5．根据下列几种粒子的结构示意图.回答问题:(1)其中属于阴离子的是B其离子符号为O2-,(2)属于金属元素的是D.相对应的离子结构示意图为,(3)具有相似化学性质的是AC.在化学反应中易失去电子的是——青夏教育精英家教网——

5．根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：

（1）其中属于阴离子的是B（填代号）其离子符号为O^2-；
（2）属于金属元素的是D（填代号），相对应的离子结构示意图为

；
（3）具有相似化学性质的是AC（填代号，下同），在化学反应中易失去电子的是D，性质最稳定的是E；

（4）C、D经过得失电子后，所形成化合物的化学式为Na₂S；
（5）在核电荷数为1～18的元素中，列举四例与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号
F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺．

4．在一支试管里加入10mL 0.10mol/LCuSO₄溶液，再向其中滴加BaCl₂溶液至恰好完全反应，反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；经过滤，得到沉淀和滤液．
（1）有白色沉淀生成，而滤液为蓝色现象，说明CuSO₄电离出来的Cu²⁺没有参与上述化学反应；
（2）为说明BaCl₂电离出来的Cl^-没有参与上述化学反应，可以继续进行如下实验作：向滤液中滴加AgNO₃溶液，再滴加稀硝酸，
看到的现象是：有白色沉淀生成，且沉淀不溶解．

3．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO₂的流程如下：

（1）ClO₂中所有原子不是（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．如图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用C
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水
（2）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备．化学反应方程式为2NaClO₃+4HCl（浓）═2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境．
（3）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO₂）反应制备，化学方程式是2NaClO₂+Cl₂═2NaCl+2ClO₂，此法相比欧洲方法的优点是安全性好，没有产生毒副产品．
（4）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用．

2．环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境．某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮．有关物质信息、实验流程及实验装置如图1图2：
环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H₂O）：2.4g（31℃）．

回答下列问题：
（1）图2中仪器A的名称是三颈烧瓶．
（2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有搅拌器搅拌、缓慢滴加NaClO溶液．
（3）加入饱和NaHSO₃溶液时发生的主要反应是ClO^-+HSO₃^-═Cl^-+H⁺+SO₄^2-（用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO₃溶液已经足量的实验操作是用玻璃棒蘸（或用毛细管吸）取反应液涂在碘化钾淀粉试纸上，若不显蓝色，则NaHSO₃溶液已足量．
（4）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是BD．
A、稀盐酸 B、无水碳酸钠 C、浓硫酸 D、氢氧化钠固体
（5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层，“取有机层”时使用的主要仪器是图3中c．（填下图对应的字母）．
（6）实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究．他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定．具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液18.00mL，已知I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆．则该NaClO溶液的浓度是1.800mol/L．

1．[背景材料]氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域．
其制取原理为：Al₂O₃+3C+N₂ $\stackrel{高温}{→}$2AlN+3CO
[问题探究]某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究．
问题1、在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在氧化铝．
问题2、为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：
（1）甲同学：称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO₂，并放出氨气3.36L（标准状况）．上述反应的化学方程式为AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
（2）乙同学：称取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O₂，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g•L^-1（已折成标准状况，AlN不跟O₂反应）．该样品中含杂质碳1.92g．
问题3、丙同学受到甲、乙同学实验的启发，认为测定某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，可用图中I的一些装置来进行检验，根据AlN与NaOH溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）

（1）实验有关操作为：
①往锥形瓶中放入适量的AlN样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积．
正确的操作顺序为③①②④．
（2）本试验中检查装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱并不回落．
（3）广口瓶中的试剂X可最好选用C（填选项的标号）．
A、苯 B、酒精 C、植物油 D、CCl₄
（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH₃的体积将不变（填偏大、偏小或不变）．
（5）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为$\frac{4100a}{22.4w}$%（AlN的式量为41）．
问题4、丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．建议改用图中的Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？不可行（填入“可行”、“不可行”），最简单的改进方法为在装置之间添加盛有碱石灰的干燥管，烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气．
问题5、戊同学仔细思考了丁同学的装置后，认为此装置所测测得的样品中AlN含量偏小．其原因是反应产生的氨气不可能被完全吸收．若忽略此原因的话，只要用图中的III或IV两个装置中的一种，只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置为Ⅲ（填代号）．但是戊同学的装置有缺陷所测结果将偏高或偏低偏低．

6．金刚乙烷、金刚乙胺等已经被批准用于临床治疗人感染禽流感，且临床研究表明金刚乙烷比金刚乙胺的副作用小．
（1）金刚乙烷可通过下列转化生成金刚乙胺：

①金刚乙烷的分子式为C₁₂H₂₀．
②反应Ⅰ的反应类型为取代反应．反应Ⅱ的另一产物为HCl．
（2）金刚乙烷还可通过如图下列转化生成高分子化合物（用“R-”表示

，如金刚乙烷表示为R-CH₂CH₃）；

已知：E分子中有两个C=O双键，但不能发生银镜反应；标准状况下，1molF与足量的钠完全反应会生成22.4L气体，若与足量NaHCO₃溶液完全反应也会生成22.4L气体．
①条件1为氢氧化钠醇溶液，加热．
②条件2为氢氧化钠溶液，加热，写出C→D的化学方程式：R-CHBr-CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$R-CHOH-CH₂OH+2NaBr．
③E分子中官能团的名称为羰基、羧基，G的结构简式为

．
④满足下列条件的F的同分异构体只有一种，其结构简式为

．
a．属于芳香族化合物
b．核磁共振氢谱图中只有两组吸收峰，且峰面积之比为1：1．

5．下列有关实验的现象与对应结论均正确的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	铜片加入浓硝酸中	产生红棕色气体	浓硝酸具有强氧化性
B	将一小块钠放入乙醇中	产生大量气泡	该乙醇中含有较多水
C	向CuSO₄溶液中通入H₂S气体	出现黑色沉淀	H₂S的酸性比H₂SO₄强
D	向AgCl悬浊液中滴加KI溶液	白色沉淀变黄色	AgI的溶解度大于AgCl

4．一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	A为电源的正极
	B．	气体X是H₂
	C．	电极E为阴极
	D．	电极D的电极反应式为C₆H₆+6H⁺+6e^-=C₆H₁₂

3．下列实验装置正确且能达到相应实验目的是（　　）

	A．	如图装置可用于已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸
	B．	如图装置可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气
	C．	如图装置可用于收集SO₂，并吸收多余的SO₂
	D．	如图装置可用于制取少量Cl₂

的一氯代物共有（不考虑立体异构）（　　）

0 167037 167045 167051 167055 167061 167063 167067 167073 167075 167081 167087 167091 167093 167097 167103 167105 167111 167115 167117 167121 167123 167127 167129 167131 167132 167133 167135 167136 167137 167139 167141 167145 167147 167151 167153 167157 167163 167165 167171 167175 167177 167181 167187 167193 167195 167201 167205 167207 167213 167217 167223 167231 203614