14．在10L恒容密闭容器中发生反应:X△H＜0．T℃时.各物质的物质的量与时间关系如下表:下列说法正确的是( )时间/minn(X)/moln(Y)/moln(Z)/mol00.200.60010a——青夏教育精英家教网——

14．在10L恒容密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．T℃时，各物质的物质的量与时间关系如下表：下列说法正确的是（　　）

时间/min	n（X）/mol	n（Y）/mol	n（Z）/mol
0	0.20	0.60	0
10	a₁	a₂	0.25
13	b₁	0.45	b₂
15	d₁	d₂	0.30

	A．	前10 min内的平均反应速率v（Y）=2.5×10^-3 mol/（L•min）
	B．	保持其它条件不变，升高温度，反应达平衡时c（X）＜5.0×10^-3 mol/L
	C．	若起始时只充入0.60 mol Z（g），反应达平衡时Z（g）的转化率为50%
	D．	若起始时充入0.60 mol X（g）、0.10 mol Y（g）和0.50 mol Z（g），达到平衡前v（正）＞v（逆）

13．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度（×10^-3 mol•L^-1）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

（1）可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是BC．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
（2）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将增加（填“增加”“减小”或“不变”）．
（3）氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0，熵变△S＞0（填“＞”“＜”或“=”）．

12．下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸有脱水性和强氧化性
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al浓硝酸不反应
C	将盐酸滴入NaOH溶液	无现象	盐酸与氢氧化钠不反应
D	将水蒸气通过灼热铁粉	粉末变红	铁水在高温下发生反应

11．某校化学学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后，探究足量的锌与浓硫酸反应的现象，并完成某些性质实验．设计了如图所示的装置．试回答：

（1）A装置中，盛装锌片的仪器名称是蒸馏烧瓶．
（2）请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接．a接3（或4），c接2（用序号表示）．
（3）D、E两支试管中CCl₄的作用是防止倒吸．
（4）本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为C中品红溶液褪色．
（5）D中出现浑浊现象，其离子方程式为Ca²⁺+2OH^-+SO₂=CaSO₃↓+H₂O．
（6）某学生注意观察到：实验开始后，C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中出现浑浊；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（7）E是尾气处理装置，应盛放的试剂为氢氧化钠溶液．

10．元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2-，处理该废水常用直接沉淀法或还原沉淀法．
I．直接沉淀法
（1）已知含铬废水中存在着平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl₂溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为BaCrO₄
Ⅱ，还原沉淀法

（2）下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是AD（填选项序号）．
A．FeSO₄溶液 B．浓H₂SO₄ C．酸性KMnO₄ D．Na₂SO₃溶液
（3）上述流程中，每消耗0.1mol Na₂S₂O₃转移0.8mol e^-，加入Na₂S₂O₃溶液时发生反应的离子方程式为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
（4）Cr（OH）₃的化学性质与Al（OH）₃相似，在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的PH不能过高，原因可用离子方程式表示：Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O

（5）实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr³⁺的含量，其原理是Mⁿ⁺+nNaR═nNa⁺+MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn⁺为要测定的离子．
①阳离子交换树脂的原材料之一是聚苯乙烯，其单体为苯乙烯（

CH=CH₂），聚苯乙烯的化学式为

．
②某次测定过程中，将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测得溶液中Na⁺比交换前增加了4.6×10^-2g•L^-1，则该条件下Cr（OH）₃的k_sp的值为6.7×10^-31．

9．分子式为C₄H₁₀O的有机物A，①A催化氧化得B；②A发生消去反应得C；③C与水加成后的产物催化氧化也得B．试写出A、B、C可能的结构简式．
A：CH₃CHOHCH₂CH₃或CH₂OHCH₂CH₂CH₃B：CH₃CH₂CH₂CHO或

C：CH₂═CH-CH₂CH₃或CH₃CH═CH-CH₃．

8．上世纪50年代日本西部的婴儿大批发生贫血、腹泻、呕吐等症状，经调查都是食用“森永”牌奶粉所致，化验发现奶粉中含As量极高，As的来源是由于加入奶粉中的稳定剂Na₂HPO₄中含As严重超标．所以，切勿忽视添加剂的规格及级别，决不能随便代用．As在元素周期表中的位置是（　　）

第四周期IVA族

第五周期IVA族

第四周期VA族

第五周期VA族

7．A、B两元素为某周期Ⅱ_A族和Ⅲ_A族元素，若A元素的原子序数为m，则B元素的原子序数可能为
①m+1 ②m+81 ③m+11 ④m+18 ⑤m+25 ⑥m+32（　　）

6．在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答：
（1）生成的黑色（单质）物质是C（填化学式）．
（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是SO₂（填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑．
（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有CD（填序号）．
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
（4）将实验②产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液褪色说明这种气体具有漂白性；将②中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式SO₂+H₂O=H₂SO₃．
（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？不能（填“能”或“不能”）若不能请填写两种能鉴别的试剂品红试液、溴水（或酸性高锰酸钾溶液）．

5．随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间将二氧化硫（SO₂）排放减少8%，氢氧化物排放量减少10%．目前，消除大气污染有多重方法．
I．处理NO₂的一种方法是利用甲烷催化还原NO₂．
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ．mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-867kJ．mol
则△H₂=-1160kJ•mol^-1
Ⅱ．化石燃料的燃烧，含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO₂是大气中SO₂的主要来源．
将煤转化为谁每期是将煤转化为结晶燃料的方法之一，反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）
一定温度下，在1.0L密闭容器中放入1molC（s）、1molH₂O（g）进行反应，反应时间（t）与容器内气体总压强平（p）的数据见下表

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/100kPa	4.56	5.14	5.87	6.30	7.24	8.16	8.18	8.20	8.20

回答下列问题：
（1）下列那些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态AD
A．混合气体的密度不再发生改变
B．消耗1molH₂O（g）的同时生成1molH₂
C．△H不变
D．V_正（CO）=V_逆（H₂）
（2）由总压强P和起始压强P₀表示反应体系的总物质的量n总，n总=$\frac{P}{{P}_{0}}$mol；由表中数据计算达到平衡时，反应物H₂O（g）的转化率α=79.82%（精确到小数点后第二位）
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能值得氨气，具体流程如下：

①用化学方程式表示整个过程发生的总反应SO₂+2H₂O=H₂SO₄+H₂
②用化学平行移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H的目的是降低生成物的浓度，使平衡向正方向移动
Ⅲ．（1）将1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入容积为100L的反应器，在一定条件下发生反应：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）测得在一定的压强下CH₄的平衡转换率于温度的关系如图1.100℃时该反应的平衡常数为7.2×10^-5
（2）在一定温度和压强条件下发生了反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜O，反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物CH₃OH“物质的量分数”变化情况如图2所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断准确的是CD（填序号）
A．P₃＞P₂，T₃＞T₂B．P₂＞P₄，T₄＞T₂C．P₁＞P₃，T₁＞T₃D．P₁＞P₄，T₁＞T₄

0 167182 167190 167196 167200 167206 167208 167212 167218 167220 167226 167232 167236 167238 167242 167248 167250 167256 167260 167262 167266 167268 167272 167274 167276 167277 167278 167280 167281 167282 167284 167286 167290 167292 167296 167298 167302 167308 167310 167316 167320 167322 167326 167332 167338 167340 167346 167350 167352 167358 167362 167368 167376 203614