题目内容

6．下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br-可以大量共存
B．与FeCl3反应的离子方程式：SO32-+2 Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+
C．和足量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH-+HSO3-═CaSO3↓+H2O
D．能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性

分析 A．氯气具有强氧化性，能够氧化溴离子，亚硫酸氢根离子；
B．亚硫酸为二元弱酸，亚硫酸氢根离子在离子方程式中不能拆开；
C．氢氧化钙足量，则氢氧根离子过量，离子方程式按照亚硫酸氢钠的化学式书写；
D．碘单质能够将亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根离子，亚硫酸氢钠表现了还原性，不是漂白性．

解答 解：A．Cl2、Br-之间发生氧化还原反应，Cl2也能够氧化NaHSO3，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．NaHSO3与FeCl3反应生成硫酸亚铁、和氯化氢，亚硫酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HSO3-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++3H+，故B错误；
C．NaHSO3与足量Ca（OH）2溶液反应，氢氧根离子过量，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O，故C正确；
D．NaHSO3使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，二者发生了氧化还原反应，说明NaHSO3溶液具有还原性，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子共存的判断、离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子共存的条件，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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2．下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
A．已知电离常数如表，则2NaF+H3PO4═2HF+Na2HPO4
B．以金属铜为电极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．向0.1mol?L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-═H2O
D．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸：2OH-+CO32-+4H+═CO2↑+3H2O
17．Ⅰ．浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构．2molM加热分解生成lmol X和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色．
（1）镁与气体X反应产物的电子式为
（2）浓硝酸和浓盐酸反应的化学方程式为HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O
（3）化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为NOCl+H2O=HNO2+HCl
Ⅱ．石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1：3反应生成的黑色物质丙自燃引起．某研究小组将一定量的丙粉末投人足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色沉淀和气体乙，乙在标准状况下的密度为1.52g•L-1，过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加人足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g．已知气体乙可溶于水．请回答下列问题：
（1）甲的化学式为Fe2O3．
（2）写出丙中非金属元素的离子结构示意图．
（3）丙在盐酸中反应的化学方程式：Fe2S3+4H+=2H2S↑+2Fe2++S（离子方程式表示）
（4）请设计合理的实验方案验证不同温度对丙与盐酸反应速率的影响 
（5）为消除火灾隐患，下列措施可行的是AD
A．石油入罐前脱硫  B．定期用酸清洗罐体  C．罐体内壁涂刷油漆  D．罐体中充入氮气．
14．铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，3 mol FeS2参加反应转移32mol 电子．
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为铁粉、稀盐酸．
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用于净水，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）；在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是酸性条件下抑制了三价铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉淀除去．
（4）钢铁的电化学腐蚀简单示意图如图，发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-；该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请完成防护的简单示意图并标出电子流动的方向．
（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL5mol/L盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），经检验，溶于中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为11.2g．
1．某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和（NH4）2 SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X，为确定其组成，进行如下实验：
Ⅰ．结晶水的测定：称取7.84g浅蓝绿晶体，加热至100℃失去结晶水，冷却至室温后，称重，质量为5.68g．
Ⅱ．NH${\;}_{4}^{+}$的测定：将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氦气，用40.00mLlmol•L-1的硫酸溶液吸收产生氨气．蒸氨结束后取下按收瓶，用2mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸．到终点时消耗20.00mLNaOH溶液．
Ⅲ．铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%H2O2的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后；测得其质量为1.6g．回答下列问题：
（1）在实验Ⅰ中，不需要用到的实验仪器是AD（填正确答案标号）
A．烧杯　　　　B．托盘天平　　　　C．坩埚　　　　　D．蒸发皿
E．酒精灯　　　　F．干燥器　　　　
（2）在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是将溶液中的氨全部蒸出．
（3）在实验Ⅱ中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用碱式滴定管；使用的最佳指示剂为甲基橙（选填“酚酞”或“甲基橙”）
（4）在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，滴入1-2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗净．
（5）根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为FeSO4•（NH4）2 SO4•6H2O 或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．三颈瓶中发生反应的离子方程式为2NH4++Fe2++4OH-=Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O．
11．丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制备二元醇符合绿色化学要求．

利用1，2-丙二醇可制得乳酸〔CH3CH（OH）COOH〕，乳酸与上述反应中的某一产物B可以反应，转换关系如下．已知A的碳原子数与乳酸相同，E、F为链状高分子化合物．请回答下列问题：

（1）反应①的反应类型是消去反应，A中所含官能团名称是碳碳双键、羧基．
（2）B在一定条件下反应生成分子式为C2H4O的有机物，该物质不能发生银镜反应，核磁共振氢谱中只有一个峰，写出该物质的结构简式．
（3）F具有良好的光学性能和亲水性可作为隐形眼镜的材料，写出由D制备F的化学方程式．
（4）写出1，2-丙二醇制备乳酸的合成路线．
（5）物质C （C8H10O4）存在含有苯环的同分异构体，已知：
①一个C原子上连两个羟基不稳定；
②苯环上含有4个取代基；
③分子中含有两个-CH2OH．符合上述条件的C的同分异构体有11种，写出其中一种的同分异构体的结构简式．
18．120℃时，2体积某烃和8体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该分子式中所含的碳原子数不可能是（　　）
A．1B．2C．3D．4
15．常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．Kw=1.01×10-14的某无色溶液：NH4+、K+、AlO2-、Cl-
C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-
D．由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
16．已知某有机物的结构简式如图所示：

（1）该有机物的核磁共振氢谱中出现6组峰．
（2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为．
（3）写出该有机发生消去反应的化学方程式：．

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