15．下列说法错误的是（　　）
A．C2H6和C4H10一定是同系物
B．C2H4和C4H8一定是同系物
C．相对分子质量相等的两种物质，不一定是同分异构体
D．烯烃各同系物含碳的质量分数相等
14．下列化学用语使用正确的是（　　）
A．四氯化碳的电子式 B．乙炔的最简式 CH≡CH
C．聚乙烯的结构简式为 CH2=CH2D．丙烷的分子结构模型示意图
13．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（　　）
A．         
2-甲基-3-丁炔		B．  
3-甲基丁烯		C．   
2-甲基丁烷		D．    
二氯乙烷
12．下列说法不正确的是（　　）
A．石油主要成分都是碳氢化合物
B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
C．天然气和沼气的主要成分是甲烷
D．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒
11．丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制备二元醇符合绿色化学要求．

利用1，2-丙二醇可制得乳酸〔CH3CH（OH）COOH〕，乳酸与上述反应中的某一产物B可以反应，转换关系如下．已知A的碳原子数与乳酸相同，E、F为链状高分子化合物．请回答下列问题：

（1）反应①的反应类型是消去反应，A中所含官能团名称是碳碳双键、羧基．
（2）B在一定条件下反应生成分子式为C2H4O的有机物，该物质不能发生银镜反应，核磁共振氢谱中只有一个峰，写出该物质的结构简式．
（3）F具有良好的光学性能和亲水性可作为隐形眼镜的材料，写出由D制备F的化学方程式．
（4）写出1，2-丙二醇制备乳酸的合成路线．
（5）物质C （C8H10O4）存在含有苯环的同分异构体，已知：
①一个C原子上连两个羟基不稳定；
②苯环上含有4个取代基；
③分子中含有两个-CH2OH．符合上述条件的C的同分异构体有11种，写出其中一种的同分异构体的结构简式．
10．血红蛋白是高等生物体内负责运载氧的一种蛋白质（缩写为HB或HGB）．与正常血红蛋白相比，硫血红蛋白不能与氧呈可逆的结合，因此失去携带氧的能力．如图1所示为硫血红蛋白的结构．请回答下列问题：

（1）硫血红蛋白中所含非金属元素中电负性最大元素是O，第一电离能最大的元素的原子是N．
（2）根据等电子体原理推断氧元素的一种同素异形体O3是极性分子（填“极性”或“非极性”）．浓硫酸粘度较大的原因是分子间可以形成氢键．
（3）硫血红蛋白中C原子的杂化方式为sp2、sp3．在图2中用“→”标出N和Fe2+形成的配位键．
（4）铁的金属密堆积方式为体心立方结构，结构如图2所示．则晶胞中铁原子的配位数为8．如果铁原子的半径为r pm，列式并计算出该堆积方式的空间利用率$\frac{2×\frac{4}{3}×π×r{\;}^{3}}{（\frac{4\sqrt{3}r}{3}）^{3}}$×100%．
9．甲醇是一种重要的可再生能源．
（1）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a KJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b KJ/mol试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ（H2）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是BD．（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的体积分数不再改变
C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）．
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=4L．
（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．
①若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．
②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是C（K+）＞C（CO32-）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）．
8．N、Cu、H、O、S、Mg是常见的六种元素：
（1）Mg位于元素周期表第三周期第IIA族；N与O的基态原子核外未成对电子个数比为
3：2；Cu的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）用“＞”或“＜”填空：
碱性：
Mg （OH）2＞ Cu（OH）2		第一电离能：O＜ N熔点：
MgS＜ MgO		稳定性：
H2S＜ H2O
（3）Mg在空气中燃烧可微量生产氮化镁（Mg3N2），Mg3N2（S）溶于足量的稀硫酸可得到两种正盐，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol H2SO4放热akJ，则该反应的热化学方程式为Mg3N2（S）+4H2SO4（aq）=3MgSO4（aq）+（NH4）2SO4（aq）△H=-4akJ/mol．
（4）工业上采取加热条件下用氨气还原氧化铜制取铜，同时得到两种无污染的气体（或蒸汽）．写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
7．在加热固体NH4Al（SO4）2•12H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知A点物质为NH4Al（SO4）2，B点物质为Al2（SO4） 3，下列判断正确的是（　　）
A．0℃→t℃的过程变化是物理变化
B．C点物质是工业上冶炼铝的原料
C．A→B反应中生成物只有Al2（SO4）3和NH3两种
D．Al2（SO4）3能够净水，其原理为：Al3++3OH?Al（OH）3
6．下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br-可以大量共存
B．与FeCl3反应的离子方程式：SO32-+2 Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+
C．和足量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH-+HSO3-═CaSO3↓+H2O
D．能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性
 0  167042  167050  167056  167060  167066  167068  167072  167078  167080  167086  167092  167096  167098  167102  167108  167110  167116  167120  167122  167126  167128  167132  167134  167136  167137  167138  167140  167141  167142  167144  167146  167150  167152  167156  167158  167162  167168  167170  167176  167180  167182  167186  167192  167198  167200  167206  167210  167212  167218  167222  167228  167236  203614 

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