构简式：．
（3）写出F→G反应的化学方程式：，该反应属于取代反应（或酯化反应）（填反应类型）．
（4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体：．
①是苯的对位二取代化合物；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③不考虑烯醇（）结构．
（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质．写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：．
20．下图为向25mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．AB区间，c（OH-）＞c（H+），则c（OH-）与
c（CH3COO-）大小关系是（　　）
A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）D．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）
7．分别取等质量的Mg、Fe细小颗粒进行下列操作：
I．将镁铁混合均匀后，一次性加入足量的稀硫酸，得到图A、B；  
II．分别向盛镁铁的两试管中逐滴缓慢滴入等浓度稀硫酸（滴速相同），得到关系为C、D，
则下列图示正确的是（　　）
A．B．
C．D．
17．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D
C．化合物AE与CE具有不同类型的化学键
D．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
4．卤素互化物与卤素单质性质相似．已知CH2=CH-CH=CH2（1，3-丁二烯）与氯气发生加成产物有三种：
①CH2Cl-CHCl-CH=CH2 （1，2-加成）
②CH2Cl-CH=CH-CH2Cl （1，4-加成）
③CH2Cl-CHCl-CHCl-CH2Cl（完全加成）
据此推测CH2=C（CH3）-CH=CH2（异戊二烯）与卤素互化物BrCl的加成产物有几种（不考虑顺反异构和镜像异构）
A．6种B．10种C．12种D．14种
1．下列说法中正确的是（　　）
A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）═Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D．硬水中含有较多的Ca2+?Mg2+?HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+?Mg2+
2．下列图示的实验操作不能实现相应实验目的是（　　）
A．
证明装置的气密性良好
B．
证明乙醇与浓H2SO4共热生成了大量乙烯
C．
证明SO2有还原性
D．
用饱和食盐水与CaC2制备并收集C2H2

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