题目内容
8．上世纪50年代日本西部的婴儿大批发生贫血、腹泻、呕吐等症状，经调查都是食用“森永”牌奶粉所致，化验发现奶粉中含As量极高，As的来源是由于加入奶粉中的稳定剂Na2HPO4中含As严重超标．所以，切勿忽视添加剂的规格及级别，决不能随便代用．As在元素周期表中的位置是（ ）| A． | 第四周期IVA族 | B． | 第五周期IVA族 | C． | 第四周期VA族 | D． | 第五周期VA族 |
分析 N、P、As、Sb、Bi都是第VA族，N是第二周期，P是第三周期，As是第四周期，Sb是第五周期，Bi是第六周期，由此分析解答．
解答 解：N、P、As、Sb、Bi都是第VA族，N是第二周期，P是第三周期，As是第四周期，Sb是第五周期，Bi是第六周期，故选C．
点评 本题考查了学生对元素在周期表的位置，难度不大．注意对元素周期表的结构的整体把握．
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1．已知碳碳单键可以绕键轴旋转，关于结构简式可表示为的烃，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 分子中至少有4个碳原子处于同一直线上 | |
| B． | 该烃苯环上的一氯代物有4种 | |
| C． | 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 | |
| D． | 该烃是苯的同系物 |
16．某温度下，将2mol A和1mol B放入一密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?2C（s）+2D（g），5min后反应达到平衡，测得生成C为0.8mol，下列相关表述正确的是（ ）
| A． | 该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}（C）•{c}^{2}（D）}{c（A）•c（B）}$ | |
| B． | 若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均增大 | |
| C． | 增大该体系的压强，A的转化率增大 | |
| D． | 该条件下B的平衡转化率是40% |
3．常见的离子晶体类型有多种，如图是其中一种空间构型，则该晶体中X、Y的离子个数之比可能为（ ）
| A． | YX4 | B． | YX2 | C． | YX | D． | XY4 |
13．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
（1）可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
（2）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将增加（填“增加”“减小”或“不变”）．
（3）氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0，熵变△S＞0（填“＞”“＜”或“=”）．
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强（kPa） | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度（×10-3 mol•L-1） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
（2）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将增加（填“增加”“减小”或“不变”）．
（3）氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0，熵变△S＞0（填“＞”“＜”或“=”）．
），聚苯乙烯的化学式为
17．SO2、CO、NOx是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．请回答下列问题：
（1）已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（l）═2H2S O4（l）△H=-130 kJ/mol．
（2）若反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g ），△H=-241.8kJ•mol-1，根据下表数据．则x=738.2 kJ•mol-1．
（3）甲醇汽油也是一种新能源清洁燃料．工业上可用CO和H2制取甲醇，热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ•mol-1
①该温度下，在两个容积均为1L的密闭容器中，分别发生该反应：
则 c1= c2（填“＞”或“＜”或“=”），a=36．
②若密闭容器容积与①相同，Ⅰ、Ⅱ曲线（图1）分别表示投料比不同时的反应过程． 若Ⅱ反应的n（CO）起始=10mol、投料比为0.5，则：A点的平衡常数KA=0.01，B点的平衡常数KB=KA．（填“＞”或“＜”或“=”）
③为提高CO转化率可采取的措施是减小投料比，降低温度，增大压强，分离出CH3OH等（至少答出两条）．
（4）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，则a电极名称为阴极，b电极反应式为NO+2H2O-3e-=NO3-+4H+．
（1）已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（l）═2H2S O4（l）△H=-130 kJ/mol．
（2）若反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g ），△H=-241.8kJ•mol-1，根据下表数据．则x=738.2 kJ•mol-1．
| 化学键 | H-H | O═O | O-H |
| 断开1mol化学键所需的能量/kJ | 436 | x | 463 |
①该温度下，在两个容积均为1L的密闭容器中，分别发生该反应：
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 1mol CO （g）和2mol H2（g） | 1mol CH3OH（g） |
| 平衡时c（CH3OH） | c1 | c2 |
| 平衡时能量变化 | 放出54kJ | 吸收a kJ |
②若密闭容器容积与①相同，Ⅰ、Ⅱ曲线（图1）分别表示投料比不同时的反应过程． 若Ⅱ反应的n（CO）起始=10mol、投料比为0.5，则：A点的平衡常数KA=0.01，B点的平衡常数KB=KA．（填“＞”或“＜”或“=”）
③为提高CO转化率可采取的措施是减小投料比，降低温度，增大压强，分离出CH3OH等（至少答出两条）．
（4）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，则a电极名称为阴极，b电极反应式为NO+2H2O-3e-=NO3-+4H+．
18．下列实验操作错误的是（ ）
| A． |  检查气密性 | B． |  稀释浓硫酸 | C． |  称取氯化钠 | D． |  过滤粗盐水 |