题目内容

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19．X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子，Y与Z位于相邻周期，Y、Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨．下列说法正确的是（　　）
A．四种元素中，元素Z的非金属性最强
B．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物
C．Y、Z、W三种元素的原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）
D．YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19．X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子，则X为H元素，Y、Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨，Z的原子序数较大，则Y为氮元素、Z为硫元素；W的原子序数大于硫元素，处于短周期，故W为Cl元素，以此解答该题．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19．X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子，则X为H元素，Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨，Z的原子序数较大，则Y为氮元素、Z为硫元素；W的原子序数大于硫元素，处于短周期，故W为Cl元素，
A．Cl元素的非金属性最强，故A错误；
B．X、Y、Z三种元素可形成（NH4）2S的化合物，为离子化合物，故B错误；
C．同周期元素从左到右原子半径逐渐增大，同主族元素从上到下原子半径逐渐减小，则N、S、Cl三种元素的原子半径大小顺序：r（S）＞r（Cl）＞r（N），故C正确；
D．NCl3分子中N原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，N原子成3个N-Cl键，原子都满足8电子稳定结．SCl2分子中S原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，S原子成2个S-Cl键，原子都满足8电子稳定结构；S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，S原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，原子最均达到8电子稳定结，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，较好的考查学生分析推理能力，难度中等．

练习册系列答案
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4．取胆矾和铁粉组成的混和物，放入水中充分反应后，过滤取出固体残渣，洗涤干燥，称量其质量比原混和物质量减轻36.3g；取同质量的原混和物放入水中充分反应后再加入足量的稀硫酸，充分作用后过滤，将滤液蒸干，得到FeSO4•7H2O晶体，称其质量比原混和物质量增加1.35g．则混合物中胆矾和铁粉的物质的量之比为（　　）
A．1：1B．2：3C．3：5D．6：7
5．下列有关实验的现象与对应结论均正确的是 （　　）
选项实验现象结论
A铜片加入浓硝酸中产生红棕色气体浓硝酸具有强氧化性
B将一小块钠放入乙醇中产生大量气泡该乙醇中含有较多水
C向CuSO4溶液中通入H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强
D向AgCl悬浊液中滴加KI溶液白色沉淀变黄色AgI的溶解度大于AgCl
A．AB．BC．CD．D
16．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，Z、W、M同周期，其 中X与Y能形成两种物质，且常温下均为液体．W的氧化物既能溶于强碱溶液，又能溶于 X、M形成的水溶液．已知W与M形成的物质在178°C时升华．下列说法不正确的是（　　）
A．Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为Z＞W＞M
B．M分别与Z、W所形成的物质的晶体类型相同
C．X2Y2易溶于X2Y中，是由于X2Y2与X2Y能形成分子间氢键
D．将Z2Y在空气中加热可得到Z2Y2
3．下面化学用语表达正确的有（　　）
①羟基的电子式：[H]-
②次氯酸分子的结构式：H-O-Cl
③乙烯的最简式（实验式）：CH2=CH2
④含有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{16}$O
⑤铝离子的结构示意图： 
⑥二氧化碳分子的比例模型：
A．2个B．3个C．4个D．5个
13．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（　　）
实验事实结论
①将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2
②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞C
③NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④常温下白磷自燃而氮气在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N
⑤某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4+
A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤
20．常温下，浓度均为0.1mol•L-1的6种溶液的pH如表：
溶液abcde
溶质CH3COONaNa2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.811.610.311.111.3
请根据上述信息回答下列问题：
（1）上述c和d溶液所含溶质对应的酸其酸性强弱为HClO＞HCN（用化学式表示）；
（2）结合表中数据分析，常温下与溶质a对水的电离程度影响相同的是B；
A．pH=8.8的NaOH溶液
B．pH=5.2的NH4Cl溶液
C．pH=5.2的盐酸
D.0.2mol•L-1的NaCN溶液
（3）用离子方程式表示c溶液呈碱性的原因是ClO-+H2O?HClO+OH-．
（4）如果将b溶液加入到含相同物质的量的BaCl2和ZnCl2的混合稀溶液中，首先析出的沉淀是ZnCO3[已知K（BaCO3）=5.1×10-9，K（ZnCO3）=1.4×10-11]．
（5）浓度为0.1mol•L-1的e中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（C6H5O?）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）100℃时纯水中c（H+）=10-6mol•L-1，在此温度下某浓度的d溶液的pH=n，则c（H+）+c（HCN）=10n-12mol•L-1 ．
17．用图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（　　）
乙烯的制备试剂X试剂Y
ACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液
BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液
CC2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液
DC2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液溴水
A．AB．BC．CD．D
18．有机物A仅含有C、H、O三种元素，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实验步骤实验结论
（1）A的质谱图如图：


（1）证明A的相对分子质量为：90．
（2）将此9.0g A在足量纯O 2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重5.4g和13.2g．（2）证明A的分子式为：
C3H6O3．
（3）另取两份9.0g A分置于不同的试管中．
往其中一份A中加入足量的NaHCO3粉末充分反应，生成2.24 L CO 2 （标准状况）．
往另一份A中加入足量的金属钠充分反应，生成2.24 L H 2（标准状况）．
（3）证明A的分子中含有一个羧基和一个羟基．
（4）A的核磁共振氢谱如图：

（4）A的结构简式为：


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