题目内容
8．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、C原子序数相差8，A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（ ）| A． | 原子半径：A＜D＜C＜B | |
| B． | 最简单氢化物的稳定性：D＜C | |
| C． | A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性 | |
| D． | B与D形成的化合物溶于水所得溶液显碱性 |
分析 短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，令B原子最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素，以此解答该题．
解答 解：短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，令B原子最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞S＞Cl＞O，即A＜D＜C＜B，故A正确；
B．同周期自左而右非极性增强，非金属性Cl＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性HCl＞H2S，故B错误；
C．A为O元素，C为S元素，形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，溶液呈酸性，故C错误；
D．B为Al元素，D为Cl元素，形成的化合物为氯化铝，水解呈酸性，故D错误．
故选A．
点评 本题考查结构位置性质关系，难度中等，注意利用奇偶性及A、C的原子序数相差8判断二者处于同一主族（短周期），是推断元素关键．
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18．化学与生活、社会可持续发展密切相关．下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 发生铅中毒时，可喝大量的牛奶或鸡蛋清来缓解病情 | |
| B． | CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨的形成 | |
| C． | 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质 | |
| D． | 利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染 |
19．
如图为向25mL0.1•L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．AB区间，c（OH-）＞c（H+），则c（OH-）与c（CH3COO-）大小关系是（ ）
如图为向25mL0.1•L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．AB区间，c（OH-）＞c（H+），则c（OH-）与c（CH3COO-）大小关系是（ ）| A． | c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-） | B． | c（OH-）一定等于c（CH3COO-） | ||
| C． | c（OH-）一定小于c（CH3COO-） | D． | c（OH-）一定大于c（CH3COO-） |
所示：
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13．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：Na=23 Fe=56H=1 C=12 O=16 ）（ ）
| A． | 1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA | |
| B． | 0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA | |
| C． | 40g NaOH溶于1L水中，所得NaOH 溶液的物质的量浓度为1mol/L | |
| D． | 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA |
20．
天然气含有硫化氢气体，回收并综合利用硫化氢有重要的经济价值和环境保护意义．如硫化氢可经过一系列反应制得硫酸：
H2S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{氧化}{→}$H2SO4
（1）物质发生不完全燃烧时的反应热难以通过实验测得．已知硫化氢气体的燃烧热是586kJ/mol，固体硫单质的燃烧热是297 kJ•mol-1．写出硫化氢气体不完全燃烧生成固体硫单质的热化学方程式H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=S（s）+H2O （l）△H=-279kJ/mol．
（2）工业生产中硫化氢尾气可用NaOH溶液吸收．
①吸收尾气后得到的Na2S溶液显碱性（填“酸”、“碱”、“中”）；
②下列与H2S、NaHS和Na2S相关的离子方程式正确的是（填字母序号）AC．
A．H2S+OH-=HS-+H2O
B．HS-+H2O=H2S+OH-
C．HS-+H2O?S2-+H3O+
D．S2-+H2O?H2S+2OH-
（3）在一定温度下，某容器中发生2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）的反应，测得相应时间时部分物质的浓度（mol•L-1）如下表，根据表中数据回答问题：
①判断90min时反应速率v（正）= v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）；
②求该温度下反应的化学平衡常数（不必写出计算过程）K=0.0025 mol•L-1．
（4）以硫化氢为原料，使用质子固体电解质（能传导H+）构成燃料电池，硫化氢放电后生成硫蒸气（化学式S2），该燃料电池的负极反应式为2H2S-4e-=S2+4H+．
（5）硫酸是强酸，在图中画出硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应过程的能量变化示意图．
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（1）物质发生不完全燃烧时的反应热难以通过实验测得．已知硫化氢气体的燃烧热是586kJ/mol，固体硫单质的燃烧热是297 kJ•mol-1．写出硫化氢气体不完全燃烧生成固体硫单质的热化学方程式H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=S（s）+H2O （l）△H=-279kJ/mol．
（2）工业生产中硫化氢尾气可用NaOH溶液吸收．
①吸收尾气后得到的Na2S溶液显碱性（填“酸”、“碱”、“中”）；
②下列与H2S、NaHS和Na2S相关的离子方程式正确的是（填字母序号）AC．
A．H2S+OH-=HS-+H2O
B．HS-+H2O=H2S+OH-
C．HS-+H2O?S2-+H3O+
D．S2-+H2O?H2S+2OH-
（3）在一定温度下，某容器中发生2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）的反应，测得相应时间时部分物质的浓度（mol•L-1）如下表，根据表中数据回答问题：
时间 物质 | 0min | 20min | 60min | 90min | 120min |
| H2S | 0.006 | 0.005 | |||
| H2 | 0 | 0.002 | 0.004 | ||
| S2 | 0 | 0.002 | 0.0025 |
②求该温度下反应的化学平衡常数（不必写出计算过程）K=0.0025 mol•L-1．
（4）以硫化氢为原料，使用质子固体电解质（能传导H+）构成燃料电池，硫化氢放电后生成硫蒸气（化学式S2），该燃料电池的负极反应式为2H2S-4e-=S2+4H+．
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