题目内容

7．分别取等质量的Mg、Fe细小颗粒进行下列操作：
I．将镁铁混合均匀后，一次性加入足量的稀硫酸，得到图A、B；  
II．分别向盛镁铁的两试管中逐滴缓慢滴入等浓度稀硫酸（滴速相同），得到关系为C、D，
则下列图示正确的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 Mg的活泼性大于Fe，所以镁、铁合金和稀硫酸混合，镁先和稀硫酸反应、后Fe和稀硫酸反应；
Mg的活泼性大于Fe，所以Mg的反应速率大于Fe；且Mg的摩尔质量小于Fe，相同的物质的量Mg和Fe分别与足量稀硫酸反应，Mg生成氢气的量大于Fe，据此分析解答．

解答 解：A．Mg的活泼性大于Fe，所以镁、铁合金和稀硫酸混合，镁先和稀硫酸反应、后Fe和稀硫酸反应，Mg和Fe的物质的量、摩尔质量不同，导致生成氢气和消耗硫酸的斜率不同，故A错误；
B．Mg先反应、Fe后反应，所以随着反应的进行，固体平均摩尔质量先增大，当镁完全反应后，固体平均摩尔质量不变，直至铁完全反应，故B错误；
C．Mg的活泼性大于Fe，所以Mg的反应速率大于Fe；且Mg的摩尔质量小于Fe，相同的物质的量Mg和Fe分别与足量稀硫酸反应，Mg生成氢气的量大于Fe，故C正确；
D．硫酸根离子不参加反应，无论反应是否进行，溶液中硫酸根离子浓度不变，故D错误；
故选C．

点评 本题以镁、铁为载体考查图象分析，明确图象中每个拐点含义及物质的性质是解本题关键，同时还考查离子反应，易错选项是B．

练习册系列答案
相关题目
17．某化学兴趣小组利用以下装置（夹持装置省略）制备次氯酸钠、氯酸钾．涉及的化学方程式如下：
2NaOH（稀）+Cl2$\frac{常温或低温}{\;}$NaClO+NaCl+H2O； 6KOH（浓）+3Cl2$\frac{75-80℃}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O 

根据以上信息，回答下列问题：
（1）对装置1进行加热的最好方式是水浴加热．
（2）检查装置2气密性的方法是将装置连接好，关闭止水夹，往三颈烧瓶加水没过导管和玻璃管，将三颈烧瓶浸没在装有冰水混合物的烧杯中，如果导管口和玻璃管口出现气泡，拿走烧杯，导管和玻璃管形成一段水柱，则气密性良好．反之，气密性不好．
（3）单向阀在实现Cl2单向流通同时，还有一个作用是防止倒吸．
（4）锥形瓶中合适的试剂是CD．
A、饱和的食盐水   B、澄清的石灰水   C、亚硫酸钠溶液    D、氢氧化钠溶液
（5）反应结束后获得氯酸钾晶体的操作为B、过滤、洗涤、D．
A、蒸发结晶     B、冷却结晶       C、高温烘干       D、滤纸吸干
（6）兴趣小组用如下方法测定制备的NaClO溶液的浓度：取溶液10.00mL于500mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀．再取容量瓶中试样20.00mL与稀硫酸、碘化钾溶液充分反应后，用浓度为c mol•L-1的硫代硫酸钠标准溶液滴定．平行试验平均用去硫带硫酸钠标准溶液VmL．相关反应式为：
2H++ClO-+2I-=I2+H2O；I2+2S2${O}_{3}^{2-}$=S4${O}_{6}^{2-}$+2I-．
①用移液管量取20.00mL试样，吸液操作时，左手拿洗耳球右手持移液管．
②原NaClO溶液的浓度为1.25cvmol•L-1．
18．下列实验不合理的是（　　）
A．制备少量氧气B．制备并收集少量NO气体
C．四氯化碳萃取碘水中的碘D．证明非金属性强弱：S＞C＞Si
15．A、B、C、D为短周期主族元素，原子序数依次增大．A和D可形成化合物E，E的焰色反应呈黄色；B是地壳中含量最高的金属元素；C基态原子最外层原子轨道中有两个未成对电子且无空轨道．请回答下列问题：
（1）D基态原子的电子排布式为1s22s22p62s23p5．
（2）C单质在空气中燃烧产物的分子立体构型是V形．
（3）E晶体的晶胞如右图所示，该晶胞中A离子的个数是4．
（4）B单质与A的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（5）D单质的水溶液中加入CaCO3固体，溶液中的含氧酸浓度增大，用平衡移动原理解释其原因氯水存在下列化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO；加入CaCO3固体，溶液中的强酸HCl和CaCO3反应，致上述化学平衡向正反应方向移动，HClO的浓度增加．
（6）将C的氢化物通入Fe2（SO4）3溶液中，有黄色沉淀生成．该反应的离子方程式是H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+．
2．在一定条件下，可逆反应2A（气）+B（气）?nC（固）+D（气）达平衡．若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法正确的是（　　）
A．其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动
B．其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变
C．该反应式中n值一定为2
D．原混合气体中A与B的物质的量之比为2：1，且2M（A）+M（B）=3M（D）（其中M表示物质的摩尔质量）
12．碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3．下列说法错误的是（　　）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-
C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g
D．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极
19．苯乙醛（）主要存在于烟叶中，有浓郁的玉簪花香气，用于合成香料．现有如下转化关系，其中C能使溴的四氯化碳溶液褪色，E继续被氧化生成F，F的相对分子质量为90．

$\stackrel{HCN}{→}$A$→_{H_{2}O}^{HCl}$B$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$D+E
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
（1）苯乙醛的分子式为C8H8O；B中具有的官能团有（填名称）羧基、羟基．
（2）写出B转化为C反应的化学方程式；该反应类型属消去反应．
（3）C与H2发生加成反应，1molC最多可消耗H24mol．
（4）E可能具有的化学性质有（填序号）①④．
①能与H2发生加成反应              
②能在碱性溶液中发生水解反应
③能与甲酸发生酯化反应             
④能与Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应
（5）B的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有4种；请写出其中一种同分异构体的结构简式任意一种．
①与B具有相同的官能团种类         ②遇三氯化铁溶液不显色   ③苯环上的一氯代物只有两种．
16．“霾”是当今世界环境热点话题．目前宁夏境内空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）

（1）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示：
①0～15min N2的平均速率v（N2）=0.013mol/（L•min）；NO的转化率为40%．
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是cd（选填序号）．
a．缩小容器体积
b．增加CO的量
c．降低温度
d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为$\frac{5}{36}$L/mol．
（2）已知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-b kJ•mol-1（b＞0）CO的燃烧热△H=-c kJ•mol-1（c＞0）则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式为：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=-a+b-2c kJ•mol-1．
（3）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除．制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备 N2O5，装置如图2所示． Pt乙为阴极，电解池中生成N2O5的电极反应式是N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
17．甲、乙两个容器中，分别加入0.1 mol•L -1的 NaCl溶液与0.1 mol•L-1的AgNO3溶液后，以 Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为 （　　）
A．2：2：4：1B．2：3：4：1C．1：4：2：2D．1：1：1：1

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