15．镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．基态Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是C．(2)金属——青夏教育精英家教网—

镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
（1）（1）基态Ni原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是C（填元素符号）．
（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）₄，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式N₂、CN^-；
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应．
如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③

、④HCHO，其中碳原子采取sp²杂化的分子有①③④（填序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形；HC≡CH分子内σ键与π键个数之比为3：2．
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，如图是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构示意图，该合金储氢后，含1molLa的合金可吸附H₂的数目为3mol．

14．

铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO₂+Fe₃O₄，3 mol FeS₂参加反应转移32mol 电子．
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为铁粉、稀盐酸．
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用于净水，其原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）；在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是酸性条件下抑制了三价铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉淀除去．
（4）钢铁的电化学腐蚀简单示意图如图，发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请完成防护的简单示意图并标出电子流动的方向．
（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃．将一定量的铁红溶于160mL5mol/L盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），经检验，溶于中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为11.2g．

13．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（　　）

	实验事实	结论
①	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是SO₂
②	将燃烧的镁条放入CO₂中能继续燃烧	还原性：Mg＞C
③	NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀	酸性：HCO₃^-＞Al（OH）₃
④	常温下白磷自燃而氮气在放电时才与氧气反应	非金属性：P＞N
⑤	某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝	该溶液一定有NH₄⁺

12．化学与社会、生活密切相关．下列现象或事实的解释正解的是（　　）

选项	现象或事实	解释
A	常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化	Al与浓硝酸不反应
B	加热滴有酚酞的醋酸钠溶液，溶液红色变深	加热促进CH₃COO^-水解，溶液的碱性增强
C	将溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色	前者由于萃取而褪色，后者由于发生加成反应而褪色
D	加热NaHCO₃溶液无明显变化	NaHCO₃的热稳定性强

11．

（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在
101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624KJ/mol．
（2）Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂↑．请回答下列问题：
①SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl₂中，反应的化学方程式为SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑．
②组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是锂是活泼金属，易与H₂O、O₂反应；SOCl₂也可与水反应．
（3）如图是一个电化学过程示意图．
①锌片上发生的电极反应是Cu²⁺+2e^-=Cu．
②假设使用Li-SOCl₂电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则Li-SOCl₂电池理论上消耗Li的质量28g．

10．钙与镁同主族，金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数CaO．
（1）镁元素在周期表中位置是第四周期第ⅡA族，
（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的化学式为CaF₂；
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
2P+5FeO+3CaO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$1Ca₃（PO₄）₂+5Fe；
（4）将钙线试样溶于稀盐酸，加入过NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）_n，则检测Mⁿ⁺的方法是Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃
（5）某溶液中含有Cl^-、SO₄^2-，可能含有Na⁺、Fe²⁺或其中一种．验证Cl^-、SO₄^2-的方法是C
A．先加BaCl₂溶液，等沉淀后，再加AgNO₃溶液
B．先加AgNO₃溶液，等沉淀后，再加BaCl₂溶液
C．先加Ba（NO₃）₂溶液，等沉淀后，再加AgNO₃溶液．

9．已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色．请回答下列问题：
（1）试管A的溶液中所含上述离子最多共有4种．
（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为B（填“A”或“B”）．
（3）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，得到滤液仅含一种溶质的溶液，则混合过程中发生反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-═AgCl↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
（4）若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba（OH）₂溶液，则发生反应的离子方程式为2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19．X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子，Y与Z位于相邻周期，Y、Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨．下列说法正确的是（　　）

	A．	四种元素中，元素Z的非金属性最强
	B．	X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物
	C．	Y、Z、W三种元素的原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）
	D．	YW₃、ZW₂、Z₂W₂中各原子最外层均达到8电子稳定结构

7．在下列条件下，能大量共存的微粒组是（　　）

	A．	c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、S₂O₃^2-
	B．	溶液中含大量Al³⁺：HClO、HCO₃^-、ClO^-、CO₃^2-
	C．	能与Al反应生成H₂的溶液：NH₄⁺、Ca²⁺、NO₃^-、I^-
	D．	中性的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-

6．日本的核泄漏引起了人们对核能的恐慌，也加剧了人类对化石燃料的依赖，化石燃料特别是煤的使用不会加剧环境污染，工业上常把煤进行汽化、液化处理，使煤变成清洁能源，煤的一种转化流程图如图：

（1）随着反应的进行，乙池的电解质溶液的pH不变（填“增大、减小、不变”）；甲池中负极的电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（2）已知在常温常压下：①CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O△H=-1451.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H═-442.8kJ/mol．
（3）C（s）和H₂O（g）在一定条件下反应可得到H₂等清洁燃料．将不同量的C（s）和H₂O（g）分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），不同温度下得到三组数据：

实验组	温度/C	起始量/mol		平衡量/mol		达平衡所需时间/min
实验组	温度/C	C	H₂O	H₂	CO	达平衡所需时间/min
1	650	4	2	1.6	…	6
2	900	6	3	…	1.5	3
3	900	…	…	…	…	1

①实验2条件下平衡常数K=0.75；若实验2中分离出1molH₂O（g），则H₂O（g）的转化率将增大（填“增大、减小、不变”）；
②若实验3起始时充入的是CO（g）和H₂（g），且达平衡时实验2、3中CO的体积分数相同，则起始时c（H₂）==1.5mol/L．

0 167040 167048 167054 167058 167064 167066 167070 167076 167078 167084 167090 167094 167096 167100 167106 167108 167114 167118 167120 167124 167126 167130 167132 167134 167135 167136 167138 167139 167140 167142 167144 167148 167150 167154 167156 167160 167166 167168 167174 167178 167180 167184 167190 167196 167198 167204 167208 167210 167216 167220 167226 167234 203614

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