4．铅蓄电池工作时反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+H2O．下列关于该电池的说法正确的是（ ）
| A． | 铅蓄电池电池是一次电池 | |
| B． | 负极反应式为Pb-2e-═Pb2+ | |
| C． | 连续工作后电解液的酸性将减小 | |
| D． | 工作中，每转移0.2 mol电子时，负极质量减少6.5 g |
3．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，当①②相连时，外电路电流从②流向①；当①③相连时，溶液中的H+向③移动；当②④相连时，②上有气泡逸出；当③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）
| A． | ①③②④ | B． | ③④②① | C． | ①③④② | D． | ③①②④ |
2．下列各种说法正确的是（ ）
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合时一定形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力
④冰的密度比水的密度小，这与氢键有关
⑤根据电离方程式HCl═H++Cl-，推断HCl分子里存在离子键．
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合时一定形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力
④冰的密度比水的密度小，这与氢键有关
⑤根据电离方程式HCl═H++Cl-，推断HCl分子里存在离子键．
| A． | ①⑤ | B． | 都不正确 | C． | ④ | D． | ⑤ |
1．下列关于离子化合物的叙述错误的是（ ）
| A． | 离子化合物中都含有离子键 | |
| B． | 离子化合物中可能含有共价键 | |
| C． | 在熔融状态下可以导电的化合物一定是离子化合物 | |
| D． | 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 |
20．短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，A和D的质子数之和为22．下列说法正确的是（ ）
| A | B | ||
| C | D |
| A． | A、C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：D＞C＞A | |
| B． | B和C形成的化合物具有两性 | |
| C． | C的阳离子与B的阴离子的电子层结构不同 | |
| D． | D元素的最简单氢化物的热稳定性大于B元素的最简单氢化物 |
19．下列化学式中，具有非极性键的离子化合物是（ ）
| A． | H2O2 | B． | MgF2 | C． | NaOH | D． | Na2O2 |
18．氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种价态，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．下列有关说法正确的（ ）
| A． | H2O2、H2S、H2Se分子中均只含极性键 | |
| B． | 沸点：H2O＜H2S＜H2Se | |
| C． | 稳定性：H2O＜H2S＜H2Se | |
| D． | 上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2SO4 |
17．某元素的一种核素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX分子中含质子的物质的量是（ ） mol．
| A． | $\frac{a}{A+m}$（A-N+m） | B． | $\frac{a}{A}$（A-N） | C． | $\frac{a}{A+m}$（A-N） | D． | $\frac{a}{A}$（A-N+m） |
16．已知XO32-有42个电子，有关X原子的描述正确的是（ ）
0 167102 167110 167116 167120 167126 167128 167132 167138 167140 167146 167152 167156 167158 167162 167168 167170 167176 167180 167182 167186 167188 167192 167194 167196 167197 167198 167200 167201 167202 167204 167206 167210 167212 167216 167218 167222 167228 167230 167236 167240 167242 167246 167252 167258 167260 167266 167270 167272 167278 167282 167288 167296 203614
| A． | X原子核外有16个电子 | |
| B． | XO32-有42个质子 | |
| C． | X的氧化物对应的水化物是一种强酸 | |
| D． | X为金属元素 |