题目内容

6．某有机物结构简式如图所示，下列有关该有机物叙述正确的是（　　）
A．该有机物分子式为C9H8O3
B．该有机物最多可以和4mol氢气发生反应
C．1 mo1该有机物与溴水反应，最多消耗2 mol Br2
D．1 mol该有机物最多与2 mol NaOH反应

分析 该物质中含有苯环、酯基和酚羟基、碳碳双键，具有苯、酯、酚和烯烃性质，据此分析解答．

解答 解：A．该有机物分子式为C9H6O3，故A错误；
B．苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，所以该有机物最多可以和4mol氢气发生反应，故B正确；
C．苯环上酚羟基的邻对位H原子能和溴发生取代反应，碳碳双键能和溴发生加成反应，所以1 mo1该有机物与溴水反应，最多消耗3mol Br2，故C错误；
D．酚羟基能和NaOH反应，酯基水解生成的酚羟基和羧基能和NaOH反应，所以1 mol该有机物最多与3mol NaOH反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高考高频点，明确物质中官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是D，注意酯基水解生成酚羟基，为易错点．

练习册系列答案
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16．已知某有机物的结构简式如图所示：

（1）该有机物的核磁共振氢谱中出现6组峰．
（2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为．
（3）写出该有机发生消去反应的化学方程式：．
17．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）
A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞T
14．由于C60具有碳碳双键所以又名为“足球烯”；C60的二苯酚基化合物结构如图．下列关于C60的二苯酚基化合物的叙述正确的是（　　）
A．C60的二苯酚基化合物属于芳香烃
B．C60的二苯酚基化合物分子式为C73H12O2
C．C60的二苯酚基化合物能与氢氧化钠溶液反应
D．1mol C60的二苯酚基化合物最多可以与6mol H2发生加成反应
1．A是一种常见的单质．B．C为常见的化合物．A．B．C均含有元素X．它们有如图所示转化关系（部分产物及反应条件已略去）下列有关推断正确的是（　　）
a．X元素为Al；
b．反应①和反应②互为可逆反应；
c．A可能是S或Cl2；
d．反应①和反应②一定是氧化还原反应．
A．a和bB．c和dC．a、b、c、dD．b、c、d
11．A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素．A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍； D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6．请回答下列问题：
（1）B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞Cl＞N＞O．
（2）A和C按原子个数比1：l形成4原子分子Y，则Y的结构式是H-O-O-H．
（3）分子X的电子式是；D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应，写出反应的化学方程式2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．
（4）E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中．拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以E（CA）4-的形式存在，写出E溶于Z溶液的离子方程式：2Al+2OH-+6H2O=2Al（OH）4-+3H2↑．
（5）工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．
①该电解槽的阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑．若电路中转移0.2mol电子，该极得到1.12升气体（标况）．
②通电开始后，阴极附近溶液pH增大（“增大”、“减小”或”不变”）．
③除去杂质后的Z溶液从液体出口B（填写“A”或“B”）导出．
（6）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ/mol
CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ/mol．
18．下列各项表达式中正确的是（　　）
A．Na原子简化的核外电子排布式：[Na]3s1
B．Cr原子的价电子排布式：3d54s1
C．NH4Cl的电子式：
D．Fe原子的结构示意图：
15．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法，的名称为2，2，7-三甲基-6-乙基辛烷
B．青蒿素是抗恶性疟疾特效药，其分子式为C15H20O5
C．1mol达菲最多能与4molNaOH反应
D．CH3CH=CH-CH=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应最多可生成3种产物
2．芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备．芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基．某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．
反应原理：

反应试剂、产物的物理常数：
名称相对分子质量性状熔点沸点密度溶解度
水乙醇乙醚
甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶∞∞
苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶
主要实验装置和流程如下：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．
（1）图2仪器K的名称为安全瓶．无色液体A的结构简式为．操作Ⅱ为蒸馏．
（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气．
（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是ABD．
A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B．安装电动搅拌器时，搅拌棒下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C．抽滤结束后，为防止倒吸，应先关闭水龙头，再断开真空系统与过滤系统的连接
D．冷凝管中水的流向是下进上出
（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入NaOH溶液，分液，水层再加入浓盐酸酸化，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸．
（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol．产品中苯甲酸质量分数为96%．

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