题目内容
15．下列说法错误的是（ ）| A． | C2H6和C4H10一定是同系物 | |
| B． | C2H4和C4H8一定是同系物 | |
| C． | 相对分子质量相等的两种物质，不一定是同分异构体 | |
| D． | 烯烃各同系物含碳的质量分数相等 |
分析 结构相似，分子组成上相差1个或者若干个基团的化合物互称为同系物；化合物具有相同分子式，但具有不同结构的物质，为同分异构体；根据同系物的通式可判断出物质含碳量的变化规律．
解答 解：A、C2H6和C4H10根据通式判断为烷烃，所以二者一定是同系物，故A正确；
B、C2H4和C4H8根据通式和结构判断C2H4一定是烯烃，C4H8可以是烯烃也可以是环烷烃，所以不一定是同系物，故B错误；
C、相对分子质量相同的两种物质可以是有机物和无机物，也可以是分子式不同式量相同的有机物，所以不一定是同分异构体，同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，故C正确；
D、烯烃的通式为CnH2n，所以烯烃的各同系物中含碳量相同，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了同系物、同分异构体的概念及应用，重点考查各类烃的通式、结构特征、类别判断，注意同分异构体的概念，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
11．常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（ ）
| A． | pH=4的H2C2O4溶液中，c（H+）=c（HC2O4-）=10-4mol/L | |
| B． | pH=x的CH3COOH溶液100mL，稀释10倍后pH=y，x-y＞1 | |
| C． | pH=2的NaHC2O4溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比混合，混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-） | |
| D． | pH相同的①CH3COONa、②Na2CO3 、③NaClO三种溶液中c（Na+）：①＞②＞③ |
6．日本的核泄漏引起了人们对核能的恐慌，也加剧了人类对化石燃料的依赖，化石燃料特别是煤的使用不会加剧环境污染，工业上常把煤进行汽化、液化处理，使煤变成清洁能源，煤的一种转化流程图如图：
（1）随着反应的进行，乙池的电解质溶液的pH不变（填“增大、减小、不变”）；甲池中负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）已知在常温常压下：①CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O△H=-1451.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H═-442.8kJ/mol．
（3）C（s）和H2O（g）在一定条件下反应可得到H2等清洁燃料．将不同量的C（s）和H2O（g）分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），不同温度下得到三组数据：
①实验2条件下平衡常数K=0.75；若实验2中分离出1molH2O（g），则H2O（g）的转化率将增大（填“增大、减小、不变”）；
②若实验3起始时充入的是CO（g）和H2（g），且达平衡时实验2、3中CO的体积分数相同，则起始时c（H2）==1.5mol/L．
（1）随着反应的进行，乙池的电解质溶液的pH不变（填“增大、减小、不变”）；甲池中负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）已知在常温常压下：①CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O△H=-1451.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H═-442.8kJ/mol．
（3）C（s）和H2O（g）在一定条件下反应可得到H2等清洁燃料．将不同量的C（s）和H2O（g）分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），不同温度下得到三组数据：
| 实验组 | 温度/C | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达平衡所需时间/min | ||
| C | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | … | 6 |
| 2 | 900 | 6 | 3 | … | 1.5 | 3 |
| 3 | 900 | … | … | … | … | 1 |
②若实验3起始时充入的是CO（g）和H2（g），且达平衡时实验2、3中CO的体积分数相同，则起始时c（H2）==1.5mol/L．
3．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
| A． | 常温下，pH=9的NaHA溶液：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）c（H2A） | |
| B． | Na2CO3溶液：c（H+）-c（OH-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）-c（Na+） | |
| C． | 向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液显碱性：c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 浓度均为0.1mol•L-1HF溶液与0.1mol•L-1KF溶液等体积混合：c（F-）+c（HF）=0.2mol•L-1 |
20．下列相关实验的操作或结论正确的是（ ）
| A． | 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 | |
| B． | 制硝基苯时温度计水银球在反应液中 | |
| C． | 实验室制乙烯时温度计水银球在反应液中 | |
| D． | 检验溴乙烷中的溴元素时，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，滴加AgNO3溶液 |
$→_{OH-}^{（CH_{3}）_{2}SO_{4}}$
$\stackrel{浓HI}{→}$
．
+Cl2$\stackrel{光照}{→}$
+HCl，反应类型为取代反应．
．
（或
）．
$\stackrel{反应条件1}{→}$I$→_{OH-}^{（CH_{3}）_{2}SO_{4}}$J$\stackrel{反应条件2}{→}$K$\stackrel{反应条件3}{→}$
反应条件1所用的试剂为（CH3）3CCl/AlCl3，K的结构简式为
，反应条件3所用的试剂为浓HI．
4．关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 离子化合物中可能含共价键 | B． | 共价化合物中可能含离子键 | ||
| C． | 离子化合物中不含共价键 | D． | 共价化合物中不含离子键 |