题目内容
19．通过反应O2+PtF6=O2PtF6可以制得氧所形成的正价盐，经研究表明该化合物（O2PtF6）中存在阴离子PtF6-．下列说法正确的是（ ）| A． | 该化合物含有离子键和共价键 | |
| B． | 1molO2参与该反应时，得到1mol电子 | |
| C． | 该化合物中阳离子与阴离子个数比为2：1 | |
| D． | O2PtF6的熔点可能比O2低 |
分析 O2PtF6是氧所形成的正价盐，属于离子化合物，O2（PtF6）中含有O2+和PtF6-离子，Pt为+5价，F为-1价、0为+$\frac{1}{2}$价，反应中O2失电子，被氧化，为还原剂，PtF6得电子，被还原，为氧化剂，据此判断解答．
解答 解：A．O2PtF6是氧所形成的正价盐，属于离子化合物，O2+和PtF6-离子之间形成的是离子键，O-O为共价键，Pt-F原子之间的化学键为共价键，故A正确；
B．此反应中，O元素化合价升高0.5价，1molO2参与该反应时，失去1mol电子，故B错误；
C．O2（PtF6）中含有O2+和PtF6-离子，阳离子与阴离子个数比为1：1，故C错误；
D．O2PtF6为离子晶体，氧气为分子晶体，所以O2PtF6的熔点可能比O2高，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了氧化还原反应、化学键的判断、物质的熔沸点规律，明确O2PtF6的结构及各元素的化合价是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，1.12L1H2和0.2g 2H2均含有0.1NA个质子 | |
| B． | 在同压不同温的情况下，质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同 | |
| C． | 标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NA | |
| D． | 常温下，将5.6 g 铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3 NA |
10．硫及其化合物有广泛应用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）硒（34Se）与硫在元素周期表中位于同一主族．下列说法正确的是cd．
a．沸点：H2Se＞H2S＞H2O
b．H2Se比H2S稳定性强
c．Se的原子半径比S原子大
d．SeO2和SO2含有的化学键类型相同
（3）SO2可用于制H2SO4．已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H1=-545kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
则2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．
（4）为研究H2SO4生产中SO2催化氧化时温度对SO2平衡转化率的影响，进行如下试验．取100L原料气（体积分数为SO2 7%、O2 11%、N2 82%）使之发生反应，在101kPa下达到平衡，得到如下数据：
根据上述数据，达平衡态时N2的体积分数随着温度升高而减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；575℃达平衡时，SO3的体积分数为5.8%（保留一位小数）．
（5）废气中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性．
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-、SO42-、Cl-．
②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液．此实验不能证明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色．
（1）硫元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）硒（34Se）与硫在元素周期表中位于同一主族．下列说法正确的是cd．
a．沸点：H2Se＞H2S＞H2O
b．H2Se比H2S稳定性强
c．Se的原子半径比S原子大
d．SeO2和SO2含有的化学键类型相同
（3）SO2可用于制H2SO4．已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H1=-545kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
则2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．
（4）为研究H2SO4生产中SO2催化氧化时温度对SO2平衡转化率的影响，进行如下试验．取100L原料气（体积分数为SO2 7%、O2 11%、N2 82%）使之发生反应，在101kPa下达到平衡，得到如下数据：
| 温度/℃ | 500 | 525 | 550 | 575 | 600 |
| 平衡转化率/% | 93.5 | 90.5 | 85.6 | 80.0 | 73.7 |
（5）废气中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性．
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-、SO42-、Cl-．
②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液．此实验不能证明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色．
7．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 甲基的电子式是 | B． | 硫的原子结构示意图是 | ||
| C． | ${\;}_{8}^{18}$O表示中子数是18的氧原子 | D． | 过氧化氢的结构式是H-O-O-H |
14．常温下，下列各组粒子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | FeCl3溶液中：K，CH3OH，Br-，NO3- | |
| B． | 在氨水溶液中：Al3+，NO3-，Cl-，Ag+ | |
| C． | 某透明澄清的溶液中：NH4+，Fe3+，NO3-，Cl- | |
| D． | 能使甲基橙显红色的溶液：K+，Cr2O72-，CH2CH2OH，SO42- |
4．
室温时，向100mL0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中滴加0.2mol?L-1NaOH溶液，得到溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
室温时，向100mL0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中滴加0.2mol?L-1NaOH溶液，得到溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a | |
| B． | b点溶液中存在c（SO42-）＞c（Na+）＞c（NH4+） | |
| C． | 在0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中：c（NH4+）+3c（Al3+）=0.199 mol?L-1 | |
| D． | 滴加NaOH溶液期间，溶液中NH4+与SO42-浓度之和始终为0.2mol?L-1 |
11．常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（ ）
| A． | pH=4的H2C2O4溶液中，c（H+）=c（HC2O4-）=10-4mol/L | |
| B． | pH=x的CH3COOH溶液100mL，稀释10倍后pH=y，x-y＞1 | |
| C． | pH=2的NaHC2O4溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比混合，混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-） | |
| D． | pH相同的①CH3COONa、②Na2CO3 、③NaClO三种溶液中c（Na+）：①＞②＞③ |
3．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
| A． | 常温下，pH=9的NaHA溶液：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）c（H2A） | |
| B． | Na2CO3溶液：c（H+）-c（OH-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）-c（Na+） | |
| C． | 向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液显碱性：c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 浓度均为0.1mol•L-1HF溶液与0.1mol•L-1KF溶液等体积混合：c（F-）+c（HF）=0.2mol•L-1 |