题目内容

8．N、Cu、H、O、S、Mg是常见的六种元素：
（1）Mg位于元素周期表第三周期第IIA族；N与O的基态原子核外未成对电子个数比为
3：2；Cu的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）用“＞”或“＜”填空：
碱性：
Mg （OH）2＞ Cu（OH）2		第一电离能：O＜ N熔点：
MgS＜ MgO		稳定性：
H2S＜ H2O
（3）Mg在空气中燃烧可微量生产氮化镁（Mg3N2），Mg3N2（S）溶于足量的稀硫酸可得到两种正盐，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol H2SO4放热akJ，则该反应的热化学方程式为Mg3N2（S）+4H2SO4（aq）=3MgSO4（aq）+（NH4）2SO4（aq）△H=-4akJ/mol．
（4）工业上采取加热条件下用氨气还原氧化铜制取铜，同时得到两种无污染的气体（或蒸汽）．写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．

分析 （1）Mg是12号元素，位于元素周期表第三周期第IIA族；N原子的核外电子排布为1s22s22p3、O原子的核外电子排布为1s22s22p4，所以两者基态原子核外未成对电子个数比为3：2；Cu是29号元素，铜的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；同周期第一电离能逐渐增大，但ⅡA和ⅤA元素异常；离子晶体晶格能越大，熔点越高；中心元素的非金属性越强，氢化物越稳定；
（3）热化学方程式书写要注明反应物和生成物的聚焦状态和反应热；
（4）氨气还原氧化铜制取铜，同时得到两种无污染的气体（或蒸汽）只能是氮气和水蒸气，然后根据电子转移情况标出电子转移的数目．

解答 解：（1）Mg是12号元素，位于元素周期表第三周期第IIA族；N的核外电子排布为1s22s22p3与O的核外电子排布为1s22s22p4，所以两者基态原子核外未成对电子个数比为3：2；Cu是29号元素，铜的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；
故答案为：三；IIA；3：2；1s22s22p63s23p63d104s1；    
（2）金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Mg＞Cu，所以碱性：Mg （OH）2＞Cu（OH）2；、同周期第一电离能逐渐增大，但ⅡA和ⅤA元素异常，其中的氮是第ⅤA元素，所以电离能：O＜N；硫离子的半径大于氧离子，所以MgO晶格能大，则MgO的熔点高，故熔点：MgS＜MgO；
中心元素的非金属性越强，非金属性O＞S，所以氢化物越稳定H2S＜H2O；故答案为：＞，＜，＜，＜；
（3）因为Mg3N2（S）溶于足量的稀硫酸可得到两种正盐，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol H2SO4放热akJ，所以热化学方程式为：Mg3N2（S）+4 H2SO4（aq）=3MgSO4（aq）+（NH4） 2SO4（aq）△H=-4akJ/mol，故答案为：Mg3N2（S）+4 H2SO4（aq）=3MgSO4（aq）+（NH4） 2SO4（aq）△H=-4akJ/mol；
（4）氨气还原氧化铜制取铜，同时得到两种无污染的气体（或蒸汽）只能是氮气和水蒸气，所以反应方程式为：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O，用单线桥表示电子转移为：，故答案为：；

点评 本题考查元素在周期表中的位置和核外电子排布、元素周期律的相关知识和热化学方程式的书写，综合性强，难度中等．

练习册系列答案
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（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是羧基、碳碳双键．
（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：CH3CH2CH（CH3）COOH、（CH3）2CHCH2COOH．
（4）写出B与E反应生成A的化学反应方程式CH3CH2CH2CH2CH2OH+（CH3）3CCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3+H2O
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17．学习小组设计了如图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

（1）通入氯气后，A中的现象是溶液变蓝色．C装置中发生反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）①通入氯气一段时间后，B瓶的溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．设计试验方案，检验B瓶溶液中Cl-和SO42-的存在．
实 验 步 骤预期现象和结论
步骤1：取适量B瓶中溶液于一干净试管中，滴加过量稀盐酸和适量的BaCl2溶液，振荡．若产生白色沉淀，则B瓶溶液中存在SO42-．

步骤2：另取适量B瓶中溶液于试管一干净试管中，滴加过量的2mol/L HNO3和l mol/L Ba（NO3）2溶液，振荡，静置．		产生白色沉淀．
步骤3：取步骤2后试管中的上层清液于一干净试管中，滴加01mol/L AgNO3溶液，振荡．若产生白色沉淀，则B瓶溶液中存在Cl-．
②实验步骤2的目的是：除去溶液中的SO32-和SO42-，防止对Cl-检测的干扰．
（3）为准确测定通入氯气一段时间后C瓶中剩余FeCl2的物质的量．实验如下：
①配制250mL 溶液：将C瓶中全部溶液取出盛于250mL容量瓶中，并准确配制成250mL溶液．
确保C瓶中的溶液全部取出（溶质无损失），需进行的操作是将C瓶中的溶液转移到容量瓶后，用少量蒸馏水洗涤C瓶2～3次，并转入容量瓶．
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，将0.20mol/L KMnO4溶液装入酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗KMnO4溶液V mL．（反应方程式：Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O，未配平）
③计算：C瓶中剩余FeCl2的物质的量，n（FeCl2）=0.01Vmol．
18．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．15g甲基所含有的电子数是10NA个
B．1mol苯乙烯中含有的碳、碳双键数为4NA个
C．标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为NA/22.4
D．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

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