1．下列装置能达到实验目的是（　　）
A．
如图所示装置完成实验室制氨气
B．
如图所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
C．
如图所示装置除去HCl中含有的少量Cl2
D．
如图所示装置可用于分离二氧化锰和二氯化锰
20．常温下，下列各组稀溶液中，加水稀释时c（OH-）/c（H+）的值明显减小，且能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、NH4+、HCO3-、AlO2-B．K+、Cl-、Fe3+、SO42-
C．K+、I-、ClO-、Na+D．Na+、SO32-、S2-、Cl-
19．通过反应O2+PtF6=O2PtF6可以制得氧所形成的正价盐，经研究表明该化合物（O2PtF6）中存在阴离子PtF6-．下列说法正确的是（　　）
A．该化合物含有离子键和共价键
B．1molO2参与该反应时，得到1mol电子
C．该化合物中阳离子与阴离子个数比为2：1
D．O2PtF6的熔点可能比O2低
18．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子束与原子序数的关系，请回答下列问题．
（1）Y在元素周期表中位于第二周期，第VIIA族，P的基态原子核外电子排布式为122s22p63s23p2
（2）Y，P，R第一电离能大小的顺序为（用化学符号表示，下同）F＞P＞S，X，R，W的气态氢化物水溶液酸性大小顺序为HCl＞H2S＞H2O
（3）X，Z的单质按物质的量比1：2，反应生成的化合物中化学键类型有离子键、非极性键，计算2mol该化合物与标准状况下33.6LCO2和1.0mol水蒸气混合物充分反应后转移电子的物质的量是2mol
（4）Q单质与Z的最高氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
（5）已知：反应ⅠCaSO2（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4KJ•mol-1
反应ⅡCaSO4（s）+4CO（g）?CaO（s）+4CO2（g）△H2=-175.6KJ•mol-1
假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则图2反应过程能量变化示意图正确的是D．
17．根据中学所学相关知识，下列判断正确的一项是（　　）
A．ⅣA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增，则ⅤA族元素所形成的氢化物的沸点从上到下也是依次递增
B．氯气可置换出KEr溶液中的溴，则氟气也可置换出KBr中的溴
C．某浓度的NaClO溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H+）=10-14+dmon•L-1
D．某温度下，MgCO3的Ksp=6.8×10-6，则该温度下所有含固体MgCO3的溶液，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.8×10-6
16．下列溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+ ）=c（NO3 - ）
B．1.0 mol•L-1Na2CO3 溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）
C．pH=8.0的KHS溶液中，c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
D．将0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2c（OH-）+c （A-）=2c（H+）+c（HA）
15．关于下列各装置图（略去部分夹持仪器）的叙述中，正确的是（　　）
A．利用装置①进行盐酸待测溶液浓度的测定
B．利用装置②分离碘酒中碘和酒精
C．利用装置③制备收集干燥氨气
D．利用装置④加热分解碳酸氢钠
14．常温下，下列各组粒子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．FeCl3溶液中：K，CH3OH，Br-，NO3-
B．在氨水溶液中：Al3+，NO3-，Cl-，Ag+
C．某透明澄清的溶液中：NH4+，Fe3+，NO3-，Cl-
D．能使甲基橙显红色的溶液：K+，Cr2O72-，CH2CH2OH，SO42-
13．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
（1）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，也是一种化工原料．
①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol，该反应的化学平衡常数的表达式K=c2（NH3）•c（CO2），下列关于该反应的说法正确的是a（填序号）．
a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c．降低温度可使尿素的转化率增大
②尿素在一定条件下可将氦的氧化物还原为氦气，结合①中信息，尿素还原NO（g）的热化学方程式是2CO（NH2）2（s）+6NO（g）=5N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1804.7KJ/mol
③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH3）2（g）+H2O（g），混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ（NH3）]随时间变化关系如图2所示，则a点的正反应速率v正（CO2）＞b点的逆反应速率v（逆）（CO2）（填“＞”“=”或“＜”），氨气的平衡转化率是75%．
（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2，已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c（Na+ ）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
12．25℃时，溶液均为0.1mol/L的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是（　　）
序号 ① ② ③ ④
溶液NaClCH4COONH4NaFNaHCO3
pH7.07.08.18.4
A．酸性强弱：H2CO3＞HF
B．①和②中溶质均未水解
C．离子的总浓度：①＞③
D．④中：c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
 0  167034  167042  167048  167052  167058  167060  167064  167070  167072  167078  167084  167088  167090  167094  167100  167102  167108  167112  167114  167118  167120  167124  167126  167128  167129  167130  167132  167133  167134  167136  167138  167142  167144  167148  167150  167154  167160  167162  167168  167172  167174  167178  167184  167190  167192  167198  167202  167204  167210  167214  167220  167228  203614 

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