题目内容

2．有机物的一氯代物共有（不考虑立体异构）（　　）
A．3种B．4种C．5 种D．7种

分析 根据等效H原子判断，有几种H原子，一氯代产物有几种同分异构体．
分子中等效氢原子一般有如下情况：
①分子中同一甲基上连接的氢原子等效，同一碳原子所连的氢原子是等效的；
②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；
③处于镜面对称位置（相当于平面成像时，物与像的关系）上的氢原子等效．

解答 解：，该分子为完全对称结构，故分子中由4种氢原子，有4种一氯代物，故选B．

点评 本题主要考查一氯代物的书写，题目难度不大，注意分子中有几种氢原子，就有几种一氯代物．

练习册系列答案
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12．下列判断正确的是（　　）
A．HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3酸性依次减弱
B．Cl-、Na+、Mg2+、F-的半径依次减小
C．Na、Mg、Al失电子能力随最外层电子的增加而增强
D．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低
13．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
（1）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，也是一种化工原料．
①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol，该反应的化学平衡常数的表达式K=c2（NH3）•c（CO2），下列关于该反应的说法正确的是a（填序号）．
a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c．降低温度可使尿素的转化率增大
②尿素在一定条件下可将氦的氧化物还原为氦气，结合①中信息，尿素还原NO（g）的热化学方程式是2CO（NH2）2（s）+6NO（g）=5N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1804.7KJ/mol
③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH3）2（g）+H2O（g），混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ（NH3）]随时间变化关系如图2所示，则a点的正反应速率v正（CO2）＞b点的逆反应速率v（逆）（CO2）（填“＞”“=”或“＜”），氨气的平衡转化率是75%．
（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2，已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c（Na+ ）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
10．下列反应中，反应后固体质量一定减少的是（　　）
A．铝与V2O5发生铝热反应B．镁粉投入到FeCl3溶液中
C．碳粉与CuO混合物在试管中加热D．水蒸气通入足量Na2O2粉末
17．某无色溶液中可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42-，HCO3-等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液，生成沉淀物质的量随加入NaOH溶液体积关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）ab段生成沉淀的化学方程式：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（2）cd段沉淀减少的反应方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（3）简述bc段沉淀物质的量不变的原因：加入的NaOH与原溶液中NH4+反应生成NH3•H2O；
（4）原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）：n（Mg2+）=2：2：4：9：3．
1．[背景材料]氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域．
其制取原理为：Al2O3+3C+N2 $\stackrel{高温}{→}$2AlN+3CO
[问题探究]某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究．
问题1、在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在氧化铝．
问题2、为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：
（1）甲同学：称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）．上述反应的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）乙同学：称取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g•L-1（已折成标准状况，AlN不跟O2反应）．该样品中含杂质碳1.92g．
问题3、丙同学受到甲、乙同学实验的启发，认为测定某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，可用图中I的一些装置来进行检验，根据AlN与NaOH溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）

（1）实验有关操作为：
①往锥形瓶中放入适量的AlN样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积．
正确的操作顺序为③①②④．
（2）本试验中检查装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱并不回落．
（3）广口瓶中的试剂X可最好选用C（填选项的标号）．
A、苯    B、酒精    C、植物油    D、CCl4
（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将不变（填偏大、偏小或不变）．
（5）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为$\frac{4100a}{22.4w}$%（AlN的式量为41）．
问题4、丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．建议改用图中的Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？不可行（填入“可行”、“不可行”），最简单的改进方法为在装置之间添加盛有碱石灰的干燥管，烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气．
问题5、戊同学仔细思考了丁同学的装置后，认为此装置所测测得的样品中AlN含量偏小．其原因是反应产生的氨气不可能被完全吸收．若忽略此原因的话，只要用图中的III或IV两个装置中的一种，只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置为Ⅲ（填代号）．但是戊同学的装置有缺陷所测结果将偏高或偏低偏低．
8．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）
A．Al  1s22s22p63s23p1B．O2-　1s22s22p4
C．Na　1s22s22p63s1D．F　1s22s22p5
5．人体血液里存在重要的酸碱平衡：
CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH随c（HCO3-）：c（H2CO3）变化关系如表：
c（HCO3-）：c（H2CO3）1.017.820.022.4
PH6.107.357.407.45
下列说法不正确的是（　　）
A．pH=7.30的血液中，HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的电离程度
B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
C．pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO3-）
D．正常人体血液中，HCO3-的水解程度大于它的电离程度
6．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（　　）
A．HA溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$的值减小
B．HA的电离常数KHA=$\frac{1{0}^{-7}X}{100-X}$（x为滴定分数）
C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大
D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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