题目内容
4．一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | A为电源的正极 | |
| B． | 气体X是H2 | |
| C． | 电极E为阴极 | |
| D． | 电极D的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12 |
分析 根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则D作阴极，E作阳极，所以A是负极、B是正极，电子从负极流向阴极；该实验的目的是储氢，所以阴极上发生的反应为生产目标产物，阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，由此分析解答．
解答 解：A、B是电源的正极，故A错误；
B、阳极上氢氧根离子放电生成氧气，故B错误；
C、苯中的碳得电子生成环己烷，则D作阴极，E作阳极，故C错误；
D、该实验的目的是储氢，所以阴极上发生的反应为生产目标产物，阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12，故D正确；
故选D．
点评 本题考查电解池原理，熟悉电解池工作原理是解题关键，题目难度较大．
练习册系列答案
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14．某温度T1时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：下列说法正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（H2）/mol | n（I2）/mol |
| 0 | 0.9 | 0.3 |
| t1 | 0.8 | |
| t2 | 0.2 |
| A． | 反应在t1 min内的平均速率为：v（H2）=$\frac{0.1}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2，与原平衡相比，达到新平衡时I2（g）转化率增大，H2的体积分数不变 | |
| C． | 保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2（g）都为0.5mol，达到平衡时n（HI）=0.2 mol | |
| D． | 升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应 |
15．关于下列各装置图（略去部分夹持仪器）的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 利用装置①进行盐酸待测溶液浓度的测定 | |
| B． | 利用装置②分离碘酒中碘和酒精 | |
| C． | 利用装置③制备收集干燥氨气 | |
| D． | 利用装置④加热分解碳酸氢钠 |
12．
普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并产生Ca（OH）2，溶液呈碱性．根据这一特点，科学家发明了电动势（E）法则水泥初凝时间，此法原理如图所示．反应总方程式为：2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag．
下列有关说法不正确的是（ ）
普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并产生Ca（OH）2，溶液呈碱性．根据这一特点，科学家发明了电动势（E）法则水泥初凝时间，此法原理如图所示．反应总方程式为：2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 工业上制备水泥的原料有黏土、石灰石、石膏 | |
| B． | 测量原理装置图中Ag2O/Ag极发生还原反应 | |
| C． | 负极的电极反应式为2Cu+H2O-2e-=Cu2O+2H+ | |
| D． | 在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化 |
19．将铁片分别加入下列溶液中，铁片能溶解且溶液质量减轻的是（ ）
| A． | CuSO4 | B． | Fe2（SO4）3 | C． | 稀HNO3 | D． | Al2（SO4）3 |
10．可用来鉴别己烯、苯酚、甲苯、乙酸乙酯溶液的一组试剂是（ ）
| A． | 氯化铁溶液、溴水 | B． | 碳酸钠溶液、溴水 | ||
| C． | KMnO4酸性溶液、溴水 | D． | KMnO4酸性溶液、氯化铁溶液 |
7．在下列条件下，能大量共存的微粒组是（ ）
| A． | c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32- | |
| B． | 溶液中含大量Al3+：HClO、HCO3-、ClO-、CO32- | |
| C． | 能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I- | |
| D． | 中性的溶液中：CO32-、Na+、SO42-、AlO2- |
8．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 碳酸钠常用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 | |
| B． | 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗 | |
| C． | 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 | |
| D． | 金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火 |