题目内容
20．常温下，下列各组稀溶液中，加水稀释时c（OH-）/c（H+）的值明显减小，且能大量共存的离子组是（ ）| A． | K+、NH4+、HCO3-、AlO2- | B． | K+、Cl-、Fe3+、SO42- | ||
| C． | K+、I-、ClO-、Na+ | D． | Na+、SO32-、S2-、Cl- |
分析 A．离子能相互促进水解，而不能共存；
B．Fe3+水解，稀释促进水解，且该组离子之间不反应；
C．离子之间发生氧化还原反应；
D．SO32-、S2-均水解，稀释促进水解，且该组离子之间不反应．
解答 解：A．NH4+、AlO2-能相互促进水解，且AlO2-促进HCO3-的电离，不能大量共存，故A不选；
B．Fe3+水解，水解显酸性，稀释促进水解，c（OH-）/c（H+）值明显增大，且该组离子之间不反应，能共存，故B不选；
C．I-、ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；
D．SO32-、S2-均水解，水解显碱性，稀释促进水解，c（OH-）/c（H+）值明显减小，且该组离子之间不反应，能共存，故D选；
故选D．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意促进水解时生成离子的物质的量增大但浓度减小，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I-=3I2+2H2O | |
| B． | 亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO32-+2H2O2=SO42-+2H2O+O2↑ | |
| C． | a mol FeI2溶液中通入2a mol Cl2：2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6C1- | |
| D． | 硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- |
11．
为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
已知：相关物质的溶解度（20°C）AgCl：1.5×10-4g Ag2SO4：0.796g
（1）甲同学的实验如下：
注：经检验黑色固体为Ag
①白色沉淀的化学式是Ag2SO4．②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红．
（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ．
a．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，指针偏移减小．
b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：
偏移减小→回到零点→逆向偏移．
①a中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+-e-=Fe3+．
②b中电压表指针逆向偏移后，银为负极（填“正”或“负”）．
③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
①实验Ⅲ不能（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是因为Fe（NO3）3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag．
②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag=Fe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大．
为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的溶解度（20°C）AgCl：1.5×10-4g Ag2SO4：0.796g
（1）甲同学的实验如下：
| 序号 | 操作 | 现象 |
| 实验Ⅰ | 将2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到 1mL 1mol/L FeSO4溶液中 | 产生白色沉淀，随后有黑色固体产生 |
| 取上层清液，滴加KSCN溶液 | 溶液变红 |
①白色沉淀的化学式是Ag2SO4．②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红．
（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ．
a．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，指针偏移减小．
b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：
偏移减小→回到零点→逆向偏移．
①a中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+-e-=Fe3+．
②b中电压表指针逆向偏移后，银为负极（填“正”或“负”）．
③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
| 序号 | 操作 | 现象 |
| 实验Ⅲ | 将2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜消失 |
| 实验Ⅳ | 将2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜减少，未消失 |
| 实验Ⅴ | 将2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜消失 |
②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag=Fe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大．
8．下列说法不正确的是（ ）
| A． | C2H4和C2H20一定互为同系物 | |
| B． | 丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3种二肽 | |
| C． | 葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量 | |
| D． | 向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解 |
15．关于下列各装置图（略去部分夹持仪器）的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 利用装置①进行盐酸待测溶液浓度的测定 | |
| B． | 利用装置②分离碘酒中碘和酒精 | |
| C． | 利用装置③制备收集干燥氨气 | |
| D． | 利用装置④加热分解碳酸氢钠 |
5．
X、Y、Z、W、R、T是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
请用化学用语填空：
（1）R位于元素周期表第三周期第ⅥA族；T的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）用“＞”或“＜”填空：
（3）在加热的条件下单质X可与R的浓的最高价氧化物的水化物反应，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
（或
）．
（4）Y及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图所示，其中Y的氢化物沸点最高的原因是水分子间可以形成氢键，大大加强了分子间作用力，从而使水的沸点最高．
（5）在101KPa、25℃下，由最稳定单质生成1mol该化合物是的热效应称为该化合物的标准生成焓（△H）．已知Z2O3标准生成焓（△H）为：△H=-399.09kJ/mol，T2O3的标准生成焓（△H）为：△H=-269.70kJ/mol，试写出单质Z和T2O3反应的热化学方程式2Al（s）+Cr2O3（s）=2Cr+Al2O3（s）△H=-129.39kJ/mol．
X、Y、Z、W、R、T是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：| 元素 | 相关信息 |
| X | 元素最高正价与最低负价的绝对值相等 |
| Y | 是地壳中含量最多的元素 |
| Z | 元素基态原子3p能级只有一个电子 |
| W | 与Z位于同周期，能量最高的p 能级电子为半充满 |
| R | 单质为黄色固体，常存在于火山喷发口 |
| T | 元素基态原子核未成对电子最多 |
（1）R位于元素周期表第三周期第ⅥA族；T的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）用“＞”或“＜”填空：
| 第一电离能 | 离子半径 | 离子还原性 | 最高价氧化物的熔点 |
| W＞R | Y＞Z | Y＜R | X＜Z |
（或）．（4）Y及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图所示，其中Y的氢化物沸点最高的原因是水分子间可以形成氢键，大大加强了分子间作用力，从而使水的沸点最高．
（5）在101KPa、25℃下，由最稳定单质生成1mol该化合物是的热效应称为该化合物的标准生成焓（△H）．已知Z2O3标准生成焓（△H）为：△H=-399.09kJ/mol，T2O3的标准生成焓（△H）为：△H=-269.70kJ/mol，试写出单质Z和T2O3反应的热化学方程式2Al（s）+Cr2O3（s）=2Cr+Al2O3（s）△H=-129.39kJ/mol．
12．
普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并产生Ca（OH）2，溶液呈碱性．根据这一特点，科学家发明了电动势（E）法则水泥初凝时间，此法原理如图所示．反应总方程式为：2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag．
下列有关说法不正确的是（ ）
普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并产生Ca（OH）2，溶液呈碱性．根据这一特点，科学家发明了电动势（E）法则水泥初凝时间，此法原理如图所示．反应总方程式为：2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 工业上制备水泥的原料有黏土、石灰石、石膏 | |
| B． | 测量原理装置图中Ag2O/Ag极发生还原反应 | |
| C． | 负极的电极反应式为2Cu+H2O-2e-=Cu2O+2H+ | |
| D． | 在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化 |
，Al（OH）3的碱性比Mg（OH）2弱（填“强”或“弱”）．
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