12.某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹).

请按要求填空:
(1)利用B装置可制取的气体有H2、CO2(填2种).
(2)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验.若在丙中加入适量水,即可制得氯水.将所得氯水分成两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作、现象结论如下:
实验序号实验操作现象结论
将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性
氯水中加入 NaHCO3粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性
请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理?若不合理,请说明理由.实验Ⅰ结论不合理,因为Cl2也有氧化性,此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白;实验Ⅱ结论不合理,因为制取的氯气中含有HCl气体,HCl溶于水后能与NaHCO3粉末反应产生气泡
(3)请利用上述A、C装置设计一个简单的实验,验证Cl2和Br2的氧化性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论)在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO2、NaBr溶液,烧瓶中有黄绿色气体生成,试管中溶液由无色变为橙色,证明Cl2的氧化性强于Br2
(4)B、D、E装置相连后,在B中盛装足量浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上),可制得NO2并进行有关实验.B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O.欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤为:先关闭止水夹a、b,再打开止水夹c,使烧杯中的水进入试管丁的操作是双手紧握(或微热)试管丁使试管中气体逸出,NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁.试管丁中的NO2与一定量的O2混合后倒插水中,试管$\frac{9}{10}$充满水,则原试管丁中的混合气体的平均分子量可能为42.08或44.04.(保留二位小数)
11.A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素.A为原子半径最小的元素,A和B可形成4原子10电子的分子X;C的最外层电子数是内层的3倍; D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半;E是地壳中含量最多的金属元素;F元素的最高正价与最低负价代数和为6.请回答下列问题:
(1)B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是Na>Al>Cl>N>O.
(2)A和C按原子个数比1:l形成4原子分子Y,则Y的结构式是H-O-O-H.
(3)分子X的电子式是;D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应,写出反应的化学方程式2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑.
(4)E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中.拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以E(CA)4-的形式存在,写出E溶于Z溶液的离子方程式:2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2↑.
(5)工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯.电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示.
①该电解槽的阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑.若电路中转移0.2mol电子,该极得到1.12升气体(标况).
②通电开始后,阴极附近溶液pH增大(“增大”、“减小”或”不变”).
③除去杂质后的Z溶液从液体出口B(填写“A”或“B”)导出.
(6)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法.已知:
CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/mol
CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ/mol
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0 kJ/mol.
 0  167056  167064  167070  167074  167080  167082  167086  167092  167094  167100  167106  167110  167112  167116  167122  167124  167130  167134  167136  167140  167142  167146  167148  167150  167151  167152  167154  167155  167156  167158  167160  167164  167166  167170  167172  167176  167182  167184  167190  167194  167196  167200  167206  167212  167214  167220  167224  167226  167232  167236  167242  167250  203614 

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