题目内容
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A. | 3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.15NA | |
B. | 1.0L1.0mo1•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA | |
C. | 25℃时pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH一的数目为0.1NA | |
D. | 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA |
分析 A.过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子,阴阳离子总数为3个;
B.NaNO3水溶液中有水存在;
C.Ba(OH)2溶液的体积不知,无法进行计算;
D.羟基含有9个电子,氢氧根离子含有10个电子.
解答 解:A.3.9gNa2O2晶体的物质的量为$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol,故阴阳离子总数为0.05mol×3=0.15mol,即0.15NA个,故A正确;
B.NaNO3水溶液中有水存在,故1.0L1.0mo1•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数大于3NA,故B错误;
C.Ba(OH)2溶液的体积不知,故无法计算OH-的物质的量,故C错误;
D.1mol的羟基含有9mol电子,即9NA,1mol的氢氧根离子含有10mol电子,即10NA,故D错误;
故选A.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,难度中等.B为易错点,注意溶液中有水存在.
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练习册系列答案
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14.
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