题目内容
2．下列各种说法正确的是（ ）①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合时一定形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力
④冰的密度比水的密度小，这与氢键有关
⑤根据电离方程式HCl═H++Cl-，推断HCl分子里存在离子键．
| A． | ①⑤ | B． | 都不正确 | C． | ④ | D． | ⑤ |
分析 ①在水中氢、氧原子间存在化学键和氢键；
②金属和非金属化合不一定形成离子键，可能形成共价键；
③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互作用力；
④冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大；
⑤HCl能电离出氢离子和氯离子，但HCl中只存在共价键．
解答 解：①在水中的每个水分子中H原子和O原子之间存在共价键，但水分子之间存在氢键，故错误；
②金属和非金属化合不一定形成离子键，可能形成共价键，如氯化铝，故错误；
③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互作用力，包含吸引力和排斥力，故错误；
④冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故正确；
⑤HCl能电离出氢离子和氯离子，但HCl中H原子和Cl之间以共价键相结合，属于共价键，所以只存在共价键，故错误．
故选C．
点评 本题考查化学键，为高频考点，侧重考查基本概念，明确离子键、共价键及离子化合物、共价化合物的关系即可解答，易错选项是⑤．
练习册系列答案
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15．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（ ）
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| B． | 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1 | |
| C． | Cl2既是氧化产物又是还原产物 | |
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13．
硫粉不溶于水、微溶于酒精，却易溶于Na2S溶液，发生如下反应：（x-1）S（s）+S2-（aq）?Sx2-（aq）（x≤6），达到平衡后，C（S2-）随温度T的变化如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
硫粉不溶于水、微溶于酒精，却易溶于Na2S溶液，发生如下反应：（x-1）S（s）+S2-（aq）?Sx2-（aq）（x≤6），达到平衡后，C（S2-）随温度T的变化如图所示．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 反应（x-1）S（s）+S2-（aq）?Sx2-（aq）的△H＞0 | |
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| C． | 其他条件不变时，向平衡后的溶液中再加入硫粉，可使溶液中c（Sx2-）增大 | |
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10．下列两个反应的类型相同的是（ ）
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| D． | 溴乙烷和氢氧化钠溶液共热；乙烯和氢气反应 |
17．某元素的一种核素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX分子中含质子的物质的量是（ ） mol．
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7．C5H12有3种不同结构：甲CH3（CH2）3CH3，乙CH3CH（CH3）CH2CH3，丙C（CH3）4．下列相关叙述正确的是（ ）
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| B． | C5H12表示一种纯净物 | |
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14．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（ ）
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$\stackrel{KMnO_{4}}{→}$
．
CO（g）＋H2（g）当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动