题目内容

6.在化学课上,围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究:将适量的蔗糖放入烧杯中,加入几滴水,搅拌均匀.然后加入适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热,同时观察到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体.请回答:
(1)生成的黑色(单质)物质是C(填化学式).
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体,其中一种气体有刺激性气味,是大气的主要污染物之一,这种刺激性气味的气体成分是SO2(填化学式),这种黑色物质继续与浓硫酸作用,产生两种气体的化学方程式为C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑.
(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象,说明浓硫酸具有CD(填序号).
A.酸性        B.吸水性       C.脱水性       D.强氧化性
(4)将实验②产生的刺激性气味气体通入品红溶液,可以看到品红溶液褪色说明这种气体具有漂白性;将②中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸,请写出该反应的化学方程式SO2+H2O=H2SO3
(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体?不能(填“能”或“不能”)若不能请填写两种能鉴别的试剂品红试液、溴水(或酸性高锰酸钾溶液).

分析 (1)将适量的蔗糖放入烧杯中,加几滴水,搅拌均匀,然后加入浓硫酸,生成黑色物质为碳;
(2)脱水过程中反应放热,所生产的碳和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水;
(3)反应过程中表现了浓硫酸的脱水性生成碳,还与碳反应生成二氧化硫、二氧化碳和水,表现了强氧化性;
(4)产生的有刺激性气味的气体为二氧化硫,通入品红溶液中褪色,是二氧化硫的漂白性;二氧化硫与水反应生成亚硫酸;
(5)二氧化碳、二氧化硫通入澄清石灰水都能变浑浊,不能用来鉴别;可以利用品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾等试剂鉴别两种气体.

解答 解:(1)将适量的蔗糖放入烧杯中,加几滴水,搅拌均匀,然后加入浓硫酸,把蔗糖中的氢元素和氧元素按照2:1脱去,生成黑色物质是C,体现了浓硫酸的脱水性,
故答案为:C;
(2)黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体,其中一种气体有刺激性气味,是大气的主要污染物之一,这种刺激性气味的气体成分是二氧化硫,反应的化学方程式为:C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑,
故答案为:SO2;C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑;
(3)将适量的蔗糖放入烧杯中,加几滴水,搅拌均匀,然后加入浓硫酸,生成黑色物质碳表现了浓硫酸的脱水性,黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体,体现了浓硫酸的强氧化性,该过程中没有表现出酸性和吸水性,
故答案为:CD;
(4)有刺激性气味的气体通入品红溶液中,可以看到品红溶液褪色,表现了二氧化硫的漂白性,二氧化硫和水反应生成亚硫酸,反应的化学方程式为SO2+H2O=H2SO3
故答案为:褪色;漂白;SO2+H2O=H2SO3
(5)根据反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O可知,二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水都会生成沉淀溶液变浑浊,不能用澄清石灰水鉴别两种气体;可以利用品红试液、溴水或酸性高锰酸钾溶液等鉴别,
故答案为:不能;品红试液、溴水(或酸性高锰酸钾溶液).

点评 本题考查了浓硫酸性质及其应用,题目难度中等,明确发生反应的原理为解答关键,注意熟练掌握浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性的含义及区别,试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力.

练习册系列答案
相关题目
18.某地煤矸石经预处理后含SiO2( 63%)、Al2O3( 25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等,一种综合利用煤矸石的工艺流程如图所示.

(1)写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式(任写一个):Al2O3+6H+═2Al3++3H2O或Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O.
(2)物质X足量时,“转化”过程中发生反应的有关离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,OH-+CO2=HCO3-
(3)已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.7,A13+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4.为了获得Al( OH)3产品,从煤矸石的盐酸浸取液开始,若只用CaCO3一种试剂,后续的操作过程是加入CaCO3调节pH到3.2,过滤除去Fe(OH)3,然后再加入cacO,调节pHCaCO3若只Ph到5.4,过滤得到Al( OH)3
(4)以煤矸石为原料还可以开发其他产品,例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后,常温下向    A1Cl3饱和溶液中不断通入HC1气体,可析出大量A1Cl3•6H2O晶体.结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因:AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡AlCl3•6H2O(s)?Al3+(aq)+3Cl-(aq)+6H2O(l),通入HCl气体使溶液中c(Cl-)增大,平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体.
(5)工业上电解冶炼铝的原料用Al2O3而不用A1Cl3其原因是A1Cl3是共价化合物,熔融时不能导电.电解Al2O3冶炼铝时,阳极材料是石墨或碳,阳极需要定期更换,其原因是电极材料碳和电解过程中生成的氧气发生反应使电极损耗.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网