11．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（　　）
选项实验操作实验目的或结论
A在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊．非金属性：Cl＞Si
BC2H5Br与Br2的溶液混合中加入Na2SO3溶液充分振荡后分液除去C2H5Br中的溴
C向某溶液中加氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失说明原溶液中一定含有
SO42-
D向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去证明生成的气体全部是
乙烯
A．AB．BC．CD．D
10．以CaCO3、海水等为原料，可以制备一系列物质，如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．Cl2、漂白粉和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同
B．氯碱工业就是指工业上电解饱和食盐水的方法制取NaOH、Cl2、H2的过程
C．工段④必须在干燥的HCl气流中加热才能制取无水MgCl2
D．工段①②③发生的反应均为氧化还原反应，且溴元素均被氧化
9．下列说法正确的是（　　）
A．实验室用锌与稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液能加快反应速率，因为硫酸铜是催化剂
B．某温度下，一定体积的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）=Z（g）+W（g）△H＞0，平衡后加入一定量X，则△H增大
C．温度和压强一定时，对于可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g），混合气体的密度不再改变，则反应达到平衡状态
D．将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合后生成白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果
8．下列有关电解质溶液的说法中正确的是（　　）
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
B．25℃时，在 c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液中，大量存在Na+、S2-、NO3-、CO32-等离子
C．常温，0.1mol•L-1的NaHSO3溶液的pH=6，则c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
7．在下列条件下，能大量共存的离子组是（　　）
A．c（H+）=1×10-14mol/L的无色溶液：K+、S2-、MnO4-、SO42-
B．水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
6．某小组为研究电化学原理，设计如图装置（4mol•L-1CuSO4溶液1L），下列叙述不正确的是（　　）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，碳棒上发生的反应为：Cu2++2e-═Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，在电路中通过0.5mol电子后反接，又通过1mol电子，此时溶液中的c（H+）是2mol•L-1（假定溶液体积不变）
5．下列关于仪器使用的说法正确的是（　　）
A．用滴定管装标准液时应先水洗后用标准液润洗再装入标准液
B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口
D．萃取实验中振荡分液漏斗时，应关闭其玻璃塞并打开活塞
4．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中Y的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应生成盐．下列说法正确的是（　　）
   Y 
 MX   Z
A．钠与Z可能形成只含离子键的Na2Z、Na2Z2化合物
B．X的最高价氧化物不与任何酸反应
C．Y的最简单气态氢化物的热稳定性比X的强，因为Y的最简单气态氢化物分子间存在氢键
D．M的简单离子半径是同周期中简单离子半径最小的
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.15NA
B．1.0L1.0mo1•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
C．25℃时pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA
D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
2．下列说法正确的是（　　）
A．由H、N、O三种元素形成的化合物中一定含有共价键
B．正戊烷、异丁烷和丙烷属于同系物，沸点依次升高
C．葡萄糖能发生银镜反应，蔗糖、麦芽糖也能发生银镜反应
D．用KSCN溶液检验Fe3+的实验现象是产生血红色沉淀
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