题目内容
1．下列装置能达到实验目的是（ ）| A． |  如图所示装置完成实验室制氨气 | |
| B． |  如图所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3 | |
| C． |  如图所示装置除去HCl中含有的少量Cl2 | |
| D． |  如图所示装置可用于分离二氧化锰和二氯化锰 |
分析 A．硝酸铵加热易分解，且加热易爆炸；
B．蒸发FeCl3溶液促进水解，且水解生成的HCl挥发；
C．HCl极易溶于水；
D．二氧化锰不溶于水，二氯化锰溶于水．
解答 解：A．硝酸铵加热易分解，且加热易爆炸，则不能选硝酸铵与碱石灰加热制备氨气，一般利用氯化铵与碱石灰加热制备氨气，故A错误；
B．蒸发FeCl3溶液促进水解，且水解生成的HCl挥发，蒸干不能得到氯化铁，应在HCl的气流中蒸干，故B错误；
C．HCl极易溶于水，饱和食盐水吸收HCl，不能除杂，故C错误；
D．二氧化锰不溶于水，二氯化锰溶于水，则可利用图中过滤装置分离，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、盐类水解及应用、混合物分离提纯实验等，把握反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及分析，题目难度不大．
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11．25℃时进行四组实验，其中“实验内容”与对应“现象或结论”关系错误的是（ ）
| 选项 | 实验内容 | 现象或结论 |
| A | 向2SO2+O2?2SO3的平衡体系中加入由18O构成的氧气 | 则SO2中的18O的含量会增加 |
| B | 向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉 | 醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多 |
| C | 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉） | 阴极逸出气体且附近溶液渐呈红色 |
| D | 以Pb为负极，硫酸溶液为电解质的铅蓄电池，在放电过程中 | 负极质量增加，SO42-向负极迁移，溶液pH增大 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．下列物质中，属于电解质的是（ ）
| A． | NH3 | B． | 铜 | C． | 酒精 | D． | 硫酸 |
9．下列反应的方程式正确的是（ ）
| A． | AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4H++4Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl2↑+2H2O | |
| C． | 小苏打溶液中加入足量稀盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O | |
| D． | 电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl--2e-=Cl2↑ |
16．下列溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+ ）=c（NO3 - ） | |
| B． | 1.0 mol•L-1Na2CO3 溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+） | |
| C． | pH=8.0的KHS溶液中，c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+） | |
| D． | 将0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2c（OH-）+c （A-）=2c（H+）+c（HA） |
工业废水中的甲醇也可用电化学方法处理，原理如图所示．
13．新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的（SO2）转化为S，流程如下：MFe2Ox$→_{常温}^{SO_{2}}$MFe2Oy下列判断正确的是（ ）
| A． | SO2是该反应的催化剂 | B． | MFe2Ox是还原剂 | ||
| C． | X＜Y | D． | SO2发生了置换反应 |
，如金刚乙烷表示为R-CH2CH3）；
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