题目内容
9．下列说法正确的是（ ）| A． | 实验室用锌与稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液能加快反应速率，因为硫酸铜是催化剂 | |
| B． | 某温度下，一定体积的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）=Z（g）+W（g）△H＞0，平衡后加入一定量X，则△H增大 | |
| C． | 温度和压强一定时，对于可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g），混合气体的密度不再改变，则反应达到平衡状态 | |
| D． | 将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合后生成白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果 |
分析 A、加入硫酸铜后，锌置换出铜，锌-铜-稀硫酸形成原电池；
B、△H只与方程式中的化学计量数、温度、压强等因素相关，与加入的反应物的量无关；
C、反应前后气体的物质的量不相同，压强不变条件下，平衡状态时容器体积不变；
D、AlO2-、HCO3-均为阴离子，不可能是水解相互促进．
解答 解：A、加入硫酸铜后，锌置换出铜，锌-铜-稀硫酸形成原电池，发生原电池反应使反应速率加快，故A错误；
B、△H只与方程式中的化学计量数、温度、压强等因素相关，与加入的反应物的量无关，故B错误；
C、温度和压强一定时，混合气体的密度不再改变，即混合气体的体积（或物质的量）不再改变（非等体反应），反应达到平衡，故C正确；
D、AlO2-、HCO3-均为阴离子，不可能是水解相互促进，但两者之间能发生反应：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了原电池原理、焓变的影响因素、化学平衡状态的判断、离子反应，题目难度不大．
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20．下列说法不正确的是（ ）
| A． | iPhone5外壳易掉色原因是，铝壳表面氧化处理过程中作为阳极的金属铝纯度不够 | |
| B． | 道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识 | |
| C． | H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快 | |
| D． | 古代的陶瓷、砖瓦，现代的普通玻璃、水泥都是硅酸盐产品 |
17．25℃，将0.010 0mol•L-1的 NaOH 溶液滴入浓度为0.010 0mol•L-1，体积为20.00mL的 CH3COOH 溶液．在滴加过程中 n（CH3COOH） 和 n（CH3COO-） 随溶液 pH 的分布关系如图．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 醋酸的电离常数的表达式如下Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ | |
| B． | pH=4 时，醋酸的电离常数 Ka≈1.8×10-5 | |
| C． | B点时的溶液中滴入酚酞溶液，显红色 | |
| D． | C点时，c（CH3COOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ） |
4．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中Y的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应生成盐．下列说法正确的是（ ）
| Y | |||
| M | X | Z |
| A． | 钠与Z可能形成只含离子键的Na2Z、Na2Z2化合物 | |
| B． | X的最高价氧化物不与任何酸反应 | |
| C． | Y的最简单气态氢化物的热稳定性比X的强，因为Y的最简单气态氢化物分子间存在氢键 | |
| D． | M的简单离子半径是同周期中简单离子半径最小的 |
14．
（1）某条件下，在2L密闭容器中充入NO2发生如下反应：
2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0．在不同条件下，NO2的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如图所示．
请回答下列问题：
（1）实验Ⅱ、Ⅲ的反应条件分别是使用催化剂、升高温度．
②实验Ⅰ条件下的平衡常数K=0.25；
③若实验Ⅰ中达平衡后，再向该密闭容器中通入1molNO2与1mol NO混合气体（保持温度和体积不变），则平衡将不移动（填“正向”或“逆向”或“不”）；
（2）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g ）△H＞0，将NO2与SO2以体积比1：2置于体积固定的密闭容器中发生上述反应．
①下列能说明反应达到平衡状态的是BF；
A、混合气体的压强保持不变
B、混合气体的颜色保持不变
C、SO3和NO的体积比保持不变
D、混合气体的平均相对分子质量保持不变
E、混合气体的密度保持不变
F、SO2和NO2的体积比保持不变
②若改变条件，使平衡常数变大，则该反应AB．
A、一定向正反应方向移动
B、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小
C、一定向逆反应方向移动
D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
（3）已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
现有常温下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液．
①你认为该溶液呈碱性（填“酸”“中”“碱”）．
②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是ACD
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
（1）某条件下，在2L密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0．在不同条件下，NO2的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如图所示．
请回答下列问题：
（1）实验Ⅱ、Ⅲ的反应条件分别是使用催化剂、升高温度．
②实验Ⅰ条件下的平衡常数K=0.25；
③若实验Ⅰ中达平衡后，再向该密闭容器中通入1molNO2与1mol NO混合气体（保持温度和体积不变），则平衡将不移动（填“正向”或“逆向”或“不”）；
（2）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g ）△H＞0，将NO2与SO2以体积比1：2置于体积固定的密闭容器中发生上述反应．
①下列能说明反应达到平衡状态的是BF；
A、混合气体的压强保持不变
B、混合气体的颜色保持不变
C、SO3和NO的体积比保持不变
D、混合气体的平均相对分子质量保持不变
E、混合气体的密度保持不变
F、SO2和NO2的体积比保持不变
②若改变条件，使平衡常数变大，则该反应AB．
A、一定向正反应方向移动
B、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小
C、一定向逆反应方向移动
D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
（3）已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
| 弱电解质 | H2CO3 | NH3•H2O |
| 电离平衡常数 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | 1.77×10-5 |
①你认为该溶液呈碱性（填“酸”“中”“碱”）．
②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是ACD
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
金刚乙烷、金刚乙胺等已经被批准用于临床治疗人感禽流感，且临床研究表明金刚乙烷比金刚乙胺的副作用小．
，如金刚乙烷表示为R-CH2CH3）；
．
．
．
以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=QkJ/mol （Q＞0）在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1：3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所示．