20．X.Y.Z.W.T是原子序数依次增大的前四个周期的元素.其中有两种是常见金属元素．其相关信息如表:元素相关信息 XX一种核素在考古时常用来坚定一些文物的年代 YY基态原子的s轨道电子与P轨道——青夏教育精英家教网—

20．X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四个周期的元素，其中有两种是常见金属元素．其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X一种核素在考古时常用来坚定一些文物的年代
Y	Y基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等
Z	Z是所在周期的单核离子中半径最小
W	W的单质被誉为“信息革命的催化剂”常用做半导体材料
T	T有多种氧化物，其中一种纯净的氧化物可用来作录音磁带和电讯器材的原材料

（1）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞C＞Al（用元素符号表示，下同）；在H-X、H-Y两种共价键中，键的极性较大的是H-O．
（2）T²⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；T的单质在高温下与Y的氢化物反应，其化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；工业上用W的氧化物与X的单质高温下反应制得W单质的粗产品，其化学反应方程式为SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）两种氢化物X₂H₂和H₂Y₂中沸点较高的是H₂O₂，两者沸点相差很大的原因是H₂O₂分子之间存在氢键，而C₂H₂分子之间为范德华力．
（4）在25℃、101kPa下，已知W稳定的气态氢化物在Y的气态单质中完全燃烧，恢复至原来状态，平均每消耗4gW稳定的气态氢化物放热190.0KJ，则该反应的热化学方程式SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520kJ/mol．

19．如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H₂O已略去），已知：a．A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．b．反应①②是化工生产中的重要反应．c．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．d．化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应制得．e．化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32．

请按要求填空：
（1）A元素在元素周期表中的位置第三周期，第ⅥA族．
（2）反应③的化学方程式：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．
（3）C的结构式：N≡N；F的一种用途：做致冷剂制HNO₃等．
（4）L的溶液与化合物E反应的离子方程式：ClO^-+SO₂+2OH^-═Cl^-+SO₄^2-+H₂O或ClO^-+SO₂+H₂O═Cl^-+SO₄^2-+2H⁺．
（5）化合物J的化学式：N₂H₄．

18．在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，下列结论正确的是（　　）

	A．	该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJ
	B．	达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动
	C．	降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
	D．	若达到平衡时N₂的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的80%

17．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

（1）C→D的反应类型是取代反应
（2）X的结构简式为

．
（3）两分子C可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式

．
（4）已知：①

②

中氯原子较难水解物质A（

）可由2-氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式

+2Cl₂$\stackrel{光照}{→}$

+2HCl；

+2NaOH$→_{△}^{水}$

+2NaCl+2H₂O
该合成的第一步主要存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式

（5）物质C的某种同分异构体G满足以下条件：
①结构中存在氨基； ②苯环上有两种不同化学环境的氢；
③G能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；
写出符合条件的G的可能的结构简式：

（6）已知：

写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物

的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$

16．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y₂X₂和Y₂X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族，则（　　）

	A．	原子半径：Y＜Z＜W
	B．	单质的还原性：Y＞Z
	C．	气态氢化物的稳定性：X＜W
	D．	Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

15．

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是一种常用的抗氧化剂．某研究小组对焦亚硫酸钠进行如下研究：
（1）采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅．
装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅析出，发生的化学反应方程式为：
Na₂SO₃+SO₂=Na₂S₂O₅．
①装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
③装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．

（2）【查阅资料】Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．
①NaHSO₃溶液显酸性．请用化学用语和必要的文字解释原因HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，HSO₃^-+H₂0?H₂SO₃+OH^-电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性；
证明该结论可采用的实验方法是ae（填序号）．
a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）₂溶液 c．加入盐酸
d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
②检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
（3）焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）在酸性条件下可将工业废水中的Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺．
①写出该反应的离子方程式2Cr₂O₇^2-+3S₂O₅^2-+10H⁺=4Cr³⁺+6SO₄^2-+5H₂O或2Cr₂O₇^2-+6HSO₃^-+10H⁺=4Cr³⁺+6SO₄^2-+8H₂O．
②若处理Cr₂O₇^2-浓度为1×10^-3mol/L的工业废水1L，需用Na₂S₂O₅固体285mg．

14．下列各项中表达正确的是（　　）

	A．	F的结构示意图		B．	H₂O的分子模型示意图
	C．	NaCl的电子式		D．	N₂的结构式

13．某校研究性学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制取少量纯碱（见下图），并测定纯碱的纯度．回答下列问题：

Ⅰ．纯碱的制备
（1）若上述两个气体发生装置相同，制取二氧化碳的试剂为大理石和稀盐酸，制取氨气宜选择的试剂为氯化铵固体和熟石灰固体．氨气和二氧化碳在通入饱和食盐水时的顺序是（填序号）b．
a．同时通入 b．先通氨气至饱和再通二氧化碳 c．先通二氧化碳至饱和再通氨气
（2）他们采用粗盐配制饱和食盐水．粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，除去这些杂质离子需要下列试剂：①Na₂CO₃溶液 ②NaOH溶液 ③BaCl₂溶液 ④盐酸．加入这些试剂的顺序可以是（填序号）b．
a．①③②④b．③①④②c．②③①④d．③②①④
（3）操作1的名称叫过滤．为洗去碳酸氢钠晶体表面的残留母液，他们用酒精代替水洗，其优点是减少NaHCO₃的溶解，便于晶体的干燥．
Ⅱ．纯碱纯度的测定（注：只考虑其中因焙烧不充分而含有的碳酸氢钠，忽略其他杂质）
（1）该小组同学设计了如下方案，其中不可行的是（填序号）B．
A．准确称量mg样品，加热至恒重，称量得ng固体．
B．准确称量mg样品，与足量稀硫酸反应，将产生的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重ng．
C．准确称量mg样品，与足量氢氧化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量得ng固体．
（2）若方案A可行，加热过程中所需仪器除了酒精灯、三角架、坩埚、坩埚钳外，还需玻璃棒、泥三角．
（3）若方案B正确，涉及反应的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O、HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（4）若方案C可行，判断沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液少许，加入少量MgCl₂（aq）（或Na₂SO₄溶液），若不产生白色沉淀，则洗净．

12．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）盐酸在反应中表现出来的性质是③（填写编号）．
①只有还原性 ②只有氧化性性 ③还原性和酸性 ④氧化性和酸性
（2）若反应过程中转移了0.3mol电子，则产生的Cl₂在标准状况下体积3.36L．
（3）某同学欲用KMnO₄固体配制50mL1.5mol•L^-1的溶液．已知：KMnO₄的相对分子质量为158．回答下列问题．
①配制该KMnO₄溶液时需用的主要仪器除托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需50mL容量瓶（填仪器名称）．
②用托盘天平称取KMnO₄固体的质量应为11.9g．

11．含有的溶液中加入Fe粉（三种离子的氧化能力强弱Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺：）：
（1）若无固体剩余，溶液中一定存在的离子有Cu²⁺、Fe²⁺，可能存在的离子有Fe³⁺．
（2）若有铁粉剩余，则溶液中存在的离子有Fe²⁺．

0 167146 167154 167160 167164 167170 167172 167176 167182 167184 167190 167196 167200 167202 167206 167212 167214 167220 167224 167226 167230 167232 167236 167238 167240 167241 167242 167244 167245 167246 167248 167250 167254 167256 167260 167262 167266 167272 167274 167280 167284 167286 167290 167296 167302 167304 167310 167314 167316 167322 167326 167332 167340 203614

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