题目内容
14．下列各项中表达正确的是（ ）| A． | F的结构示意图 | B． | H2O的分子模型示意图 | ||
| C． | NaCl的电子式 | D． | N2的结构式 |
分析 A．该原子结构示意图中核电荷数的表示方法错误，应该为+9；
B．水分子为为V形，氧原子相对体积大于氢原子；
C．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；
D．氮气分子中存在氮氮三键，氮气的结构式中不能标出未成键电子对．
解答 解：A．氟原子的核电荷数=核外电子总数=9，最外层为7个电子，氟原子正确的结构示意图为：
，故A错误；
B．H2O分子为V形，氧原子半径大于氢原子，则水分子的比例模型为：，故B正确；
C．氯化钠属于离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出所带电荷及最外层电子，氯化钠正确的电子式为：
，故C错误；
D．氮气的电子式为：
，将所有共用电子对合成短线即为结构式，氮气正确的结构式为：N≡N，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了化学用语的判断，题目难度中等，试题涉及结构式、电子式、原子结构示意图、比例模型等知识，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，试题培养了学生的分析能力及规范答题的能力．
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4．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 | |
| B． | 具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物 | |
| C． | 一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等 | |
| D． | 共价化合物溶于水电离过程中，共价键被破坏 |
5．
原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2 型氢化物，分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q 原子s能级与p能级电子数相等；G为金属元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
（1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，T原子有7种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．由X、Y、Z形成的离子ZXY?与XZ2互为等电子体，则ZXY?中X原子的杂化轨道类型为sp杂化
（3）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为正四面体形
（4）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，且Mg2+电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高
（5）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为Cu2++4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O
（6）X单质的晶胞如右图所示，一个X晶胞中有8个X原子；若X晶体的密度为p g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为$\frac{3}{4}\root{3}{\frac{12}{P{N}_{A}}}$cm（用代数式表示）
原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2 型氢化物，分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q 原子s能级与p能级电子数相等；G为金属元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．（1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，T原子有7种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．由X、Y、Z形成的离子ZXY?与XZ2互为等电子体，则ZXY?中X原子的杂化轨道类型为sp杂化
（3）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为正四面体形
（4）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，且Mg2+电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高
| 氟化物 | G的氟化物 | Q的氟化物 | R的氟化物 |
| 熔点/K | 993 | 1539 | 183 |
（6）X单质的晶胞如右图所示，一个X晶胞中有8个X原子；若X晶体的密度为p g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为$\frac{3}{4}\root{3}{\frac{12}{P{N}_{A}}}$cm（用代数式表示）
随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学成为研究的热点．“碳一化学”即以单质碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学工艺．
9．下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中，K+、Mg2+、Cl2、SO42-可以大量共存 | |
| B． | 已知电离平衡常数K（H2SO3）＞K（H2CO3）＞K（HSO3-），则该溶液中NH4+、HCO3-、Na+、Cl-不可以大量共存 | |
| C． | 和足量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O | |
| D． | 与稀HNO3反应的离子方程式：HSO3-+H+=SO2↑+H2O |
6．下列叙述中错误的是（ ）
| A． | 离子半径：S2-＞Cl-＞O2- | B． | 还原性：Na＞Mg＞Al | ||
| C． | 沸点：HF＞HCl＞HBr | D． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 |
3．在电解水制H2和O2时，为了增强导电性，需加入一些电解质，下列物质可选用（ ）
| A． | CuSO4 | B． | HC1 | C． | NaCl | D． | NaOH |
